溶液的基本性質(zhì)ppt課件(已改無(wú)錯(cuò)字)
2023-06-01 08:38:09 本頁(yè)面
【正文】 中， [H+]=1 107 mol/L PH=lg[H+]=lg107=7 ? 在酸性溶液中， [H+]＞ 1 107 mol/L PH＜ 7 ， PH越小，則酸性越強(qiáng)。 ? 在堿性溶液中， [H+]＜ 107 mol/L PH＞ 7， PH越大，則堿性越強(qiáng)。 ? 和 PH相仿， [OHˉ] 和 Kw也可用它們的負(fù)對(duì)數(shù)來(lái)表示，即 ? pOH=lg[OH] ? pKw=lgKw ? 由于在 25℃ 時(shí)， [H+][OHˉ]=Kw =1 1014 ? 將方程兩邊取負(fù)對(duì)數(shù)，則得 ? (lg[H+])(lg[OH])=lgKw=lg1 1014 ? 所以 pH pOH=pKw=14 ? （三）鹽溶液的酸堿性 ? 有些鹽類(lèi)溶液也具有一定的酸堿性。在純水中， [H+]和[OH]相等，呈中性。但加入鹽的離子和 H+及 OH作用后使水中 H+或 OH濃度發(fā)生改變，故多數(shù)鹽的溶液顯示出酸性或堿性。這些鹽的離子與水中 H+或 OH作用生成難電離物質(zhì)，使水中的 [H+]或 [OH]發(fā)生改變的反應(yīng)稱(chēng)為鹽的水解。由于生成鹽的酸和堿強(qiáng)弱不同，鹽水解后酸堿性也有所不同。除強(qiáng)酸強(qiáng)堿生成的鹽不發(fā)生水解呈中性外，其他的鹽類(lèi)都會(huì)發(fā)生一定程度的水解，鹽的水解一般有三種情況： ? PH值大于 7，顯堿性。 例如 NaAc溶液的 PH7，原因是 NaAc→Na++Ac －， Na+不與水電離出的 OH結(jié)合 ,它與溶液的酸堿性無(wú)關(guān)。 Ac－可以和水電離出的少量 H+結(jié)合成 HAc分子，從而使溶液中水的電離平衡向右移動(dòng)，導(dǎo)致溶液中 [H+][OH]而顯堿性。 ? PH值小于 7，顯酸性。 例如氯化銨溶液的 PH7，原因是 NH4Cl→NH4++Cl －， Cl－不與水電離出的 H+結(jié)合 ,它與溶液的酸堿性無(wú)關(guān)。 NH4+可以和水電離出的少量 OHˉ 結(jié)合成 NH3H2O分子，從而使溶液中水的電離平衡向右移動(dòng)，導(dǎo)致溶液中 [H+][OH]而顯酸性。 ? PH值情況比較復(fù)雜，例如 NH4Ac溶液， NH4Ac→NH4++Ac －， NH4+與水電離出的少量OH結(jié)合成 NH3H2O分子， Ac－可以和水電離出的少量H+結(jié)合成 HAc分子，從而使溶液中水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)，但移動(dòng)的方向取決于 NH3H2O分子和 HAc分子的電離度，所以這類(lèi)鹽的 PH值情況復(fù)雜，這里不再討論。 ? 鹽水解后具有一定的酸、堿性，在生活和醫(yī)藥衛(wèi)生方面具有重要意義。例如明礬可以?xún)艋脑?，就是他水解后產(chǎn)生的氫氧化鋁膠體可以除去雜質(zhì)，醫(yī)學(xué)上治療胃酸過(guò)多或酸中毒時(shí)使用碳酸氫鈉或乳酸鈉（ C3H5O3Na），也是利用它們水解后顯堿性。治療堿中毒用氯化銨是因它水解后顯酸性。當(dāng)然，鹽的水解也有不利的影響，例如一些藥品因水解而變質(zhì)。 第四節(jié) 緩沖溶液 ? 一、緩沖溶液及其組成 ? （一）緩沖作用與緩沖溶液 ? 純水在 25℃ 時(shí) PH值為 ，但只要與空氣接觸一段時(shí)間，因?yàn)槲斩趸级?PH值降到 。 1滴濃鹽酸（約 ）加入 1升純水中，可使 [H＋ ]增加 5000倍左右（由 107增至 5 104mol/L），若將 1滴氫氧化鈉溶液（ ）加到 1升純水中， PH變化也有 3個(gè)單位?？梢?jiàn)純水的 PH值因加入少量的強(qiáng)酸或強(qiáng)堿而發(fā)生很大變化。然而， 1滴濃鹽酸加入到 1升 HAcNaAc混合溶液或NaH2PO4Na2HPO4混合溶液中時(shí) [H+]增加不到百分之一（從 105增至 105mol/L） ,PH值沒(méi)有明顯變化。 ? 溶液的這種能對(duì)抗外來(lái)少量強(qiáng)酸、強(qiáng)堿或加水稀釋?zhuān)筆H值幾乎不發(fā)生明顯改變的作用，叫緩沖作用。具有緩沖作用的溶液稱(chēng)為緩沖溶液。 ? （二）緩沖溶液的組成 ? 緩沖溶液由足夠濃度的一對(duì)物質(zhì)組成，而且兩成分之間存在化學(xué)平衡。其中，能對(duì)抗外來(lái)強(qiáng)堿的稱(chēng)為抗堿成分，能對(duì)抗外來(lái)強(qiáng)酸的稱(chēng)為抗酸成分，這一對(duì)物質(zhì)通常稱(chēng)為緩沖對(duì)或緩沖系，常見(jiàn)的緩沖對(duì)主要有三種類(lèi)型。 ? 1. 弱酸及其對(duì)應(yīng)的鹽 ? 抗堿成分 抗酸成分 ? CH3COOH CH3COONa（實(shí)際上是 CH3COOˉ ） ? H2CO3 NaHCO3 ? H2C8H4O4 KHC8H4O4（鄰苯二甲酸 鄰苯二甲氫鉀） ? 2. 多元弱酸的酸式鹽及其對(duì)應(yīng)的次級(jí)鹽 ? 抗堿成分 抗酸成分 ? NaHCO3 Na2CO3 ? NaH2PO4 Na2HPO4 ? NaH2C6H5O7 Na2HC6H5O7 （檸檬酸二氫鈉 檸檬酸氫二鈉） ? KHC8H4O4 K2C8H4O4 ? 3．弱堿及其對(duì)應(yīng)的鹽 ? 抗酸成分 抗堿成分 ? NH3H2O NH4Cl ? 二、緩沖溶液在醫(yī)學(xué)上的意義 ? 緩沖溶液在醫(yī)學(xué)中非常重要。 ? 在體外，微生物的培養(yǎng)、組織染色、血液的冷藏保存都需要一定 pH
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