【正文】 境中發(fā)生。學(xué)習(xí)者能利用自己原有認(rèn)知結(jié)構(gòu)中有關(guān)經(jīng)驗(yàn)，去同化和索引當(dāng)前學(xué)習(xí)到的新知識(shí)，從而在新舊知識(shí)之間建立起聯(lián)系，并賦予新知識(shí)以某種意義。“學(xué)起于思，思源于疑”。學(xué)生被束縛在教師、教材、課堂的圈子中，不敢越雷池半步，其創(chuàng)造性個(gè)性受到壓抑和扼制。應(yīng)鼓勵(lì)學(xué)生自主質(zhì)疑，去發(fā)現(xiàn)問題，大膽發(fā)問。例如我在上高二數(shù)學(xué)“正方體截面”課時(shí)，學(xué)生通過網(wǎng)絡(luò)訪問教師放置在服務(wù)器上的“正方體截面”課件，積極參與活動(dòng)，繼而提出探究性問題：“屏幕上淺藍(lán)色的三角形是什么三角形？”，“在一個(gè)正方體中，類似于這樣的三角形有幾個(gè)？”，“如何截正方體才能得到正三角形？”，“上述三角形截面之間有何聯(lián)系？”，“用一把無比鋒利的刀猛地朝一個(gè)正方體的木頭砍下去，它的截面將是什么形狀的圖形？”......?？傊瑪?shù)學(xué)課程與信息技術(shù)的整合，改變了我們傳統(tǒng)的數(shù)學(xué)教育思想與教學(xué)模式。在積極推進(jìn)教育現(xiàn)代化、信息化的大背景下，倡導(dǎo)和探索信息技術(shù)和數(shù)學(xué)課程的整合，將復(fù)雜抽象的數(shù)學(xué)概念變得形象生動(dòng)，提高了同學(xué)們學(xué)習(xí)數(shù)學(xué)的興趣；對(duì)于發(fā)展學(xué)生的“信息素養(yǎng)”，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力，有著十分重要的現(xiàn)實(shí)意義。二、教學(xué)重點(diǎn)：化學(xué)探究性實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的原則和方法。四、課時(shí)安排：1課時(shí)五、教學(xué)過程： [引入]化學(xué)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)認(rèn)識(shí)的源泉，是啟迪學(xué)生思維、培養(yǎng)能力的有效途徑，是培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)態(tài)度、科學(xué)方法的必由之路，是培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新意識(shí)和實(shí)踐能力的重要手段。[學(xué)生回答，老師板書]一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的基本要求[引入]化學(xué)實(shí)驗(yàn)從傳統(tǒng)的演示實(shí)驗(yàn)、驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)為主發(fā)展到探究性實(shí)驗(yàn)為主，教師通過啟發(fā)性講解，培養(yǎng)學(xué)生問題意識(shí)、實(shí)驗(yàn)探究和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力。所設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)應(yīng)該符合科學(xué)道理，不能憑空捏造。要設(shè)計(jì)一個(gè)對(duì)照性的實(shí)驗(yàn)，要想這個(gè)實(shí)驗(yàn)更能夠說明問題，一定要有正反兩個(gè)方面的實(shí)驗(yàn)。所設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)中的平行反應(yīng)，試劑的取用應(yīng)該是等量的。對(duì)某個(gè)實(shí)驗(yàn)的影響，會(huì)有很多的因素，實(shí)驗(yàn)正是要人為控制條件，使眾多變量中，只能有一個(gè)因素是變量，其余幾個(gè)是一樣的。學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)思路可能會(huì)多種多樣，實(shí)驗(yàn)方案相應(yīng)也會(huì)教多，只要無明顯失誤或不妥，均可由學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證，之后再將方案修正完善。對(duì)于紅色消失的原因，甲同學(xué)認(rèn)為是氯氣與水反應(yīng)生成的HCl和HClO中和了NaOH所致。[分析]：如果紅色消失的原因是因?yàn)樗釅A中和，則紅色可能重現(xiàn)，如果紅色消失的原因是因?yàn)楸谎趸瑒t紅色不可能重現(xiàn)。