浙江省溫州市十五校聯(lián)合體20xx-20xx學(xué)年高二上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試題word版含答案-預(yù)覽頁(yè)
【正文】 負(fù)極 B．電子流動(dòng)方向?yàn)椋贺?fù)極→海水→正極 C．海水中的 Cl－ 向負(fù)極移動(dòng) D．石墨電極發(fā)生的電極反應(yīng)為： H O +2e=2OH－ 2 2 19． COCl2(g) CO(g)＋ Cl2(g) △H 0，達(dá)到平衡時(shí)，下列措施能提高 COCl2 轉(zhuǎn)化率的是 A．恒容通入 COCl2(g) B．使用催化劑 C．降低溫度 D．恒壓通入 He 20．已知反應(yīng) 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋ H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為 400。 L1 醋酸加水稀釋至 mol L1 非選擇題部分 二、非選擇題（本大題共 7 小題，共 50 分） 26．（ 6 分 ） 化合 物 A 的分 子 式 為 C3H6O2， 它 有 如 下 圖所 示 轉(zhuǎn) 化 關(guān) 系 ， 已 知 D、 E、 F 在加熱 條 件 下 都 能 與 堿性新制 Cu(OH)2 懸濁液生成磚紅色沉淀 ： 試回答下列問(wèn)題： （ 1） A 的名稱為 ， B 所含官能團(tuán)的名稱為 ； （ 2）寫出 C 催化氧化為 D 的化學(xué)反應(yīng)方程式： ； （ 3）寫出 C 和 E 生成 F 的化學(xué)反應(yīng)方程式： 。 （ 3） X 的氧化能力很強(qiáng)，可在水溶液中將草酸（ H2C2O4，一種有機(jī)弱酸）氧化，同時(shí)只生成一種常見(jiàn)的陰 離子，寫出該反應(yīng)的離子方程式 。 可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④ 藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平；⑦玻璃棒。 L1，配制過(guò)程中下列 各項(xiàng)操作可能引起該誤差的原因是 。 30．（ 10 分 ） 研究大氣中含硫化合物（主要是 SO2 和 H2S）的轉(zhuǎn)化具有重要意義。（ 填 “ ”，“ =”，“ ”） 2﹣ （ 2）土壤中的微生物可將大氣中 H2S 經(jīng)兩步反應(yīng)氧化成 SO4 ，兩步反應(yīng)的能量變 化示意圖如下： 2 1mol H2S(g)全部氧化成 SO4 (aq)的熱化學(xué)方程式為 。 容器 反應(yīng)物投入量 平衡時(shí) c(CH3OH) 平衡時(shí)能量變化 甲 1 mol CO2(g)和 3 mol H2(g) c1 放出 kJ 乙 1 mol CH3OH(g)和 1 mol H2O(g) c2 吸收 a kJ 31．（ 10 分） “ C1 化學(xué)”是指以碳單質(zhì)或分子中含 1 個(gè)碳原子的物質(zhì)（如 CO、 CO CH CH3OH 等） 為原料合成工業(yè)產(chǎn)品的化學(xué)工藝，對(duì)開(kāi)發(fā)新能源和控制環(huán)境污染有重要意義。 ②若甲中反應(yīng) 10 s 時(shí)達(dá)到平衡，則用 CO2 來(lái)表示甲中反應(yīng)從開(kāi)始到平衡過(guò)程中的平均反應(yīng)速率是 mol 平衡時(shí) CO 的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。在恒溫恒容的密閉容器中通入 平衡 狀 態(tài) 的 是 （ 選填 字 母 ）。 ②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中 CH3COOH 電離程度增大的是 （填字母序號(hào)）。 ①滴 定 醋 酸 的 曲 線 是 （ 填 ―I‖或 ―II‖）。 ④上述用 mol 2017 學(xué)年第一學(xué)期溫州市 “ 十五校聯(lián)合體 ” 期中考試聯(lián)考 高二年級(jí)化學(xué)學(xué)科 參考答案 一、選擇題（本大題共 25 小題，每小題 2 分，共 50 分。（ 2 分） 29．（ 4 分） （ 1） 1∶ 2（ 2 分 ）； （ 2） mol （ 3 分 ）； （ 4） ① 從 A 到 B（ 1 分 ）； ② SO2 – 2e + 2H2O = SO 2 31．（ 10 分） （ 1） ① =（ 1 分 ）， （ 1 分 ）， ② （ 2 分 ）； + 4H+（ 2 分 ）； （ 2） ① 放 （ 1 分 ）， （ 1 分 ）， ② 1/b2（ 2 分 ）； （ 3） c d（ 2
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