【正文】 O3 （填化學(xué)式）反應(yīng)． （ 4）若 NaOH溶液濺到皮膚上，應(yīng)用水沖洗后，再用食醋清洗．清洗過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CH3COOH+NaOH═CH 3COONa+H2O ． （ 5）生活中常用酒來制取食醋，原理是酒中的 CH3CH2OH在酶的作用下與空氣中 O2反應(yīng)得到醋酸和另一種液體．已知在用酒制取食醋過程中，質(zhì)量增加了 16kg，則所得食醋中醋酸的質(zhì)量為 30 kg． 【考點(diǎn)】醋酸的性質(zhì)及醋酸的含量測定；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式． 【專題】常見的酸 酸的通性． 【分析】 （ 1）根據(jù)醋酸的化學(xué)式可以判斷醋酸在水溶液中解離出的離子； （ 2）胃酸的主要成分為鹽酸，可以據(jù)此解得該題； （ 3）酸可以和碳酸鹽發(fā)生反應(yīng)，可以據(jù)此解答該題； （ 4）氫氧化鈉為堿，醋酸為酸，它們之間可以發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，可以據(jù)此解答； （ 5）根據(jù)題給信息可以知道增加的質(zhì)量為氧氣的質(zhì)量，可以據(jù)此結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式求算出所得食醋的質(zhì)量． 【解答】解：（ 1）酸在水中可以電離醋酸根離子和氫離子，所以醋酸水溶液中能解離出 CH3COO﹣ 和 H+； （ 2）胃酸的主要成分為鹽酸，其化學(xué)式為 HCl； （ 3）酸可以和碳酸鹽發(fā)生反 應(yīng)，雞蛋殼和魚骨中含有碳酸鈣，其化學(xué)式為： CaCO3； （ 4）氫氧化鈉為堿，醋酸為酸，它們之間可以發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3COOH+NaOH═CH 3COONa+H2O； （ 5）設(shè)所得食醋中醋酸的質(zhì)量為 x C2H5OH+O2═CH 3COOH+H2O 32 60 16kg x 解得： x=30kg 故答案為：（ 1） H+； （ 2） HCl； （ 3） CaCO3； （ 4） CH3COOH+NaOH═CH 3COONa+H2O； （ 5） 30． 【點(diǎn)評】要想解答 好這類題目，首先，要理解和熟記醋酸的性質(zhì)及醋酸的含量測定，以及與之相關(guān)的知識(shí)．然后根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問題情景，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，細(xì)致地分析題意等，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可． 31．將稀鹽酸慢慢滴入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中，用溫度計(jì)測出燒杯中溶液的溫度，溶液溫度隨加入稀鹽酸的質(zhì)量而變化（如圖所示）： （ 1）由圖知，稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應(yīng)是 放熱 （填 “ 放熱 ” 或 “ 吸熱 ” ）反應(yīng)． （ 2）從 A到 B過程中，燒杯中溶液的 pH逐漸 減小 ． B點(diǎn)表示的含義是 氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng) ． 【考點(diǎn)】中和反應(yīng)及其應(yīng)用；溶液的酸堿性與 pH值的關(guān)系；物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)的能量變化． 【專題】常見的酸 酸的通性． 【分析】（ 1）根據(jù)圖象可以看出隨著鹽酸的加入溫度在逐漸上升，據(jù)此進(jìn)行分析解答． （ 2） A到 B的過程的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是氫氧根離子逐漸減少，即氫氧化鈉逐漸減少； B點(diǎn)對于溫度是個(gè)轉(zhuǎn)折點(diǎn)，對于反應(yīng)進(jìn)程也是個(gè)轉(zhuǎn)折點(diǎn)，據(jù)此進(jìn)行分析解答． 【解答】解；（ 1）由圖象可以看出，隨著稀鹽酸的加入，溫度在逐漸的升高，說明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)． （ 2）由圖是可知，從 A到 B過程中 ，氫氧化鈉逐漸減少，堿性減弱，故 pH值逐漸減??；在B點(diǎn)前后溫度是兩種情況， B點(diǎn)溫度最高， B點(diǎn)表示酸堿恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后生成氯化鈉和水，顯中性，溶液中的 pH=7． 故答案為：（ 1）放熱；（ 2）減小；氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)． 【點(diǎn)評】本題難度不是很大，本題主要考查了結(jié)合圖象考查了中和反應(yīng)的應(yīng)用，理解圖象的含義、中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是正確解答本題的關(guān)鍵． 32．已知鹽酸是 HCl氣體溶于水所形成的溶液，在實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳并檢驗(yàn)其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)中，如果用濃鹽酸代替稀鹽酸，并將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水，往往看不到溶 液變渾濁的現(xiàn)象．現(xiàn)有一同學(xué)用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，卻看到澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象． 