【正文】 B．蒸發(fā)與沸點有關，與粒子大小無關，故 B 錯誤 C．萃取利用一種溶質在兩種溶劑中的溶解度不同進行分離，與物質微粒大小無直接關系，故 C 錯誤； D．膠體微粒能對光線散射，產(chǎn)生丁達爾效應，而溶液中的離子很小，不能產(chǎn)生丁達爾效應，丁達爾效應與分散質粒子的大小有關，故 D 正確． 故選 D． 點評： 本題綜合考查物質的分離、提純以及膠體的性質，為 2020 屆高考常見題型和高頻考點，側重于基礎知識的考查，注意把握實驗的基本操作原理以及方法，難度不大． 9．下列說法正確的是（ NA 表示阿伏加德羅常數(shù) 的值） ( ) ①28g氮氣所含有的原子數(shù)目為 NA ②4g金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數(shù)目為 ③在常溫常壓下， N2含有的分子數(shù)為 ④在標況下 1mol Ne 含有的原子數(shù)為 NA ⑤ ⑥標準狀況下， 1L 水所含分子數(shù)為 4NA ⑦17g氨氣所含電子數(shù)目為 10NA． A． ①②⑤⑥⑦B． ①②④⑤⑥C． ⑤⑦ D． ④⑤⑦ 考點： 阿伏加德羅常數(shù)． 專題： 阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律． 分析： ①依據(jù) n= 計算物質的量結合分 子式計算原子數(shù)； ②依據(jù) n= 計算物質的量，結合鈣最外層電子數(shù)為 2 分析； ③依據(jù)氣體摩爾體積的應用條件分析，標準狀況下氣體摩爾體積為 ； ④Ne 是單原子分子； ⑤依據(jù) 1mol鋁和足量鹽酸反應失電子 3mol分析計算； ⑥標準狀況水不是氣體； ⑦依據(jù) n= 計算物質的量，結合氨氣分子式計算電子數(shù)； 解答： 解： ①依據(jù) n= 計算物質的量 = =1mol，結合分子式計算原子數(shù)為 2NA ，故 ①錯誤； ②依據(jù) n= 計算物質的量 = =，結合鈣最外層電子數(shù)為 2分析， 4g金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數(shù) 目為 ，故 ②錯誤； ③依據(jù)氣體摩爾體積的應用條件分析，標準狀況下氣體摩爾體積為 ，在常溫常壓下， N2物質的量不是 ，故 ③錯誤； ④Ne 是單原子分子，在標況下 1mol Ne 含有的原子數(shù)為 NA，故 ④正確； ⑤依據(jù) 1mol鋁和足量鹽酸反應失電子 3mol分析計算， 電子數(shù)為 ，故 ⑤正確； ⑥標準狀況水不是氣體， 1L 水所含分子數(shù)約為 NA=，故 ⑥錯誤； ⑦依據(jù) n= 計算物質的量 = =1mol，結合氨氣分子式計算電子 數(shù) 10NA，故 ⑦正確； 綜上所述 ④⑤⑦正 確； 故選 D． 點評： 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應用，主要是物質的量和氣體體積、微粒數(shù)的計算應用，主要是氣體摩爾體積的條件應用，氧化還原反應電子轉移計算應用，掌握基礎是關鍵，題目難度中等． 10．實驗室里利用以下反應制取少量氮氣： NaNO2+NH4Cl═ NaCl+N2↑+2H2O．關于該反應的下列說法正確的是 ( ) A． 每生成 1 mol N2轉移的電子的物質的量為 6 mol B． N2既是氧化劑，又是還原劑 C． NH4Cl中的氮元素被還原 D． NaNO2是氧化劑 考點： 氧化還原反應． 專題： 氧化還原反應專題． 分析： NaNO2+NH4Cl═ NaCl+N2+2H2O 中， N 元素的化合價由 +3 價降低為 0， N 元素的化合價由﹣ 3 價升高為 0，以此來解答． 解答： 解： A．由 N元素的化合價變化可知，每生成 lmolN2轉移的電子的物質的量為 3mol，故 A錯誤； B．該反應中只有元素的化合價變化，則 N2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，故 B 錯誤； C． NH4Cl中的氮元素化合價升高，失去電子被氧化，故 C 錯誤； D． NaNO2中 N 元素的化合價降低，是氧化劑，故 D 正確； 故選 D． 