【正文】 CaCl2+Na2CO3═CaCO 3↓+2NaCl ． 【點(diǎn)評(píng)】在解此類題時(shí)，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進(jìn)行驗(yàn)證即可． 20．某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)用氫氧化鋇溶液和鹽酸進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，向燒杯中的氫氧化鋇溶液加入一定量稀鹽酸后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑．因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對(duì)燒 杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進(jìn)行探究． Ⅰ ．探究燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分． 【提出問題】該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么？ 【猜想】猜想一： BaCl Ba（ OH） 2和 HCl； 猜想二： BaCl2和 Ba（ OH） 2； 猜想三： BaCl2 ； 猜想四： BaCl2和 HCl． 根據(jù)所學(xué)知識(shí)判斷， ② 猜想一 一定不成立 【查閱資料】氯化鋇溶液呈中性，碳酸鈉溶液呈堿性 【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】 實(shí)驗(yàn)步驟：取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 溶液無明顯變化 結(jié)論：猜想二不成立 實(shí)驗(yàn)步驟：取少量燒杯內(nèi)溶液于另一支試管中， 逐滴加入碳酸鈉溶液至過量 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 先產(chǎn)生氣泡，后產(chǎn)生沉淀 結(jié)論：猜想三不成立，猜想四成立 反思與拓展】 （ 1）在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)成分時(shí)，除考慮生成物外還需考慮 反應(yīng)物的用量 ． （ 2）燒杯中的溶液未經(jīng)處理直接倒入下水道，可能造成的危害是 腐蝕鐵質(zhì)下水管 （寫一條即可）．要處理燒杯內(nèi)的溶液，使其溶質(zhì)只含有 BaCl2，應(yīng)向燒杯中加入過量的 BaCO3 ． Ⅱ ．取 10g燒杯中的溶液，向其中逐滴滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %的碳酸鈉溶液．測(cè)得溶液 pH與加入的碳酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示 （ 1）通過如圖可 知，當(dāng)碳酸鈉溶液質(zhì)量加到 2 g時(shí)，溶液中鹽酸恰好處理完． （ 2）請(qǐng)計(jì)算原燒杯溶液中氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（要有必要的解題過程） 【考點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成成分以及含量；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算；酸的化學(xué)性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算． 【專題】科學(xué)探究；綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）． 【分析】 Ⅰ 、 ① 根據(jù)反應(yīng)的程度進(jìn)行猜想：恰好反應(yīng)、一種物質(zhì)完全反應(yīng)，另一種物質(zhì)有剩余； ② 氫氧化鋇和鹽酸不能共存； ③ 根據(jù)酚酞遇堿變紅來進(jìn)行解答； ④ 據(jù)碳酸鈉與鹽酸和氯化鋇反應(yīng)的現(xiàn)象解答； 【反思 與拓展】 ⑤ 根據(jù)實(shí)驗(yàn)的結(jié)論進(jìn)行發(fā)生反思； ⑥ 根據(jù)酸會(huì)與鐵反應(yīng)進(jìn)行分析． ⑦ 據(jù)除雜的原則分析； Ⅱ （ 1）由圖可知，當(dāng)碳酸鈉溶液質(zhì)量加到 2g時(shí)，溶液中鹽酸恰好處理完，溶液呈中性． （ 2）據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行相關(guān)計(jì)算． 【解答】解： Ⅰ 、 ① 【猜想】反應(yīng)可能是恰好反應(yīng)，只有氯化鋇（猜想三）、也可能是一種物質(zhì)完全反應(yīng)，另一種物質(zhì)有剩余，若氫氧化鋇過量，則含有氫氧化鋇和氯化鋇（猜想二）；若鹽酸過量，則含有鹽酸和氯化鋇（猜想四）； ② 猜想一一定不正確，因鹽酸與氫氧化鋇不能共存． 【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】 ③ 因?yàn)榉犹鰤A會(huì)變紅色，而結(jié)論是猜 想二不正確，即不含有氫氧化鋇，故觀察到的現(xiàn)象是溶液不變紅色； ④ 取少量燒杯內(nèi)溶液于另一支試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量，而結(jié)論是猜想三不成立，猜想四成立，故實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，鹽酸消耗掉后，氯化鋇再與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生沉淀； 結(jié)論：【反思與拓展】 ⑤ 因?yàn)榉磻?yīng)可能是完全反應(yīng)，也可能是其中的一種反應(yīng)物過量，因此在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)成分時(shí)，除考慮生成物外還需考慮反應(yīng)物的用量； ⑥ 鹽酸會(huì)與鐵反應(yīng)而將下水道腐蝕；要處理燒杯內(nèi)的溶液，把鹽酸除去，使其溶質(zhì)只含有BaCl2，應(yīng)向燒杯中加入過量的 BaCO3，因碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和水、二氧化碳，不會(huì)產(chǎn)生新的雜質(zhì)． Ⅱ （ 1）由圖可知，當(dāng)碳酸鈉溶液質(zhì)量加到 2g時(shí)，溶液中鹽酸恰好處理完，溶液呈中性． （ 2）解 設(shè)原燒杯溶液中 BaCl2的質(zhì)量為 x， BaCl2+Na2CO3═BaCO 3↓+2NaCl 208 106 x （ 6g﹣ 2g） %= = x= 原燒杯溶液中氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 100% =% 答：原燒杯溶液中氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 %． 故答案為： ①BaCl 2； ② 猜想一； ③ 溶液無明顯變 化（或溶液不變紅色）； ④ 先有氣體產(chǎn)生，后產(chǎn)生沉淀； ⑤ 反應(yīng)物的用量 ⑥ 腐蝕鐵質(zhì)下水管（或污染水源）； ⑦BaCO 3； Ⅱ （ 1） 2； （ 2） %． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了酸堿中和反應(yīng)以及實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的能力．