【正文】 的溶解度增大，它的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，不析出晶體，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變． 【點評】本題的難度不大，了解溶解度的意義、溶解度隨溫度的變化的情況是解答本題的基礎(chǔ)． 三．解答題（共 5小題） 26．在我國北方有一個鹽堿湖，當(dāng)?shù)鼐用?“ 夏日曬鹽（ NaCl），冬天撈堿（ Na2CO3?10H2O） ” ．你能說明它的原理嗎？ 【考點】結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用． 【專題】溶液、濁液與溶解度． 【分析】根據(jù)溶解 度受影響的大小，選擇結(jié)晶的操作方法﹣﹣蒸發(fā)結(jié)晶或降溫結(jié)晶法；溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)結(jié)晶時一般采取蒸發(fā)結(jié)晶的方法，溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)結(jié)晶時一般采取降溫結(jié)晶的方法． 【解答】解： “ 夏天曬鹽 ” 是因為食鹽的溶解度受溫度變化的影響不大，夏天氣溫高，水分蒸發(fā)快，食鹽易結(jié)晶析出． “ 冬天撈堿 ” ，是因為純堿的溶解度受溫度變化的影響較大，冬天氣溫低，純堿易結(jié)晶析出． 故答案為： “ 夏天曬鹽 ” 的原理是食鹽的溶解度受溫度變化的影響不大，夏天氣溫高，水分蒸發(fā)快，食鹽易結(jié)晶析出； “ 冬天撈堿 ” 的原理是純堿的溶解度受溫度變化 的影響較大，冬天氣溫低，純堿易結(jié)晶析出． 【點評】本題難度不大，掌握結(jié)晶的原理（蒸發(fā)結(jié)晶、降溫結(jié)晶）、適用范圍并能靈活運用是正確解答此類題的關(guān)鍵． 27．如圖是配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%的 NaCl溶液的實驗操作示意圖： （ 1）用圖中序號表示配制溶液的正確操作順序 ②⑤①④③ ； （ 2）圖 ② 中用來取用 NaCl的儀器是 藥匙 ； （ 3）稱量 NaCl時，天平平衡后的狀態(tài)如圖 ⑤ 所示，游碼標(biāo)尺示位置見圖，則稱取的 NaCl質(zhì)量為 g； （ 4） NaCl稱量完畢放回砝碼時，發(fā)現(xiàn) 10g的砝碼有缺損，若其他操 作步驟正確，則所配制溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 小于 （填 “ 大于 ” 、 “ 小于 ” 或 “ 等于 ” ） 10%． 【考點】一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制；稱量器 托盤天平． 【專題】溶液、濁液與溶解度． 【分析】（ 1）配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的步驟：計算、稱量（量?。⑷芙猓? （ 2）根據(jù)固體藥品的取用方法，進(jìn)行分析解答． （ 3）根據(jù)天平的使用方法是左物右碼，左盤的質(zhì)量等于右盤的質(zhì)量加游碼的質(zhì)量，進(jìn)行分析解答． （ 4） NaCl稱量完畢放回砝碼時，發(fā)現(xiàn) 10g的砝碼有缺損，則會造成實際稱取的氯化鈉的質(zhì)量偏少，據(jù)此進(jìn)行分析解答． 【解答】解：（ 1）配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%的 NaCl溶液，首先計算配制溶液所需 NaCl和水的質(zhì)量，再稱量所需的 NaCl和量取水，最后進(jìn)行溶解，正確的操作順序為 ②⑤①④③ ． （ 2）圖 ② 中用來取用 NaCl的儀器是藥匙． （ 3）由左盤的質(zhì)量 =右盤的質(zhì)量 +游碼的質(zhì)量可知，砝碼的質(zhì)量為 10g+5g=15g，游碼的質(zhì)量為 ；則稱取的 NaCl質(zhì)量為 15g+=． （ 4） NaCl稱量完畢放回砝碼時，發(fā)現(xiàn) 10g的砝碼有缺損，則會造成實際稱取的氯化鈉的質(zhì)量偏少，則所配制溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于 10%． 故答案為：（ 1） ②⑤①④ ③ ；（ 2）藥匙；（ 3） ；（ 4）小于． 【點評】本題難度不大，掌握配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的基本步驟、注意事項等是正確解答本題的關(guān)鍵． 28．請你參與實驗室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硝酸鉀溶液的實驗，并進(jìn)行實驗過程的探究： （ 1）計算：配制 50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%的硝酸鉀溶液，所需硝酸鉀質(zhì)量為 5 g，所需蒸餾水的體積為 45 mL（水的密度約為 1g/mL）． （ 2）稱量：分別在天平左右兩盤放上紙片，調(diào)節(jié)平衡后，應(yīng) A （填標(biāo)號）． A．