【正文】 沸點(diǎn)有關(guān)，故 A錯(cuò)誤； B．蒸發(fā)與沸點(diǎn)有關(guān)，與粒子大小無(wú)關(guān)，故 B 錯(cuò)誤 C．萃取利用一種溶質(zhì)在兩種溶劑中的溶解度不同進(jìn)行分離，與物質(zhì)微粒大小無(wú)直接關(guān)系，故 C 錯(cuò)誤； D．膠體微粒能對(duì)光線散射，產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液中的離子很小，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，丁達(dá)爾效應(yīng)與分散質(zhì)粒子的大小有關(guān)，故 D 正確． 故選 D． 點(diǎn)評(píng)： 本題綜合考查物質(zhì)的分離、提純以及膠體的性質(zhì)，為 2020 屆高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意把握實(shí)驗(yàn)的基本操作原理以及方法，難度不大． 9．下列說(shuō)法正確的是（ NA 表示阿伏加德羅常數(shù) 的值） ( ) ①28g氮?dú)馑械脑訑?shù)目為 NA ②4g金屬鈣變成鈣離子時(shí)失去的電子數(shù)目為 ③在常溫常壓下， N2含有的分子數(shù)為 ④在標(biāo)況下 1mol Ne 含有的原子數(shù)為 NA ⑤ ⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 1L 水所含分子數(shù)為 4NA ⑦17g氨氣所含電子數(shù)目為 10NA． A． ①②⑤⑥⑦B． ①②④⑤⑥C． ⑤⑦ D． ④⑤⑦ 考點(diǎn)： 阿伏加德羅常數(shù)． 專題： 阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律． 分析： ①依據(jù) n= 計(jì)算物質(zhì)的量結(jié)合分 子式計(jì)算原子數(shù)； ②依據(jù) n= 計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合鈣最外層電子數(shù)為 2 分析； ③依據(jù)氣體摩爾體積的應(yīng)用條件分析，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為 ； ④Ne 是單原子分子； ⑤依據(jù) 1mol鋁和足量鹽酸反應(yīng)失電子 3mol分析計(jì)算； ⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況水不是氣體； ⑦依據(jù) n= 計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合氨氣分子式計(jì)算電子數(shù)； 解答： 解： ①依據(jù) n= 計(jì)算物質(zhì)的量 = =1mol，結(jié)合分子式計(jì)算原子數(shù)為 2NA ，故 ①錯(cuò)誤； ②依據(jù) n= 計(jì)算物質(zhì)的量 = =，結(jié)合鈣最外層電子數(shù)為 2分析， 4g金屬鈣變成鈣離子時(shí)失去的電子數(shù) 目為 ，故 ②錯(cuò)誤； ③依據(jù)氣體摩爾體積的應(yīng)用條件分析，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為 ，在常溫常壓下， N2物質(zhì)的量不是 ，故 ③錯(cuò)誤； ④Ne 是單原子分子，在標(biāo)況下 1mol Ne 含有的原子數(shù)為 NA，故 ④正確； ⑤依據(jù) 1mol鋁和足量鹽酸反應(yīng)失電子 3mol分析計(jì)算， 電子數(shù)為 ，故 ⑤正確； ⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況水不是氣體， 1L 水所含分子數(shù)約為 NA=，故 ⑥錯(cuò)誤； ⑦依據(jù) n= 計(jì)算物質(zhì)的量 = =1mol，結(jié)合氨氣分子式計(jì)算電子 數(shù) 10NA，故 ⑦正確； 綜上所述 ④⑤⑦正 確； 故選 D． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是物質(zhì)的量和氣體體積、微粒數(shù)的計(jì)算應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移計(jì)算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等． 10．實(shí)驗(yàn)室里利用以下反應(yīng)制取少量氮?dú)猓?NaNO2+NH4Cl═ NaCl+N2↑+2H2O．關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是 ( ) A． 每生成 1 mol N2轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 6 mol B． N2既是氧化劑，又是還原劑 C． NH4Cl中的氮元素被還原 D． NaNO2是氧化劑 考點(diǎn)： 氧化還原反應(yīng)． 專題： 氧化還原反應(yīng)專題． 分析： NaNO2+NH4Cl═ NaCl+N2+2H2O 中， N 元素的化合價(jià)由 +3 價(jià)降低為 0， N 元素的化合價(jià)由﹣ 3 價(jià)升高為 0，以此來(lái)解答． 解答： 解： A．由 N元素的化合價(jià)變化可知，每生成 lmolN2轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 3mol，故 A錯(cuò)誤； B．