溶液的基本性質(zhì)ppt課件-展示頁
2025-05-10 08:38本頁面
【正文】 帶有相反電荷的離子，這些離子稱為反離子。例如，在氫氧化鐵中加入少量K2SO4溶液，溶膠內(nèi)立即發(fā)生聚沉作用，析出氫氧化鐵沉淀。促使溶膠聚沉的因素有①加入少量電解質(zhì)。同種膠體粒子在相同的環(huán)境中所帶的電荷是相同的，同種電荷互相排拆因而使膠粒不易聚集，穩(wěn)定性增強。 ? 2. 動力學性質(zhì) —— 布朗運動 ? 3. 電學性質(zhì) —— 電泳現(xiàn)象 ? 膠粒在分散介質(zhì)中定向移動 ? 根據(jù)電泳方向可判斷膠粒帶何種電荷： ? Fe(OH)3溶膠向負極 —— 帶正電； ? As2S3溶膠向正極 —— 帶負電 ? 4．溶膠的穩(wěn)定性 ? 膠體分散系在一定的條件下，膠粒不容易由小顆粒結(jié)合成大顆粒，因而不會因重力的作用而沉淀，具有一定的穩(wěn)定性。 ? 1. 光學性質(zhì) —— 丁鐸爾現(xiàn)象 丁鐸爾效應：聚光光束通過放在暗處的溶膠時，從側(cè)面可看到一條明亮的光柱，這是光散射的結(jié)果。在膠體溶液中，分散相是由單個高分子或由多個小分子聚集而成，高分子或小分子聚集體的直徑在 1～ 100nm之間，粒子直徑較大，因此在分散相和分散介質(zhì)之間有界面，膠體分散系的特征是不均勻、外觀透明、相對穩(wěn)定，分散相粒子能透過濾紙但不能透過半透膜。 ? 根據(jù)分散相粒子的大小，分散系可以分為以下三種， ? （一）分子或離子分散系 —— 真溶液 ? 分散相粒子的直徑小于 1nm的分散系稱為分子或離子分散系，也稱真溶液或溶液，在溶液中分散相粒子以單個的分子或離子形式均勻分散在分散介質(zhì)中（一般分子或離子的直徑小于 1nm），在分散相和分散介質(zhì)之間沒有界面，因此這種分散系是高度分散的均勻體系，其主要特征是均勻、透明、穩(wěn)定性很高，分散相粒子能透過濾紙和半透膜（一種具有選擇通透性的特制膜）。 第一節(jié) 分散系及其性質(zhì) ? 一、分散系 ? 一種或幾種物質(zhì)以細小顆粒分散在另一種物質(zhì)中所形成的體系叫做分散體系，簡稱分散系。 ? 5 ? 4 ? 3 ? 2第三章 溶液的基本性質(zhì) 婁底市衛(wèi)學校 劉霞 ? 【 學習要點 】 ： ? 1分散系的劃分標準，各種分散系的性質(zhì)和醫(yī)學應用。化學平衡的概念及濃度對平衡的影響。電解質(zhì)溶液的性質(zhì) — 強弱電解質(zhì)、電離平衡、同離子效應。溶液的酸堿性和 [H+]的關(guān)系，溶液的 PH值和酸堿指示劑。緩沖溶液的組成、作用和它的醫(yī)學應用。其中被分散的物質(zhì)為分散相或分散質(zhì)，容納分散相的物質(zhì)叫做分散介質(zhì)或分散劑。 ? (二 ) 膠體分散系 —— 膠體溶液 ? 分散相粒子直徑在 1～ 100nm之間的分散體系稱為膠體分散系，簡稱為膠體溶液。 例如將 FeCl3加到沸騰的水中， FeCl3水解生成成千上萬個 Fe(OH)3可聚集成 1～ 100nm膠粒，形成膠體溶液。 * 利用 丁達爾效應 是區(qū)分 膠體 與 溶液 的一種常用的物理方法。決定溶膠的穩(wěn)定性的主要因素是：膠粒表面帶有電荷和膠粒外表面的水化膜或溶劑化膜的保護作用。 ? 溶膠的聚沉 ? 溶膠的聚沉是指溶膠粒子由小顆粒結(jié)合成大顆粒，最后從介質(zhì)中沉淀析出，這種現(xiàn)象叫聚沉。溶膠對電解質(zhì)的影響非常敏感，這是由于電解質(zhì)中反離子的加入中和了膠粒表面所吸附的電荷，膠粒變成電中性，同時水化膜也隨之消失，這樣膠粒就能迅速凝集而聚沉。實驗表明不同的電解質(zhì)，對溶膠的聚沉能力是不同的。反離子的價數(shù)越高，聚沉能力也越大。例如，將帶有正電荷的氫氧化鐵溶膠和帶負電荷的 As2S3溶膠混合，可以相互聚沉。③升高溫度：溫度對溶膠的穩(wěn)定性影響不大。 ? （三）粗分散系 —— 懸濁液和乳濁液 ? 分散相粒子直徑大于 100nm的分散系稱為粗分散系。因其粒子較大用肉眼或普通顯微鏡即可觀察到分散相的顆粒。另外，因分散相顆粒大，不能透過濾紙或半透膜。 ? 粗分散系按分散相狀態(tài)的不同又分為懸濁液（固體分散在液體中 —— 如泥漿）和乳濁液（液體分散在液體中 —— 如牛奶）。如泥漿水、臨床上用于皮膚殺菌用的硫磺合劑和氧化鋅搽劑就屬于懸濁液。如分散著液體脂肪珠滴的牛奶、醫(yī)藥上用的松節(jié)油搽劑等屬于乳濁液。要使乳劑保持穩(wěn)定，必須加入能使乳劑保持穩(wěn)定的叫做乳化劑的物質(zhì)。常見的乳化劑有肥皂、合成洗滌劑以及人體內(nèi)的膽汁酸鹽等。乳化作用對脂肪在人體的消化和吸收都有著重要意義。 ? ： 在同一反映條件下能同時向兩個相反方向進行的雙向反應。 ? 例如：在人體血液中血紅蛋白和氧氣的反應： ? O2+3Hb（血紅蛋白） HbO2（氧合血紅蛋白） ? 在可逆反應中，通常把從左到右進行的反應稱為正反應，從右向左進行的反應稱為逆反應。 在一定條件下，當反應開始時，容器中只有反應物，此時正反應速率最大，逆反應速率為零；隨著反應的進行，反應物濃度逐漸減小正反應的速率也逐漸減?。煌瑫r生成物的濃度逐漸增大，逆反應的速率也逐漸增大。此時反應物和生成物共存而且各自濃度不再隨時間改變。 ? 化學平衡的主要特征是： ? 化
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