若紅色不再重現(xiàn)，則是因?yàn)镠ClO的強(qiáng)氧化性所致。乙認(rèn)為CO32?結(jié)合H+能力強(qiáng)，理由是在同一溫度下同濃度碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液的pH，前者大于后者。[實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)]：取相同體積、相同濃度的碳酸鈉的碳酸氫鈉溶液放入同一試管中，再滴加鹽酸，如果馬上有氣泡產(chǎn)生，則是HCO3?先結(jié)合H+。，把銅片放入濃硫酸中，沒有明顯的反應(yīng)現(xiàn)象。乙認(rèn)為室溫下銅片放入濃硫酸中看不到明顯的現(xiàn)象，主要是因?yàn)殂~與濃硫酸在室溫下反應(yīng)速率很慢。[實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)]：在燒杯中放入一塊銅片，再加入適量的濃硫酸，使銅片浸沒在酸中，稍待片刻，用鑷子取出，用水洗凈銅片表面的酸液。如果表面有白色的物質(zhì)析出，溶液的顏色變藍(lán)，說明銅在濃硫酸里沒有產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象，乙的說法正確。，溶液中的C(OH?)有什么變化?甲認(rèn)為溶液中的C(OH?)增大，理由是NH3?H2O是弱電解質(zhì)，在溶液中存在平衡： NH3+H2O ≒ NH3?H2O ≒ NH4++OH?，弱電解質(zhì)的電離過程是吸熱的，當(dāng)升高溫度后，平衡就會(huì)向電離的方向移動(dòng)，所以氨水中的C(OH?)增大。[分析]：C(OH?)改變可以由酚酞試液的顏色變化來判斷。若氨水中的C(OH?)減小，則顏色變淺。如顏色變深，則加熱使氨水中的C(OH?)增大，則甲正確。，證實(shí)AlO2?結(jié)合H+的能力比CO32?強(qiáng)，供選試劑：NaOH溶液、AlCl3溶液、CuSO4溶液、pH試紙、NaHCO3溶液、FeCl3溶液(儀器自選)。⑵操作要點(diǎn)。[分析]：該實(shí)驗(yàn)為驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)，如果AlO2?和HCO3?相遇時(shí)，生成 Al(OH)3白色沉淀，即可AlO2?結(jié)合H+的能力強(qiáng)于CO32?[解答]：⑴應(yīng)選試劑：NaOH溶液、AlCl3溶液、NaHCO3溶液(2)操作要點(diǎn)：①取少量的AlCl3溶液于試管中。③向其中再滴入NaHCO3溶液至足量。即：Mg+2HCl = MgCl2+H2↑ Mg+2CH3COOH = Mg(CH3COO)2+H2↑⑴請(qǐng)用鎂粉、鹽酸和醋酸為原料證明在同溫同壓下，當(dāng)上述兩種酸的物質(zhì)的量相同時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的體積相同。[分析]：⑴因?yàn)樵搶?shí)驗(yàn)是比較性實(shí)驗(yàn)，故在設(shè)計(jì)時(shí)要控制好兩實(shí)驗(yàn)的條件(鎂粉質(zhì)量、鹽酸、醋酸濃度體積要完全相同，產(chǎn)生氫氣的實(shí)驗(yàn)裝置要完全相同，實(shí)驗(yàn)時(shí)的外界溫度壓強(qiáng)要相同)。⑵影響生成氫氣的體積大小因素有：一是產(chǎn)生氫氣的量，所取的兩種酸的濃度，量取兩種酸的體積大小。二是收集氫氣時(shí)的溫度壓強(qiáng)不同，由于兩者酸性強(qiáng)弱不同，反應(yīng)的劇烈程度不同，瞬間放出的熱量不等，導(dǎo)致容器中的溫度壓強(qiáng)不同。甲認(rèn)為這是由于H2O2是二元酸：H2O2 = H++HO2?消耗了OH?，而使紅色消失。(OH)2懸濁液中，滴加適量飽和NH4Cl溶液，固體溶解。乙同學(xué)的解釋是NH4Cl電離出的NH4+與Mg(OH)2電離出的OH?發(fā)生反應(yīng)生成弱電解質(zhì)NH3?H2O，由于C(OH?)降低，而使Mg(OH)2的溶解平衡向右移動(dòng)，導(dǎo)致Mg(OH)2溶解。濃、稀硝酸哪種氧化性強(qiáng)?甲認(rèn)為稀硝酸的氧化性強(qiáng)，原因是濃硝酸和銅反應(yīng)產(chǎn)生NO2，氮元素的化合價(jià)降低1，而稀硝酸和銅反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生NO，氮元素的化合價(jià)降低3，氮元素得電子數(shù)后者大于前者。，品紅褪色。[設(shè)計(jì)參考]，若再現(xiàn)紅色，則為H2O2的酸性所致，甲的見解正確。(OH)2沉淀中加入醋酸銨溶液，若加入醋酸銨溶液后Mg(OH)2不溶解，說明甲同學(xué)的解釋正確。，用膠塞塞好，然后用注射器向一支試管中注入一定量的濃硝酸，另一支試管里注入一定量的稀硝酸，看哪種酸能將NO氧化成紅棕色的NO2?；瘜W(xué)反應(yīng)方程式為：2HNO3+NO =3NO2+H2O，若紅色再現(xiàn)，則說明通入的是二氧化硫。