20xx年中考化學同步測控優(yōu)化訓練第五單元課題3利用化學方程式的簡單計算(已改無錯字)
2025-01-25 05 本頁面
【正文】 質(zhì)量的換算（即氣體體積=氣體質(zhì)量247。氣體密度）；（2）化學方程式中單位的換算，如題目中出現(xiàn)“kg”與“g”之間的換算。此題中不僅僅是一道有知識背景的簡單計算，還考查了學生在物質(zhì)制備時是否考慮原料成本和反應時間的因素。，他取回了若干塊礦石樣品，對樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)進行檢測，采用的辦法如下：取用8 g這種石灰石樣品，把40 g稀鹽酸分4次加入，測量過程所得數(shù)據(jù)見下表（已知石灰石樣品中含的雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸反應）。請計算：（1）8 g石灰石樣品中含有雜質(zhì)多少克？ （2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？（3）下表中m的數(shù)值應該為多少？序號加入稀鹽酸質(zhì)量/g剩余固體質(zhì)量/g第1次10第2次10m第3次10第4次10（4）要得到280 kg CaO，需要質(zhì)量分數(shù)為80%的石灰石多少千克？(化學方程式：CaCO3CaO+CO2↑)思路解析：（1）8 g。（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)＝＝85％。（3）m＝ g（8 g）＝3 g。（4）設需要80%的石灰石的質(zhì)量為x。CaCO3CaO + CO2↑100 56x80％ 280 kg625 kg此題通過不斷改變所加入的稀鹽酸的質(zhì)量，觀察剩余固體的質(zhì)量來判斷稀鹽酸何時不足，石灰石中CaCO3何時完全反應。由表中數(shù)據(jù)可知，在第三次加入10 g鹽酸后，固體剩余物質(zhì)量不再減少， g固體不和稀鹽酸反應，應為雜質(zhì)。然后，用8 g石灰石樣品質(zhì)量－雜質(zhì)質(zhì)量＝CaCO3質(zhì)量。再除以樣品質(zhì)量，即可求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。第(3)問也可從題意得出正解，即第一次加10 g酸時固體的質(zhì)量減少應和第二次一樣，所以第二次剩余的固體質(zhì)量就是3 g。最后一問可利用含雜質(zhì)問題的解題方法處理。答案：(1) g (2)85% (3)3 (4)625 kg6.(2010福建福州中考，30)某綜合實踐活動小組同學，對我市某化工廠排放的污水進行檢測，發(fā)現(xiàn)
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