先在托盤上放置所需的砝碼，再添加硝酸鉀直至天平平衡． B．先添加 所需的硝酸鉀，再添加砝碼到所在的托盤直至天平平衡． 【探究一】：在稱量過程中，某同學(xué)的稱量操作如圖所示，你認(rèn)為該操作對本次實驗的數(shù)據(jù)處理的正確性 沒有 （填 “ 有 ” 或 “ 沒有 ” ）影響，理由是 稱量過程中沒有使用游碼 ． （ 3）量?。簻?zhǔn)確量取所需蒸餾水要用到的儀器是 BC （選填圖中的標(biāo)號）． （ 4）溶解：將稱量好的硝酸鉀和蒸餾水混合溶解． 【探究二】： 20℃ 時，將 20mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%的硝酸鉀溶液，稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 4%的硝酸鉀溶液．從表中找出計算所需的數(shù)據(jù)為： g/mL． 溫度 ℃ 質(zhì)量分?jǐn)?shù) % 20 40 60 4 10 【考點】一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制；稱量器 托盤天平；用水稀釋改變濃度的方法． 【專題】溶液、濁液與溶解度． 【分析】（ 1）利用溶質(zhì)質(zhì)量 =溶液質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可根據(jù)溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算配制溶液所需要的溶質(zhì)的質(zhì)量；再根據(jù)溶劑質(zhì)量 =溶液質(zhì)量﹣溶質(zhì)質(zhì)量即可求得蒸餾水的質(zhì)量； （ 2）根據(jù)托盤天平的使用方法進(jìn)行分析解答．根據(jù)是否使用了游碼來分析； （ 3）根據(jù)一定量的液體，先用傾倒法加液到 近刻度線，再改用膠頭滴管加液到刻度線； （ 4）據(jù)溶液的質(zhì)量 =該溫度下、該溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的密度 體積進(jìn)行選擇． 【解答】解：（ 1）溶質(zhì)質(zhì)量 =溶液質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，配制 50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%的硝酸鉀溶液，需硝酸鉀的質(zhì)量 =50g10%=5g ；溶劑質(zhì)量 =溶液質(zhì)量﹣溶質(zhì)質(zhì)量，則所需蒸餾水的質(zhì)量 =50g﹣ 5g=45g；水的密度為 1g/mL，則根據(jù) V= = =45mL．故填： 5； 45； （ 2）分別在天平左右兩盤放上紙片，調(diào)節(jié)平衡后，先移動游碼到所需位置，再添加硝酸鉀直到天平平衡．故填： A； 由圖可知，此稱量 過程中，沒有使用游碼，那么左盤上砝碼的質(zhì)量與右盤上藥品的質(zhì)量相等，沒有影響，故填：沒有；稱量過程中沒有使用游碼； （ 3）要量取 36mL水，應(yīng)選擇 50mL規(guī)格的量筒；先用傾倒法向量筒內(nèi)加水到近刻度線，再改用膠頭滴管加水到刻度線，用到的玻璃儀器是 50mL量筒和膠頭滴管．故填： BC； （ 4） 20℃ 時，將 20mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%的硝酸鉀溶液，稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 4%的硝酸鉀溶液，要計算需要水的質(zhì)量還需要知道 20mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%的硝酸鉀溶液的密度；故填： ． 【點評】本題難度不大，明確配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶 液實驗步驟、注意事項等是正確解答本題的關(guān)鍵． 29． A、 B、 C三個燒杯中分別裝有等質(zhì)量的水，在 t1℃ 時，向 A燒杯中分別加入 25g甲物質(zhì)，向 B、 C兩個燒杯中分別加入 25g、 15g乙物質(zhì)，充分溶解后靜置，現(xiàn)象如圖所示，請回答下列問題： （ 1） C 燒杯中一定是不飽和溶液． （ 2）右圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線，則曲線 x是 甲 物質(zhì)（填 “ 甲 ” 或 “ 乙 ” ），若將溫度從 t2℃ 降到 t1℃ 時， A燒杯中的甲物質(zhì) 部分 （填 “ 全部 ” 或 “ 部分 ” ）溶解，此時液溶是 飽和 溶液（填 “ 飽和 ” 或 “ 不飽和 ” ）． （ 3）若將甲、 乙兩種物質(zhì)的混合物分離，所采用的方法最好是 降溫結(jié)晶 ． 【考點】飽和溶液和不飽和溶液；結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；固體溶解度曲線及其作用． 【專題】溶液、濁液與溶解度． 【分析】（ 1）根據(jù)飽和溶液的判斷方法來分析； （ 2）根據(jù) t1℃ 時兩物質(zhì)的溶解度大小來分析；根據(jù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響來分析； （ 3）據(jù)物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況分析提純物質(zhì)的方法． 