【正文】 V==，而 1mol氫氧化鈉中含 1mol鈉離子，故 ，故 C 錯(cuò)誤； D、 20℃ 、 105Pa時(shí)，氣體摩爾體積大于 ，故 氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量小于 ，則含有的氮原子的個(gè)數(shù)小于 NA 個(gè)，故 D 錯(cuò)誤． 故選 B． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大． 18．已知在相同條件下進(jìn)行下列反應(yīng)：下列說(shuō)法正確的是 ( ) ①Cl2+2KBr=2KCl+Br2 ②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O ③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3． A． 上述三個(gè)反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以 都是置換反應(yīng) B． 反應(yīng) ①和反應(yīng) ③中均生成 Br2，溴元素發(fā)生的變化相同 C． 反應(yīng) ②中被氧化與被還原物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為 6： 1 D． ③中 lmol還原劑反應(yīng)則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為 10mol 考點(diǎn)： 氧化還原反應(yīng)． 專題： 氧化還原反應(yīng)專題． 分析： A．一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)為置 換反應(yīng)； B．根據(jù) Br 元素的化合價(jià)變化判斷； C．反應(yīng) 6molHCl中只有 5mol被氧化； D． lmol還原劑反應(yīng)失去 10mol電子． 解答： 解： A．一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì) 和另一種化合物的反應(yīng)為置換反應(yīng)， KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O 反應(yīng)中生成兩種化合物，不屬于置換反應(yīng)，故 A錯(cuò)誤； B． ①Cl2+2KBr=2KCl+Br2中 Br 元素的化合價(jià)從﹣ 1 價(jià)升高到 0 價(jià)，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中 Br 元素的化合價(jià)才能夠 +5 價(jià)降低到 0 價(jià)，則反應(yīng) ①和反應(yīng)③中均生成 Br2，溴元素發(fā)生的變化不同，故 B 錯(cuò)誤； C． KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O 中反應(yīng) 6molHCl中只有 5mol被氧化，則被氧化與被還原物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為 5： 1，故 C 錯(cuò)誤； D． ③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中 lmol還原劑 Cl2反應(yīng)失去 10mol電子，則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為 10mol，故 D 正確． 故選 D． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查了氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于化合價(jià)變化和電子守恒的考查，題目難度不大． 19．已知 A2On2﹣ 可與 B2﹣ 反應(yīng)， B2﹣ 被氧化，產(chǎn)物為 B 單質(zhì)， A2On2﹣ 被還原，產(chǎn)物為 A3+．且知 100mLc（ A2On2﹣ ） =?L﹣ 1的溶液與 150mLc（ B2﹣ ） =?L﹣ 1的溶液恰好完全反應(yīng)，則 n 值為 ( ) A． 4 B． 5 C． 6 D． 7 考點(diǎn)： 氧化還原反應(yīng)的計(jì)算． 專題： 氧化還原反應(yīng)專題． 分析： 根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為 0 可知 A2On2﹣ 中 A的化合價(jià)為 + =+（ n﹣ 1）， A2On2﹣ 與B2﹣ 反應(yīng)，得失電子數(shù)目相等，可根據(jù)化合價(jià)的升降數(shù)值相等計(jì)算 n 值． 解答： 解： A2On2﹣ 中 A的化合價(jià)為 + =+（ n﹣ 1）， n（ A2On2﹣ ） =， nc（ B2﹣ ） =氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等，則 2（ n﹣ 1﹣ 3） =（ 2﹣ 0） n=7， 故選 D． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，本題注意根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等的角度計(jì)算． 20．下列說(shuō)法正確的是 ( ) A． 把 100mL3mol?L﹣ 1的 H2SO4跟 100mLH2O混合，硫酸的物質(zhì)的量濃度改變?yōu)??L﹣ 1 B． 把 100g20%的 NaCl溶液跟 100gH2O 混合后， NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 10% C． 把 200mL3mol?L﹣ 1的 BaCl2溶液跟 100mL3mol?L﹣ 1的 KCl溶液混合后，溶液中的 c（ Cl﹣ ）仍 然是 3mol?L﹣ 1 D． 