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，可以從反應(yīng)后的產(chǎn)物和其有關(guān)的性質(zhì)著手． 21．某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了一組 “ 吹氣球 ” 實(shí)驗(yàn)，三套裝置如圖： （ 1）甲裝置： ① 儀器 a的名稱為 長(zhǎng)頸漏斗 ② 向 a中加水會(huì)看到氣球脹大，一段時(shí)間內(nèi)氣球大小沒有變化，說明該裝置氣密性 氣密性良好 ． （ 2）乙裝置： ① 若生成 O2使氣球脹大，則錐形瓶中所裝的固 體物質(zhì)可以是 二氧化錳 ． ② 若生成 H2使氣球脹大，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ． ③ 若錐形瓶中裝有 NaOH固體，分液漏斗中加入少量水，則氣球脹大的主要原因是 氫氧化鈉溶于水放出熱量，裝置中的空氣受熱膨脹 ． （ 3）丙裝置： 若錐形瓶中盛滿 CO2，欲使氣球脹大，則分液漏斗中的液體可以是 氫氧化鈉溶液 ，錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ． 【考點(diǎn)】反應(yīng)現(xiàn)象和本質(zhì)的聯(lián)系；檢查裝置的氣密性；實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理；二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)； 溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象；氫氣的制取和檢驗(yàn)；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式． 【專題】實(shí)驗(yàn)性簡(jiǎn)答題． 【分析】（ 1）根據(jù)儀器的名稱和檢查氣密性的方法進(jìn)行分析； （ 2）根據(jù)氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法、氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法以及氫氧化鈉的性質(zhì)進(jìn)行分析； （ 3）丙中 CO2氣體被吸收時(shí)，裝置內(nèi)壓強(qiáng)減小，內(nèi)部的氣球就會(huì)脹大，據(jù)此分析． 【解答】解：（ 1） ① 儀器 a的名稱為長(zhǎng)頸漏斗； ② 向 a中加水會(huì)看到氣球脹大，一段時(shí)間內(nèi)氣球大小沒有變化，說明該裝置氣密性良好． （ 2） ① 該裝置是固液在常溫下制取氣體的裝置，若生成 O2使氣球脹大，則 錐形瓶中所裝的固體物質(zhì)可以是催化劑二氧化錳，倒入的液體是過氧化氫溶液； ② 鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ． ③ 氫氧化鈉溶于水放出大量的熱，裝置內(nèi)氣壓增大，氣球脹大． （ 3）丙中 CO2氣體被吸收時(shí)，裝置內(nèi)壓強(qiáng)減小，內(nèi)部的氣球就會(huì)脹大，氫氧化鈉溶液可吸收二氧化碳?xì)怏w生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O． 故答案為：（ 1） ① 長(zhǎng)頸漏斗； ② 良好；（ 2） ① 二氧化錳； ②Zn+H 2SO4=ZnSO4+H2↑ ； ③NaOH固體溶于水 放熱，空氣受熱膨脹；（ 3） NaOH溶液； 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O． 【點(diǎn)評(píng)】此題的難度不大，掌握實(shí)驗(yàn)室制取氧氣、氫氣的原理以及氫氧化鈉的性質(zhì)等即可順利解答此題． 22．（ 2021?懷化）根據(jù)右圖濃鹽酸的商標(biāo)，回答下列問題 （ 1）某研究小組的同學(xué)欲用該鹽酸配制 100g 10%的稀鹽酸，需該鹽酸 g（保留一位小數(shù)），配置時(shí)應(yīng)選用 50mL （填 “10mL” 或 “50mL” ）量筒量?。? （ 2）小組同學(xué)用所配稀鹽酸來測(cè)量水垢 [主要成分為 CaCO3和 Mg（ OH） 2]中 CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： 取 ，加入所配 100g 10%的稀鹽酸中，測(cè)得各時(shí)間段內(nèi)生成氣體的質(zhì)量如下表： 時(shí)間 /min 1 2 3 4 5 氣體質(zhì)量 /g 通過實(shí)驗(yàn)，計(jì)算該水垢中 CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)． 【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；測(cè)量容器 量筒；一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制． 【專題】壓軸實(shí)驗(yàn)題；溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算；綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）． 【分析】（ 1）根據(jù)稀釋時(shí)溶質(zhì)的量不變計(jì)算鹽酸的質(zhì)量，并求出體積，選擇所需量筒； （ 2）根據(jù)已有的 知識(shí)進(jìn)行分析，碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，而氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成的時(shí)氯化鎂和水，不生成氣體，根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)即可求得碳酸鈣的質(zhì)量，從而求得碳酸鈣的含量． 【解答】解：（ 1）根據(jù)濃溶液質(zhì)量 濃溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =稀溶液質(zhì)量 稀溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)， 所需鹽酸質(zhì)量 = =，體積為 247。選用 50mL的量筒； （ 2）無論 10g的樣品是純的碳酸鈣還是氫氧化鎂，完全反應(yīng)需要的鹽酸都不超過 10g，所以鹽酸是過量的．碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，而氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng) 不生成二氧化碳，當(dāng)氣體質(zhì)量不再改變，說明碳酸鈣已經(jīng)反應(yīng)完全，所以 4分鐘后反應(yīng)已完全； 設(shè)生成 x CaCO3+2HCl═CaCl 2+CO2↑+H 2O 100 44 x ， x= 該水垢中 CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 100%=75% 答：（ 1） ， 50mL； （ 2）答：該水垢中 CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 75%． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了濃溶液的稀釋和水垢中碳酸鈣含量的計(jì)算，完成此題，可以依據(jù)稀釋定律和 反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行．