新人教版必修二高中化學第二章化學反應與能量232化學反應的限度化學反應條件的控制b卷(練習)(已改無錯字)
2025-04-02 02 本頁面
【正文】 字）。平衡時，比較 量反應物的轉化率大?。? ________ 。 （2） 若升高溫度，再次達平衡時，平衡常數(shù)數(shù)值變小，則反應的 ________0（填“”、“=”或“”）. （3） 判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據是________（填字母序號）。 a、生成 的速率與生成 的速率比是 b、混合氣體的密度不變c、混合氣體的相對平均分子質量不變 d、 的質量分數(shù)不再發(fā)生變化（4） 若保持溫度不變時，繼續(xù)向平衡混合物的溶液中通入少量氦氣（氦氣和 都不反應）后，則化學反應速率會________（填“加快”、“減慢”或“不變”），化學平衡將________（填“正反應方向移動”、“逆反應方向移動”或“不移動”）。 （5） 在恒溫恒容密閉容器中進行上述反應，起始投料時各物質的濃度如下表： ABC投料I mol/L mol/L0投料II mol/L mol/L mol/L安投料I進行反應，測得達到化學平衡狀態(tài)時 的轉化率為60%，若按投料II進行反應，起始時反應進行的方向為：________（填“正向”、“逆向”或“不移動”）。【考點】 13. （8分） (2020高二上薊縣月考) 回答下列問題： （1） 某工業(yè)廢水中含有一定量的 和 ，二者存在平衡：2 (黃色)＋2H＋ (橙色)＋2H2O ①若平衡體系滴加少量濃H2SO4（不考慮溫度的影響），溶液顯________色。②能說明該反應達平衡狀態(tài)的是________。a． 和 的濃度相同 b．2v（ ）=v（ ） c．溶液的顏色不變（2） H2O2 稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）________。 a．MnO2 b．FeCl3 c．Na2S2O3 d．KMnO4（3） 密閉容器中發(fā)生如下反應：A(g)＋3B(g) 2C(g) ΔH＜0，根據下列速率—時間圖象，回答下列問題。 ①下列時刻所改變的外界條件是：t1________；t3________；t4________；②產物C的體積分數(shù)最大的時間段是________；③反應速率最大的時間段是________?！究键c】 14. （6分） (2019高二下溫州期中) （1） （一）工業(yè)上，在Cu2O/ZnO 作催化劑的條件下發(fā)生
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