20xx年高中化學(xué)第四章化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用第一節(jié)開發(fā)利用金屬礦物和海水資源課時練習(xí)新人教a版必修22(已改無錯字)
2025-03-15 03 本頁面
【正文】 ：n(H2SO42)=2 molL1 L= mol mol H2SO4恰好完全反應(yīng)生成CuSO4和Fe2(SO4)3，反應(yīng)前后銅元素和鐵元素的化合價沒有發(fā)生變化，即金屬氧化物中氧元素的物質(zhì)的量與SO4的物質(zhì)的量相等。 則a g該混合物用足量H2還原后得到Cu、Fe的質(zhì)量為a mol16 gmol1=() g。 答案：B：B項中氮化硅陶瓷是新型無機(jī)非金屬材料，故該項正確；鐵為黑色金屬，故C項錯誤；壓電陶瓷以BaTiO3和PbTiO3為主要成分，故D項錯誤。 答案：AB：由題意知濾液中一定沒有Cu2+和H+，所以不溶物中一定有Cu，可能有Fe，溶液中一定有Fe2+，一定無Cu2+。 答案：BD：在生產(chǎn)和科學(xué)研究中，常常需要對一些物質(zhì)的成分進(jìn)行檢驗，本題在設(shè)計實驗時，要充分考慮到Al、Fe、Cu三種金屬在性質(zhì)上的差異，從而達(dá)到探究實驗的目的。 ①2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,而Fe、Cu與堿液不反應(yīng)； ②Fe+H2SO42=FeSO42+H2↑,而Cu與稀硫酸不反應(yīng)； ③加入稀硝酸后，溶液中的Fe2+會被硝酸氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+可用SCN進(jìn)行檢驗； ④3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO↑+4H2O， Cu2++2OH=Cu(OH)2↓(藍(lán)色) 通過分析上述反應(yīng)過程的現(xiàn)象，完成對樣品成分的確定。 答案：（1)Cu Fe（答案的順序可交換) （3)編號實驗操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論①用藥匙取少許樣品，加入試管A中，再用滴管取過量NaOH溶液并滴加到試管A中，充分反應(yīng)后，靜置，棄去上層清液，剩余固體備用樣品部分溶解，并有氣體放出則含有Al②往試管A的剩余固體中加過量稀硫酸，充分反應(yīng)后，靜置；取上層清液于試管B中，剩余固體備用固體部分溶解，并有氣體放出，溶液呈淺綠色，可能含鐵③往試管B中加入少許稀硝酸，再滴加KSCN溶液溶液先變成黃色，加KSCN后顯血紅色，結(jié)合②可知，一定含鐵④往②剩余固體中加入稀硝酸，再滴加NaOH溶液固體溶解，有無色刺激性氣體產(chǎn)生并很快變成紅棕色，溶液顯藍(lán)色，加NaOH溶液后有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，一定含銅 ：（1)灼燒后含有少量銅，其原因可能是灼燒不充分，銅未被完全氧化，也可能是灼燒過程中部分氧化銅被還原。 （2)根據(jù)途徑Ⅰ的反應(yīng)方
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