該反應(yīng)中只有元素的化合價(jià)變化，則 N2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，故 B 錯(cuò)誤； C． NH4Cl中的氮元素化合價(jià)升高，失去電子被氧化，故 C 錯(cuò)誤； D． NaNO2中 N 元素的化合價(jià)降低，是氧化劑，故 D 正確； 故選 D． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，注意電子守恒及轉(zhuǎn)移電子數(shù)，題目難度不大． 二、選擇題：（每題只有 1個(gè)正確選項(xiàng)，每題 3分，共 30分） 11．一定量某營(yíng)養(yǎng)液中溶質(zhì)的配方分別如下： 配方一： KCl， K2SO4， SO4 配方二： KCl， K2SO4， 對(duì)于兩種營(yíng)養(yǎng)液的成分，下列說(shuō)法中正確的是 ( ) A． 只有 n（ K+）相同 B． 只有 n（ Cl﹣ ）相同 C． 完全相同 D． 各離子的物質(zhì)的量完全不同 考點(diǎn)： 電解質(zhì)在水溶液中的電離． 專題： 電離平衡與溶液的 pH 專題． 分析： 信息中的溶質(zhì)都是強(qiáng)電解質(zhì)，溶于水全部電離出自由移動(dòng)的離子，雖然兩份營(yíng)養(yǎng)液的溶質(zhì)不同，計(jì)算溶質(zhì)電離出的各離子的物質(zhì)的量是否相同． 解答： 解：溶質(zhì)均為強(qiáng)電解質(zhì)，溶于水全部電離出自由移動(dòng)的離子，兩份溶液中含有的離子 相同，離子是： K+ Cl﹣ （ SO4） 2﹣ Zn2+，分別計(jì)算兩溶液中各離子的物質(zhì)的量． 第一份 ： n（ K+ ） =+2 mol=， n（ Cl﹣ ） =， n（ （ SO4） 2﹣ ） =+=， n（ Zn2+） =， 第二份 ： n（ K+ ） =+2=， n（ Cl﹣ ） =+2=， n（ SO42﹣ ） =， n（ Zn2+） =， 則離子的物質(zhì)的量完全相同， 故選 C． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查電解質(zhì)的電離、物質(zhì)的量的計(jì)算，學(xué)生應(yīng)熟悉利用電離來(lái)分別計(jì)算各離子的物質(zhì)的量，然后再判斷選項(xiàng)是否正確，難度不大． 12．如表實(shí)驗(yàn)操作正確的是 ( ) 編號(hào) 實(shí)驗(yàn) 操作 A 實(shí)驗(yàn)室用自來(lái)水制備蒸餾水 將自來(lái)水倒入燒杯中，小心給燒杯加熱 B 配制一定濃度的氯化鉀溶液 100mL 將稱好的氯化鉀固體放入 100mL 容量瓶中，加水溶解，振蕩搖勻，定容 C 檢驗(yàn)溶液中是否含 SO42﹣ 先加入稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入 BaCl2溶液 D 取出分液漏斗中的上層液體 下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，換一個(gè)接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出 A． A B． B C． C D． D 考點(diǎn)： 化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)． 分析 ： A．用自來(lái)水制蒸餾水是將水加熱蒸餾； B．容量瓶是定容儀器，不能作為溶解儀器； C．加入鹽酸后排除了干擾離子，再加入氯化鋇，若生成了白色沉淀，該白色沉淀為硫酸鋇，則原溶液中一定含有硫酸根離子； D．分液漏斗中的下層液體從分液漏斗下端管口放出，上層液體從上口倒出． 解答： 解： A．自來(lái)水和蒸餾水的差別是所含的可溶性鈣鎂化合物的量不同，用自來(lái)水制蒸餾水是將水加熱蒸餾，故 A錯(cuò)誤； B．容量瓶是定容儀器，不能作為溶解儀器，也不能用來(lái)稀釋液體，故 B 錯(cuò)誤； C．向某溶液中加入足量的鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明溶液中不存在銀離 子，然后再加入 BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀為硫酸鋇，證明原溶液中存在硫酸根離子，故 C 正確； D．分液漏斗中的下層液體從分液漏斗下端管口放出，上層液體從上口倒出，故 D 錯(cuò)誤． 故選 C． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，．涉及常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)、物質(zhì)的制備、溶液配制等，題目難度中等，注意掌握常見(jiàn)離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法，在檢驗(yàn)離子存在時(shí)，需要排除干擾，保證檢驗(yàn)方案的嚴(yán)密性． 13．下列離子方程式正確的是 ( ) A． 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)： Fe2O3+6H+=2Fe2++3H2O B． 碳酸氫鈉溶液中 加稀硫酸： CO32﹣ +2H+=H2O+CO2↑ C． 向 Ba（ OH） 2溶液中滴加 NaHSO4溶液至恰好為中性： Ba2++OH﹣ +H++SO42﹣=BaSO4↓+H2O D． Cu（ OH） 2加入 H2SO4： 2H++Cu（ OH） 2=Cu2++2H2O 考點(diǎn)： 離子方程式的書寫． 專題： 離子反應(yīng)專題． 分析： A．氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵，不是生成亞鐵離子； B．碳酸氫鈉電離出碳酸氫根離子，碳酸氫根離子不能拆開(kāi)，需要保留整體形式； C．溶液為中性，則氫