點評： 本題考查氧化還原反應，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念的考查，注意電子守恒及轉移電子數(shù)，題目難度不大． 二、選擇題：（每題只有 1個正確選項，每題 3分，共 30分） 11．一定量某營養(yǎng)液中溶質的配方分別如下： 配方一： KCl， K2SO4， SO4 配方二： KCl， K2SO4， 對于兩種營養(yǎng)液的成分，下列說法中正確的是 ( ) A． 只有 n（ K+）相同 B． 只有 n（ Cl﹣ ）相同 C． 完全相同 D． 各離子的物質的量完全不同 考點： 電解質在水溶液中的電離． 專題： 電離平衡與溶液的 pH 專題． 分析： 信息中的溶質都是強電解質，溶于水全部電離出自由移動的離子，雖然兩份營養(yǎng)液的溶質不同，計算溶質電離出的各離子的物質的量是否相同． 解答： 解：溶質均為強電解質，溶于水全部電離出自由移動的離子，兩份溶液中含有的離子 相同，離子是： K+ Cl﹣ （ SO4） 2﹣ Zn2+，分別計算兩溶液中各離子的物質的量． 第一份 ： n（ K+ ） =+2 mol=， n（ Cl﹣ ） =， n（ （ SO4） 2﹣ ） =+=， n（ Zn2+） =， 第二份 ： n（ K+ ） =+2=， n（ Cl﹣ ） =+2=， n（ SO42﹣ ） =， n（ Zn2+） =， 則離子的物質的量完全相同， 故選 C． 點評： 本題考查電解質的電離、物質的量的計算，學生應熟悉利用電離來分別計算各離子的物質的量，然后再判斷選項是否正確，難度不大． 12．如表實驗操作正確的是 ( ) 編號 實驗 操作 A 實驗室用自來水制備蒸餾水 將自來水倒入燒杯中，小心給燒杯加熱 B 配制一定濃度的氯化鉀溶液 100mL 將稱好的氯化鉀固體放入 100mL 容量瓶中，加水溶解，振蕩搖勻，定容 C 檢驗溶液中是否含 SO42﹣ 先加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加入 BaCl2溶液 D 取出分液漏斗中的上層液體 下層液體從分液漏斗下端管口放出，關閉活塞，換一個接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出 A． A B． B C． C D． D 考點： 化學實驗方案的評價． 分析 ： A．用自來水制蒸餾水是將水加熱蒸餾； B．容量瓶是定容儀器，不能作為溶解儀器； C．加入鹽酸后排除了干擾離子，再加入氯化鋇，若生成了白色沉淀，該白色沉淀為硫酸鋇，則原溶液中一定含有硫酸根離子； D．分液漏斗中的下層液體從分液漏斗下端管口放出，上層液體從上口倒出． 解答： 解： A．自來水和蒸餾水的差別是所含的可溶性鈣鎂化合物的量不同，用自來水制蒸餾水是將水加熱蒸餾，故 A錯誤； B．容量瓶是定容儀器，不能作為溶解儀器，也不能用來稀釋液體，故 B 錯誤； C．向某溶液中加入足量的鹽酸無明顯現(xiàn)象，說明溶液中不存在銀離 子，然后再加入 BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀為硫酸鋇，證明原溶液中存在硫酸根離子，故 C 正確； D．分液漏斗中的下層液體從分液漏斗下端管口放出，上層液體從上口倒出，故 D 錯誤． 故選 C． 點評： 本題考查化學實驗方案的評價，．涉及常見離子的檢驗、物質的制備、溶液配制等，題目難度中等，注意掌握常見離子的性質及檢驗方法，在檢驗離子存在時，需要排除干擾，保證檢驗方案的嚴密性． 13．下列離子方程式正確的是 ( ) A． 氧化鐵和稀硫酸反應： Fe2O3+6H+=2Fe2++3H2O B． 碳酸氫鈉溶液中 加稀硫酸： CO32﹣ +2H+=H2O+CO2↑ C． 向 Ba（ OH） 2溶液中滴加 NaHSO4溶液至恰好為中性： Ba2++OH﹣ +H++SO42﹣=BaSO4↓+H2O D． Cu（ OH） 2加入 H2SO4： 2H++Cu（ OH） 2=Cu2++2H2O 考點： 離子方程式的書寫． 專題： 離子反應專題． 分析： A．氧化鐵與硫酸反應生成硫酸鐵，不是生成亞鐵離子； B．碳酸氫鈉電離出碳酸氫根離子，碳酸氫根離子不能拆開，需要保留整體形式； C．溶液為中性，則氫氧化鋇與硫酸氫鈉按照物質的量 1： 2 反應