回答下列問題： （ 1） A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CaCO3+2HCl═CaCl 2+H2O+CO2↑ ． （ 2） B裝置的作用是 吸收揮發(fā)出的氯化氫氣體 ，實(shí)驗(yàn)后向 B中滴入石蕊溶液，可看到的現(xiàn)象是 石蕊溶液變紅 ，寫出 B中所有溶質(zhì)的化學(xué)式 HCl、 H2CO3 ． （ 3）如果去掉 B裝置，將 A、 C直接連接，則 C裝置中可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 Ca（ OH） 2+2HCl═CaCl 2+2H2O ． 【考點(diǎn)】二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法；酸 的物理性質(zhì)及用途． 【專題】壓軸實(shí)驗(yàn)題；常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制法、檢驗(yàn)、干燥與凈化． 【分析】（ 1）根據(jù)鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳進(jìn)行解答； （ 2）根據(jù)濃鹽酸具有揮發(fā)性以及氯化氫氣體溶于水進(jìn)行解答； （ 3）根據(jù)濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體溶于水和澄清石灰水反應(yīng)進(jìn)行解答． 【解答】解：（ 1）鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl═CaCl 2+H2O+CO2↑ ；故填： CaCO3+2HCl═CaCl 2+H2O+CO2↑ ； （ 2）濃鹽酸具有揮發(fā)性以及氯化氫 氣體溶于水，所以 B裝置的作用是吸收揮發(fā)出的氯化氫氣體；氯化氫氣體溶于水顯酸性，二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸也呈酸性，所以實(shí)驗(yàn)后向 B中滴入石蕊溶液，可看到的現(xiàn)象是石蕊溶液變紅； B中所有溶質(zhì)有氯化氫和碳酸，化學(xué)式分別為 HCl、 H2CO3；故填：吸收揮發(fā)出的氯化氫氣體；石蕊溶液變紅； HCl、 H2CO3； （ 3）濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體溶于水和澄清石灰水反應(yīng)生成氯化鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Ca（ OH） 2+2HCl═CaCl 2+2H2O．故填： Ca（ OH） 2+2HCl═CaCl 2+2H2O． 【點(diǎn)評】了解實(shí) 驗(yàn)數(shù)據(jù)處理或者誤差分析的探究方法；掌握二氧化碳和酸的化學(xué)性質(zhì)． 33．某化學(xué)興趣小組對氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合后的有關(guān)問題，進(jìn)行了如下探究： （ 1）探究一：氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合后是否恰好完全中和？ 【方案設(shè)計(jì)】小靚、小麗、小潔三位同學(xué)設(shè)計(jì)了如表方案進(jìn)行探究： 方案設(shè)計(jì)者 方案步驟 方案預(yù)估現(xiàn)象 方案預(yù)估結(jié)論 小靚 取少量反應(yīng)后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩 酚酞試液不變色 恰好完全中和 小麗 用一根潔凈的玻璃棒蘸取反應(yīng)后的溶液沾在 pH 試紙上，把試紙呈現(xiàn)的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡 對照 pH=7 恰好完全中和 小潔 取少量反應(yīng)后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加稀硝酸和硝酸銀溶液 有白色沉淀產(chǎn)生 鹽酸過量， 沒有完全中和 【方案評價(jià)】請判斷以上設(shè)計(jì)的三個(gè)方案中， 小麗 同學(xué)的方案是正確的． 【方案反思】請分析另外兩個(gè)方案錯(cuò)誤的原因： 小亮方案錯(cuò)誤的原因：反應(yīng)后的溶液如果呈酸性，酚酞試液也不變色；小林方案錯(cuò)誤的原因：因?yàn)橹泻头磻?yīng)的產(chǎn)物 NaCl和硝酸銀溶液反應(yīng)也會(huì)產(chǎn)生白色沉淀； ． （ 2）探究二：氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合后，所得溶液中溶質(zhì)的成分是什么？ 【作出猜想】小靚猜想：溶質(zhì)有 NaCl、 HCl、 NaOH； 小麗猜想：溶質(zhì)只有 NaCl； 小潔猜想：溶質(zhì)有 NaCl、 HCl； 你的猜想： NaCl和 NaOH ． 小麗認(rèn)為小靚的猜想是錯(cuò)誤的，理由是 由于氫氧化鈉可以和稀鹽酸反應(yīng)，所以鹽酸和氫氧化鈉不能共存 ． 【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及驗(yàn)證】請你將下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告填寫完整： 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 取反應(yīng)后的溶液于試管中，加入碳酸鈉溶液 產(chǎn)生氣體 小潔猜想正確 取反應(yīng)后的溶液于試管中，加入氯化銅溶液 有藍(lán)色沉淀生成 你的猜想正確 【考點(diǎn)】中和反應(yīng)及其應(yīng)用；酸堿指示劑及其性質(zhì)；酸的化學(xué)性質(zhì) ；堿的化學(xué)性質(zhì)． 【專題】常見的酸 酸的通性． 