浙江省溫州市十五校聯(lián)合體20xx-20xx學(xué)年高二上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試題word版含答案-閱讀頁(yè)
2024-12-25 16:02本頁(yè)面
【正文】 0．（ 10 分 ） 研究大氣中含硫化合物（主要是 SO2 和 H2S）的轉(zhuǎn)化具有重要意義。 H 0， 196。（ 填 “ ”，“ =”，“ ”） 2﹣ （ 2）土壤中的微生物可將大氣中 H2S 經(jīng)兩步反應(yīng)氧化成 SO4 ，兩步反應(yīng)的能量變 化示意圖如下： 2 1mol H2S(g)全部氧化成 SO4 (aq)的熱化學(xué)方程式為 。 A．電解時(shí)電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能 B．電解稀硫酸，實(shí)質(zhì)是電解水，故溶液 pH 不變 C．電解池的陽(yáng)極、原電池的負(fù)極都發(fā)生了氧化還原反應(yīng) D．電解氯化銅溶液，在陰極和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 1︰ 1 （ 4）二氧化硫 —空氣質(zhì)子交換膜燃料電池可以利用大氣所含 SO2 快速啟動(dòng)，其裝置示意圖如下： ①質(zhì) 子 的 流 動(dòng) 方 向 為 （“ 從 A 到 B” 或 “ 從 B 到 A”）。 容器 反應(yīng)物投入量 平衡時(shí) c(CH3OH) 平衡時(shí)能量變化 甲 1 mol CO2(g)和 3 mol H2(g) c1 放出 kJ 乙 1 mol CH3OH(g)和 1 mol H2O(g) c2 吸收 a kJ 31．（ 10 分） “ C1 化學(xué)”是指以碳單質(zhì)或分子中含 1 個(gè)碳原子的物質(zhì)（如 CO、 CO CH CH3OH 等） 為原料合成工業(yè)產(chǎn)品的化學(xué)工藝，對(duì)開(kāi)發(fā)新能源和控制環(huán)境污染有重要意義。 mol1。 ②若甲中反應(yīng) 10 s 時(shí)達(dá)到平衡，則用 CO2 來(lái)表示甲中反應(yīng)從開(kāi)始到平衡過(guò)程中的平均反應(yīng)速率是 mol s1。 平衡時(shí) CO 的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。 ② 100℃ 時(shí) ， 該 反 應(yīng) 的 平衡 常數(shù) K= （ 用含 b 的 代 數(shù) 式 表 示 ）。在恒溫恒容的密閉容器中通入 平衡 狀 態(tài) 的 是 （ 選填 字 母 ）。 （ 1）醋酸是常見(jiàn)的弱酸。 ②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中 CH3COOH 電離程度增大的是 （填字母序號(hào)）。L1 NaOH 溶液分別滴定體積均為 mL、濃度均為 mol ①滴 定 醋 酸 的 曲 線 是 （ 填 ―I‖或 ―II‖）。L1 的醋酸的電離度為 1%，計(jì)算這醋酸溶液的 pH 值 。 ④上述用 molL1 的鹽 酸，下列操作不正確的是 。 2017 學(xué)年第一學(xué)期溫州市 “ 十五校聯(lián)合體 ” 期中考試聯(lián)考 高二年級(jí)化學(xué)學(xué)科 參考答案 一、選擇題（本大題共 25 小題，每小題 2 分，共 50 分。（ 2 分） 27．（ 6 分） （ 1） Na（ 1 分 ）、 O（ 1 分 ）； （ 2） NaClO+2HCl(濃 )=NaCl+Cl2↑+H2O（ 2 分 ）； （ 3） H2C2O4+ClO=Cl+2CO?↑+H?O。（ 2 分） 29．（ 4 分） （ 1） 1∶ 2（ 2 分 ）； （ 2） 30．（ 10 分 ） （ 1） （ 1 分 ）， （ 1 分 ）； 2 + － 1 （ 2） H2S(g) + 2O2(g) = SO4 （ 3） AD（ 2 分 ）。mol （ 3 分 ）； （ 4） ① 從 A 到 B（ 1 分 ）； ② SO2 – 2e + 2H2O = SO 2 31．（ 10 分） （ 1） ① =（ 1 分 ）， （ 1 分 ）， ② （ 2 分 ）； + 4H+（ 2 分 ）； （ 2） ① 放 （ 1 分 ）， （ 1 分 ）， ② 1/b2（ 2 分 ）； （ 3） c d（ 2 分 ）。L 1 醋酸溶液 （或醋酸） （ 1 分），④ BC（ 2 分， 漏選得 1 分，錯(cuò)選不得分） ， ⑤ 溶液顏色由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)
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