20xx年中考化學(xué)同步測控優(yōu)化訓(xùn)練第五單元課題3利用化學(xué)方程式的簡單計算(參考版)
2025-01-25 05:04本頁面
【正文】 （2）分別稱量反應(yīng)前后密閉容器的質(zhì)量。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的金屬與氧氣的質(zhì)量之和等于生成的金屬氧化物的質(zhì)量。請你改進他的稱量方法，以驗證質(zhì)量守恒定律。（1）試解釋金屬灰質(zhì)量比原金屬質(zhì)量增加的原因。2CaCO3+2SO2+O2====2CaSO4+2CO2200 128 272 y，x= y=247。思路解析：題中給出的化學(xué)方程式，即為計算的依據(jù)。（1）若100克廢氣中含二氧化硫，則處理100克這種廢氣需含碳酸鈣（CaCO3）的石灰石__________克。HCl+NaOH====NaCl+H2O 4010% xx=4 g污水中所含NaOH的質(zhì)量分數(shù)為：100%=4%。（假設(shè)污水中其他成分不與稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HCl+NaOH====NaCl+H2O）求：（1）100 g污水中含氫氧化鈉多少克？ （2）污水中所含氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)。答案：(1) g (2)85% (3)3 (4)625 kg6.(2010福建福州中考，30)某綜合實踐活動小組同學(xué)，對我市某化工廠排放的污水進行檢測，發(fā)現(xiàn)主要的污染物為氫氧化鈉。第(3)問也可從題意得出正解，即第一次加10 g酸時固體的質(zhì)量減少應(yīng)和第二次一樣，所以第二次剩余的固體質(zhì)量就是3 g。然后，用8 g石灰石樣品質(zhì)量－雜質(zhì)質(zhì)量＝CaCO3質(zhì)量。CaCO3CaO + CO2↑100 56x80％ 280 kg625 kg此題通過不斷改變所加入的稀鹽酸的質(zhì)量，觀察剩余固體的質(zhì)量來判斷稀鹽酸何時不足，石灰石中CaCO3何時完全反應(yīng)。（3）m＝ g（8 g）＝3 g。請計算：（1）8 g石灰石樣品中含有雜質(zhì)多少克？ （2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？（3）下表中m的數(shù)值應(yīng)該為多少？序號加入稀鹽酸質(zhì)量/g剩余固體質(zhì)量/g第1次10第
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