11元素周期表1[新課標必修2](已改無錯字)
2022-12-25 21:32:24 本頁面
【正文】 ③負化合價與最高正價絕對值之和等于 8。 新課進行： 一、 化合物性質(zhì)遞變規(guī)律 同一周期元素：最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性漸強，堿性漸弱； 同一主族元素：①最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性漸弱，堿性漸強； ②氫化物穩(wěn)定性漸小，氫化物還原性漸強。 二、 元素屬性判定規(guī)律 ① 第 n 周期，有 n 種主族金屬元素，最后一種金屬屬 nA 族；有（ 8n）種 非金屬（含稀有氣體元素）。 ② 過渡族元素，元素化合價高于電子層數(shù)，表現(xiàn)非金屬性，如，Mn2O7；元素化合價不高于電子層數(shù)，表現(xiàn)金屬性，如， MnO。 三、 氫化物質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)規(guī)律 各周期非金屬元素的氫化物質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)與該周期稀有氣體元素的相同。 HF H2O NH3 CH4 10 個電子、 10 個質(zhì)子 F－ OH－ NH2－ 10 個電子、 9 個質(zhì)子 H3O＋ NH4＋ 10 個電子、 11 個質(zhì)子 四、 原子序 數(shù)差規(guī)律 ⑴同周期元素 Ⅱ A 元素原子序數(shù)為 n，同周期Ⅲ A 元素的原子序數(shù)為 m 二、三周期， m－ n =1 。 四、五周期， m－ n =11 ； 六、七周期， m－ n =25。 ⑵同主族元素 左側(cè)： H → Li → Na → K → Rb→ Cs → Fr 各周期容納的元素數(shù) 2 8 8 18 18 32 32 右側(cè) F → Cl → Br→ I → At 五、 常見元素原子的特征結(jié)構(gòu) ① 最外層電子數(shù) =次外層電子數(shù)： Be、 Ar； ② 最外層電子數(shù) =電子層數(shù)： H、 Be、 Al、 Ge； ③ 最外層電子數(shù)為電子層數(shù) 2 倍： He、 C、 S、 Kr； ④ 最外層有兩個電子的元素為：Ⅱ A、 He、 B+Ⅷ族； ⑤ 次外層上有 2 電子的元素為：第二周期；； ⑥ 次外層上有 8 電子的元素的為：第三周期、ⅠⅠ A、Ⅱ A。 新課的延伸： 例題： 、 y 是短周期元素，兩者能組成化合物 X2Y3，已知 X原子的原子序數(shù)為 n，則 Y 的原子序數(shù)不可能是： （ A） n+11 （ B） n6 （ C） n+3 （ D） n+5 和 B兩元素在周期表中分別排有 m和 n 種元素，若 A、 B同在一族，且 B在 A的上一周期，當 A的原子序數(shù)為 x 時， B的原子序數(shù)為 （ A） xn （ B） x+m （ C） xm （ D） x+n 、 B兩元素原子的電子層均小于或等于 3，它們的離子的電子層相差兩層，已知 A原子最外層電子數(shù)為 m， B原子最外層電子數(shù)為 n，且 A 只有正化合價，則 A、 B 兩元素的原 子核外電子總數(shù)分別為： （ A） m+2， n+10 （ B） m， n（ C） 3， 7（ D） m2， 10n 、 B、 C 是周期表中相鄰的三種
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