把 100mL20%的 NaOH 溶液跟 100mLH2O 混合后， NaOH 溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 10% 考點(diǎn)： 物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算；溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算． 專題： 物質(zhì)的量濃度和溶解度專題． 分析： A、硫酸溶液與水混合體積不具備加合性． B、稀釋中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，溶液質(zhì)量變?yōu)樵瓉?lái) 2 倍，根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義判斷． C、兩溶液中氯離子的濃度不相同． D、氫氧化鈉溶液的密度與水的密度不相同． 解答： 解： A、混合后溶液的體積不等于原硫酸溶液的體積與水的體積之和，故 A錯(cuò)誤； B、稀釋中溶質(zhì) 的氯化鈉質(zhì)量不變?yōu)?20g，溶液質(zhì)量變?yōu)樵瓉?lái) 2 倍，為 200g，所以混合后，NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 10%，故 B 正確； C、 3mol?L﹣ 1的 BaCl2溶液中氯離子濃度為 6mol?L﹣ 1， 3mol?L﹣ 1的 KCl溶液中氯離子濃度為 L3mol?L﹣ 1，混合后氯離子濃度，介于之間 3mol?L﹣ 1～ 6mol?L﹣ 1，故 C 錯(cuò)誤； D、氫氧化鈉溶液的密度與水的密度不相同，不知道氫氧化鈉溶液的密度，無(wú)法計(jì)算具體值，由于氫氧化鈉的密度比水的大，根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義可推斷混合后質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于 10%，故 D錯(cuò)誤． 故選： B． 點(diǎn)評(píng)： 考 查物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)混合計(jì)算，濃度不大，注意溶液混合體積不具備加合性． 三、填空題：（共 3道，每空 2分，合計(jì) 28 分） 21．（ 1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測(cè)得 ．則此氣體的摩爾質(zhì)量為 44g/mol． （ 2）等質(zhì)量 CO、 CO2兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比為 7： 11；同溫同壓下的體積比為 11： 7；其中氧元素的原子個(gè)數(shù)比為 11： 14． （ 3）常用食醋除去水壺中的水垢，以氫氧化鎂為例，表明反應(yīng)原理（用離子方程式表示）：Mg（ OH） 2+2CH3COOH=Mg2++2CH3COO﹣ +2H2O． 考點(diǎn)： 物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算；離子方程式的書(shū)寫(xiě)． 分析： （ 1）根據(jù) n= 計(jì)算氣體的物質(zhì)的量，再根據(jù) M= 計(jì)算摩爾質(zhì)量； （ 2）摩爾質(zhì)量之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比；根據(jù) n= 計(jì)算物質(zhì)的量之比，同溫同壓下的體積之比等于氣體物質(zhì)的量之比；結(jié)合分子含有氧原子數(shù)目計(jì)算 CO、 CO2兩種氣體含有氧原子數(shù)目之比； （ 3）醋酸與氫氧化鎂反應(yīng)生成醋酸鎂與水． 解答： 解：（ 1）標(biāo)況下， 氣體的物質(zhì)的量為 =，其摩爾質(zhì)量為=44g/mol，故答案為： 44g/mol； （ 2）等質(zhì)量 CO、 CO2兩種氣體的摩爾質(zhì)量 之比為 28： 44=7： 11，根據(jù) n= 可知，二者物質(zhì)的量之比為 44g/mol： 28g/mol=11： 7，同溫同壓下的體積之比等于氣體物質(zhì)的量之比，即二者體積之比為 11： 7； CO、 CO2兩種氣體含有氧原子數(shù)目之比為 111： 72=11： 14， 故答案為： 7： 11； 11： 7； 11： 14； （ 3）醋酸與氫氧化鎂反應(yīng)生成醋酸鎂與水，反應(yīng)離子方程式為 Mg（ OH）2+2CH3COOH=Mg2++2CH3COO﹣ +2H2O，故答案為： Mg（ OH）2+2CH3COOH=Mg2++2CH3COO﹣ +2H2O． 點(diǎn)評(píng)： 本題考 查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算、離子方程式書(shū)寫(xiě)，比較基礎(chǔ)，注意掌握以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算． 22．已知以下兩個(gè)氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：①Cl2+H2O═ HCl+HClO②2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe （ 1）用單線橋法表示反應(yīng) ②中的電子轉(zhuǎn)移情況： ． （ 2）若反應(yīng) ②中每生成 1mol Fe，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是： 3mol． （ 3）將反應(yīng) ①改寫(xiě)成離子方程式： Cl2+H2O═ H++Cl﹣ +HClO． 考點(diǎn)： 氧化還原反應(yīng)． 專題： 氧化還原反應(yīng)專題． 分析： Fe2O3+3Al Al2O3+3Fe 中 Fe 元素化合價(jià)由 +3 價(jià)降低為 0 價(jià)，被還原， Fe2O3為氧化劑， Al 元素化合價(jià)由 0 價(jià)升高為 +3 價(jià)，被氧化，