初三化學(xué)上期復(fù)習(xí)學(xué)案(已改無(wú)錯(cuò)字)
2023-07-08 16:18:35 本頁(yè)面
【正文】 60。 ，生成物是 MnO2在該反應(yīng)中作 。它的特點(diǎn)是，雖然參加了化學(xué)反應(yīng)，但其 和 不變，其作用是改變化學(xué)反應(yīng)的 。 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑畫(huà)出該制取氧氣的裝置圖，并標(biāo)明儀器名稱：2．氧氣的工業(yè)制法： (1)分離液態(tài)空氣——物理變化(2)富氧膜分離技術(shù)——富氧空氣3．催化劑：在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生改變的物質(zhì)叫催化劑， 催化作用：催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。4．分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)，叫做分解反應(yīng)。分解反應(yīng)可表示為A→B＋C＋……（簡(jiǎn)稱“一變多”）。請(qǐng)寫(xiě)出五個(gè)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：課題1水的組成一．氫氣的物理性質(zhì)：氫氣是一種無(wú)色、無(wú)臭、 溶于水、密度非常 的氣體。二．氫氣的化學(xué)性質(zhì)： 1．氫氣具有可燃性，能在空氣或氧氣中燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。 化學(xué)反應(yīng)方程式： 利用該性質(zhì)的氫氣用途：2．氫氣具有還原性： 例如：氫氣還原氧化銅： 利用該性質(zhì)的氫氣用途： 3．混有空氣或氧氣的氫氣遇到明火時(shí)可能會(huì)發(fā)生爆炸。使用氫氣時(shí)，要注意安全，點(diǎn)燃前一定要 檢驗(yàn)氫氣純度的方法是：收集一小試管氫氣，用拇指堵住試管口，移近酒精燈火焰，移開(kāi)拇指點(diǎn)火。如果聽(tīng)到尖銳的爆鳴聲，說(shuō)明氫氣不純；如果聲音很小，就說(shuō)明氫氣較純。四．單質(zhì)和化合物1．單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物。如氫氣(H2)、氧氣(O2)、氮?dú)?N2)等。2．化合物是由不同種元素組成的純凈物。如二氧化碳(CO2)、水(H2O)、五氧化二磷(P2O5)等。單質(zhì)和化合物比較概念舉例區(qū)別相同點(diǎn)單質(zhì)由同種元素組成的純凈物氫氣（H2）氧氣（O2）同種元素組成純凈物化合物由不同種元素組成的純凈物水（H2O）、二氧化碳（CO2）不同種元素組成純凈物 3．單質(zhì)和化合物最直接的區(qū)分方法是從組成上區(qū)分，只由一種元素組成的純凈物是單質(zhì)，如鐵、鋁、碳、硫等；而由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物是化合物?；蚩蓮拿Q上看出來(lái)，如二氧化碳、高錳酸鉀等。另外，單質(zhì)一般不能分解，而化合物在一定條件下可能分解為兩種或兩種以上的物質(zhì)。課題2 分子和原子1．物質(zhì)是由許許多多肉眼看不見(jiàn)的微小粒子—— 、 、 構(gòu)成的。2．分子的性質(zhì)：分子的質(zhì)量和體積都很小，分子總是在不斷地運(yùn)動(dòng)著，溫度越高，分子能量增大，運(yùn)動(dòng)速率加快，分子間有一定的間隔。 同種分子性質(zhì)相同，不同種分子性質(zhì)不同。3．由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生物理變化時(shí)，分子本身 發(fā)生變化，只是分子之間的間隔發(fā)生了變化，因而使物質(zhì)的狀態(tài)發(fā)生了改變。由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，原物質(zhì)的分子 了變化，生成了其他的新分子。4．分子是 ；分子是由 構(gòu)成的。在化學(xué)變化中，發(fā)生變化的是 ， 160
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