江西專用20xx中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第二部分專題綜合強(qiáng)化專題四物質(zhì)的檢驗(yàn)鑒別分離除雜與共存類型2物質(zhì)的除雜(已改無(wú)錯(cuò)字)
2023-07-18 12:58:41 本頁(yè)面
【正文】 能解離出離子，所以酸、堿、鹽溶液中的除質(zhì)一般從離子角度考慮： ① 需除去的雜質(zhì)離子為陽(yáng)離子： H＋—— 利用酸的性質(zhì)，可用金屬氧化物、活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬、堿、碳酸鹽等； NH＋4—— 加入堿，加熱，使銨根離子轉(zhuǎn)化為氨氣除去； 金屬離子 —— 鋇離子加可溶性硫酸鹽，銀離子加可溶性鹽酸鹽，鈣離子 加可溶性碳酸鹽等。 ② 需除去的雜質(zhì)離子為陰離子： OH－—— 加入酸，或銨鹽、可溶性銅鹽、鎂鹽、鐵鹽溶液等； CO2 －3—— 加入酸，可溶性鈣鹽、可溶性鋇鹽等； SO2 －4—— 加入可溶性鋇鹽或氫氧化鋇； Cl－—— 加入硝酸銀溶液。 ③ 從不能共存的離子對(duì)角度選擇試劑，如圖連線兩端的離子不能在 溶液中大量共存，所以要除去某種離子，可選擇含與該離子用線相連的離子的溶液為試劑 ( 注：硫酸根離子常用鋇離子除去，氯離子常用 銀離子除去 ) 。 ? 四、常見物質(zhì)的除雜 ? 1． 氣體的分離與除雜 (先除雜，后干燥 ) 物質(zhì) 雜質(zhì) 除雜方法 CO CO2 先通過氫氧化鈉溶液，再通過濃硫酸 CO2 CO 通過足量灼熱的氧化銅 H2 HCl 先通過氫氧化鈉溶液，再通過濃硫酸 CO2 HCl 先
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