【分析】（ 1）【方案評價(jià)】鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成了氯化鈉和水，其中鹽酸和氯化鈉都不能使酚酞變色；可以據(jù)此解答該題； 【方案反思】根據(jù)鹽酸呈酸性，而氯化鈉呈中性，并且鹽酸和氯化鈉都能和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，可以據(jù)此解答； （ 2）【作出猜想】如果氫氧化鈉沒有完全反應(yīng)，則溶液的中含有氯化鈉和氫氧化鈉，由于氫氧化鈉可以和稀鹽酸反應(yīng)，所以鹽酸和氫氧化鈉不能共存，可以據(jù)此解答； 【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及驗(yàn)證】碳酸鈉可以和鹽酸反應(yīng)生成氣體，氫氧化鈉溶液可以和氯化銅溶液反應(yīng)生成藍(lán)色 沉淀，可以據(jù)此解答該題． 【解答】解： （ 1）【方案評價(jià)】鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成了氯化鈉和水，氯化鈉溶液為中性溶液，其 pH值等于 7，所以可以判斷小麗的方案是正確的； 【方案反思】根據(jù)鹽酸呈酸性，而氯化鈉呈中性，其中鹽酸和氯化鈉都不能使酚酞變色；所以不能僅僅根據(jù)酚酞不變色就判斷反應(yīng)恰好完全．鹽酸和氯化鈉都能和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，所以不能僅僅根據(jù)產(chǎn)生了白色沉淀就判斷鹽酸過量． （ 2）【作出猜想】如果氫氧化鈉沒有完全反應(yīng)，則溶液的中含有氯化鈉和氫氧化鈉，所以你的猜想為溶質(zhì)為 NaCl和 NaOH；由于氫氧化鈉 可以和稀鹽酸反應(yīng)，所以鹽酸和氫氧化鈉不能共存，即小亮的猜想是錯(cuò)誤的． 【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及驗(yàn)證】碳酸鈉可以和鹽酸反應(yīng)生成氣體，取反應(yīng)后的溶液于試管中，加入碳酸鈉溶液，若觀察到有氣體產(chǎn)生，則說明小林的猜想是正確的；氫氧化鈉溶液可以和氯化銅溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，所以取反應(yīng)后的溶液于試管中，加入氯化銅溶液，若觀察到藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，則說明你的猜想正確． 答案： （ 1）【方案評價(jià)】小麗； 【方案反思】小亮方案錯(cuò)誤的原因：反應(yīng)后的溶液如果呈酸性，酚酞試液也不變色； 小林方案錯(cuò)誤的原因：因?yàn)橹泻头磻?yīng)的產(chǎn)物 NaCl和硝酸銀溶液反應(yīng)也 會(huì)產(chǎn)生白色沉淀； （ 2）【作出猜想】 NaCl和 NaOH；由于氫氧化鈉可以和稀鹽酸反應(yīng)，所以鹽酸和氫氧化鈉不能共存； 【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及驗(yàn)證】 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 取反應(yīng)后的溶液于試管中，加入碳酸鈉溶液 產(chǎn)生氣體 小林猜想正確 取反應(yīng)后的溶液于試管中，加入氯化銅溶液 有藍(lán)色沉淀生成 你的猜想正確 【點(diǎn)評】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記中和反應(yīng)及其應(yīng)用等相關(guān)知識(shí)．然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問題情景等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，以及自己的生活經(jīng)驗(yàn)所得，細(xì)致地分析題意等各種信息資源，聯(lián)系起來綜合分析， 并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可． 三 .計(jì)算題 34．某工廠化驗(yàn)室質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產(chǎn)品中的殘余硫酸． （ 1）配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%的氫氧化鈉溶液 50g，需要固體氫氧化鈉 10 g和水 40 mL． （ 2）洗滌一定量石油產(chǎn)品中的殘余硫酸，共消耗該氫氧化鈉溶液 40g，洗滌后溶液呈中性．求在這一定量的石油產(chǎn)品里 H2SO4的質(zhì)量． 【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算． 【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算；有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算． 【分析】（ 1）利用溶質(zhì)的質(zhì)量 =溶液質(zhì)量 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算配制 50g20%的氫氧化鈉溶液所需要固體氫氧化鈉的質(zhì)量，溶液質(zhì)量與溶質(zhì)質(zhì)量差即所需水的質(zhì)量，水的質(zhì)量克數(shù)即水的體積毫升數(shù)； （ 2）洗滌后溶液呈中性說明恰好完全反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由反應(yīng)所消耗的氫氧化鈉的質(zhì)量計(jì)算出石油產(chǎn)品中硫酸的質(zhì)量． 【解答】解：（ 1）配制 50g20%的氫氧化鈉溶液所需要固體氫氧化鈉的質(zhì)量 =50g20%=10g ，需要水的質(zhì)量 =50g﹣ 10g=40g，換算為體積是 40mL； 故答案為： 10； 40； （ 2）設(shè)一定量石油產(chǎn)品中硫酸的質(zhì) 量為 x 2NaOH+H2SO4═Na 2SO4+2H2O 80 98 40g20% x x= 答案：（ 1） 10； 40（ 2）此一定量的石油產(chǎn)品里硫酸的質(zhì)量是 ． 【點(diǎn)評】根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí)，所使用的質(zhì)量應(yīng)為純凈物的質(zhì)量，而溶液的質(zhì)量不能直接代入進(jìn)行計(jì)算． 。