【解答】解：（ 1）由題干可知，充分?jǐn)嚢韬?A燒杯中還有不溶解的晶體存在，所以該燒杯中的溶液一定是飽和的， B中加入 25g乙物質(zhì)，攪拌后完全溶解，此溶液可能是不飽和的 ，也可能恰好是飽和狀態(tài)，而同樣多的水中，加入 15g乙物質(zhì)所得溶液一定是不飽和的，故填：C； （ 2）有題干信息可知， t1℃ 時，乙物質(zhì)的溶解度大于甲物質(zhì)的溶解度，所以曲線 x表示甲物質(zhì)；若將溫度從 t2℃ 降到 t1℃ 時， A燒杯中的甲物質(zhì)仍不能完全溶解，此時的溶液仍為該溫度下的飽和溶液；故填：部分；飽和； （ 3） A的溶解度隨溫度的升高變化大， B的溶解度受溫度影響不大，所以若甲物質(zhì)中混有少量的乙物質(zhì)，若要分離 A、 B兩種物質(zhì)，采用的最好方法是降溫結(jié)晶．故填：降溫結(jié)晶． 【點評】本題難度不大，主要考查了固體溶解度曲線所表示的 意義，通過本題可以加強學(xué)生對固體溶解度的理解，培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用知識解決問題的能力． 30．我國既是陸地大國，又是海洋大國，擁有豐富的海洋資源，開發(fā)前景廣闊．我們食用的食鹽，大部分是從海水中得到的，我國海水 “ 曬鹽 ” 歷史悠久． （ 1）鹽場海水曬鹽的原理是 B （填序號）． A．氯化鈉的溶解度受溫度影響變化較大，故采取降溫結(jié)晶的方法 B．因氯化鈉溶解度受溫度影響變化不大，故采取蒸發(fā)水分的方法 （ 2）曬鹽得到粗鹽，主要含泥沙、氯化鎂等雜質(zhì)，需要提純，主要操作流程如圖 1： ① 操作 1的名稱是 過濾 ． ② 操作 1過 程中玻璃棒的作用是 引流 ③ 試劑 X是 A （選擇合適的序號填空） A． NaOH溶液 B． KOH溶液 C．稀硫酸 D．稀鹽酸 （ 3）我國化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立的侯氏制堿法，就是以海水 “ 曬鹽 ” 得到的氯化鈉為原料，制得純堿（ Na2CO3）． Na2CO3和 NaCl的溶解度曲線如圖 2所示，下列敘述中正確的是 D A． NaCl的溶解度大于 Na2CO3的溶解度 B30℃ 時， Na2CO3和 NaCl的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相同 ℃ 時， 100g Na2CO3飽和溶液中含有 20g Na2CO3 D．當(dāng) Na2CO3中含有少量的 NaCl時，可用降溫結(jié)晶的方法提純 Na2CO3． 【考點】海水曬鹽的原理和過程；過濾的原理、方法及其應(yīng)用；結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；固體溶解度曲線及其作用；氯化鈉與粗鹽提純；鹽的化學(xué)性質(zhì)． 【專題】溶液、濁液與溶解度；常見的鹽 化學(xué)肥料． 【分析】（ 1）根據(jù)氯化鈉的溶解度曲線隨溫度的變化關(guān)系，決定從海水中提取食鹽的結(jié)晶方法； （ 2）粗鹽提純流程中溶解后，要用過濾的方法除去泥沙；然后加入過量的氫氧化鈉溶液除去雜質(zhì)氯化鎂；然后加鹽酸除去過量的氫氧化鈉溶液． （ 3） A、根據(jù)在 一定溫度下，才能比較溶解度的大小解答； B、根據(jù)在一定溫度時，溶解度的大小可以確定其飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大??； C、根據(jù) 20℃ 時 Na2CO3的溶解度解答； D、根據(jù)根據(jù)溶解度受溫度的影響的大小分析分離混合物的方法． 【解答】解： （ 1）由于氯化鈉的溶解度隨溫度變化不大，故采取蒸發(fā)結(jié)晶的方法從海水中提取食鹽答案： （ 2） ① 過濾可以將液體中的不溶物和液體進(jìn)行分離，經(jīng)過操作 I后，分出了液體和固體，可知操作 I是過濾； ② 過濾時用到的玻璃棒的作用是引流； ③ 把粗鹽溶解后，就要用過濾的方法去除不溶于水的泥沙；然 后就要加入過量的 A氫氧化鈉溶液，去除雜質(zhì)氯化鎂； （ 3） A、在一定溫度下，才能比較溶解度的大小，大于 t176。C 時， NaCl的溶解度小于 Na2CO3的溶解度，故錯； B、 30℃ 時， NaCl的溶解度等于 Na2CO3的溶解度，但不知飽和溶液的質(zhì)量是否相等，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不一定相同，故錯； C、 20℃ 時 Na2CO3的溶解度是 20g，說明 100g水中正好溶解 20g碳酸鈉， 120g Na2CO3飽和溶液中含有 20gNa2CO3，故錯 D、由溶解度曲線可知，碳酸鈉固體的溶解度受溫度的影響較大．氯化鈉的溶解度受溫度的影 響不大．所以，當(dāng)碳酸鈉中含有少量的 NaCl時，可用降溫結(jié)晶的方法提純碳酸鈉．故正確． 答案： （ 1） B；（ 2） ① 過濾， ② 引流 ③A ；（ 3） D． 【點評】本題主要考查了溶解度曲線的識別和對實驗過程的綜合分析，綜合性強，難度較大．通過本題可以加強學(xué)生對固體溶解度的理解，培養(yǎng)學(xué)生分析解決問題的能力．