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梯級演練強技提能(2)(已改無錯字)

2023-02-06 04:25:36 本頁面
  

【正文】 使 該溶解平衡左移 ,Mg(OH)2固體增多 ,c(Mg2+)變大 。加 HCl 溶液使該溶解平衡右移 ,Mg(OH)2固體減少 ,c(Mg2+)變大 。加 NaOH 使該溶解平衡左移 ,Mg(OH)2 固體增多 。加少量水 ,平衡右移 ,Mg(OH)2 固體減少 ,但溶液仍為飽和溶液 ,c(Mg2+)不變。 4.【解析】選 D。 BaSO4 的溶度積等于 c(Ba2+)和 c(S )的乘積 ,故飽和溶液中c(S )= 105mol L1,再加入 BaSO4固體不溶解 ,c(S )不變 ,A錯誤 。溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān) ,B錯誤 。加入 Na2SO4固體 ,溶解平衡向左移動 ,c(Ba2+)減小 ,C錯誤 。加入 BaCl2固體 ,溶解平衡向左移動 ,c(S )減小 ,D正確。 5.【解析】選 A。①⑤是水解平衡原理 ,不涉及沉淀溶解平衡的問題 。②產(chǎn)生 BaSO4沉淀 ,③是沉淀和溶解 ,④是 BaCO3沉淀的溶解。 6.【解析】由于氫氧化鐵相對于氫氧化亞鐵溶解度小 ,沉淀所需要的 pH 低 ,所以 7 通常將 Fe2+氧化為 Fe3+然后再進行沉淀 。沉淀中存在溶解平衡 ,所以當(dāng)加入沉淀劑時 ,沉淀會發(fā)生轉(zhuǎn)化 ,因此 加入氫氧化鎂時會生成氫氧化鐵沉淀 。加入沉淀劑時一般不能引入新的雜質(zhì) ,所以應(yīng)該加入與溶液中主要離子相同的陰離子或陽離子 ,因而為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì) Fe2+,先將混合物溶于水 ,加入一定量的H2O2,將 Fe2+氧化成 Fe3+,然后可以加入氧化銅、氫氧化銅等物質(zhì)調(diào)節(jié) pH。 答案 :(1)氫氧化鐵 (2)①氨水 ②不會引入新的雜質(zhì) (3)2Fe3++3Mg(OH)2====3Mg2++2Fe(OH)3 (4)ACDE 【方法技巧】利用溶解平衡原理分離提純物質(zhì) 利用難溶物的溶解性相對難易進行分離等 ,這種類型的考題主要是利用 Ksp 的相對大小 ,判斷難溶物的溶解性的相對大小 ,控制 pH 實現(xiàn)逐步分離或者相互轉(zhuǎn)化。如 Fe(OH)3完全沉淀時溶液的 pH為 ,而 Cu(OH)2完全沉淀時溶液的 pH為 ,那么 Fe(OH)3 比 Cu(OH)2 更難溶 ,調(diào)節(jié) pH 在 5 左右可使 Fe(OH)3 完全沉淀 ,而Cu(OH)2不沉淀 ,達到分離除雜的目的。 【 高考題組 】 1.【解析】選 B。由于硝酸銀和氯化鈉混合后一定生成氯化銀的懸濁液 ,所以在該懸濁液中存在沉淀溶解平衡 AgCl(s) Ag+(aq)+Cl(aq)。向過濾后的濾液中加入 mol L1的 KI,出現(xiàn)渾濁 ,說明在濾液 b 中仍然存在 Ag+。沉淀總是向著生成物溶解度更小的方向移動 ,所以由實驗③可知 ,由于沉淀由白色轉(zhuǎn)化成黃色 ,所以是由氯化銀轉(zhuǎn)化成碘化銀 ,所以碘化銀比氯化銀更難溶。 2.【解析】根據(jù)提純的流程可知 ,先加入的試劑是除去雜質(zhì) S ,在不引入新雜質(zhì)的前提下 ,滴加的試劑是 BaCl2。根據(jù)
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