【正文】 ：乙＞丙＞甲，所以三溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)乙＞丙＞甲，故正確； C．乙物質(zhì)已經(jīng)完全溶解在水中，如改變溫度可能不會(huì)對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量產(chǎn)生影響，故錯(cuò)誤； D．由溶解度的概念可知， 20℃ 時(shí)，在 100g水所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量越小（達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)），其溶解度越小，故正確． 故選 C． 【點(diǎn)評(píng)】該題考查飽和溶液和不飽和溶液的判斷，應(yīng)注意在一定條件下有固體不能繼續(xù)溶解則為飽和溶液，若沒(méi)有固體剩余時(shí)應(yīng)考慮可能恰好溶解達(dá)到飽和的情況． 9．關(guān)于溶液的下列說(shuō)法正確的是（ ） A．常溫下將 100mL飽和 Ca（ OH） 2溶液加熱到 50℃ 會(huì)變?yōu)椴伙柡腿芤? B．從濃度為 25%的 H2SO4溶液中取出 10mL，剩余溶液濃度仍為 25% C． 20℃ 時(shí)， 50克水中溶解了 18克 NaCl，則 20℃ 時(shí) NaCl的溶解度為 36 克 D．將 95克 KCl溶液蒸干得到 5克固體，則原溶液中 KCl的 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 5% 【考點(diǎn)】飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法；固體溶解度的概念；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)． 【專題】溶液、濁液與溶解度． 【分析】 A、根據(jù)氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小，進(jìn)行分析判斷． B、根據(jù)溶液具有均一性，進(jìn)行分析判斷． C、溶解度是在一定溫度下，某固體溶質(zhì)在 100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量． D、根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 100% ，進(jìn)行分析判斷． 【解答】解： A、氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小，常溫下將 100mL飽和 Ca（ OH）2溶液加熱到 50℃ ，氫氧化鈣的溶解度減小，有 1氫氧 化鈣析出，溶液仍為飽和溶液，故選項(xiàng)錯(cuò)誤． B、溶液具有均一性，從濃度為 25%的 H2SO4溶液中取出 10mL，剩余溶液濃度仍為 25%，故選項(xiàng)說(shuō)法正確． C、 20℃ 時(shí)， 50克水中溶解了 18克 NaCl，沒(méi)有說(shuō)明是否達(dá)到了飽和狀態(tài)，則無(wú)法確定 20℃時(shí) NaCl的溶解度，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤． D、將 95克 KCl溶液蒸干得到 5克固體，則原溶液中 KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%＞ 5%，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤． 故選： B． 【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小、溶液具有均一性、溶解度的概念、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 1 00%是正確解答本題的關(guān)鍵． 10．用所學(xué)知識(shí)進(jìn)行推理并作出判斷是重要的學(xué)習(xí)方法之一，下列判斷正確的是（ ） A．一定溫度下，某溶液達(dá)到飽和，該溶液一定是濃溶液 B．某硝酸鉀飽和溶液，溫度升高時(shí)，若溶液質(zhì)量不變，則溶液組成不變 C．恒溫蒸發(fā)某飽和溶液，有晶體析出，過(guò)濾后的濾液中各部分的濃度和性質(zhì)不相同 D．物質(zhì)的溶解性跟溶劑和溶質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)，物質(zhì)溶解度大小也只與這些因素有關(guān) 【考點(diǎn)】濃溶液、稀溶液跟飽和溶液、不飽和溶液的關(guān)系；飽和溶液和不飽和溶液；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象；物質(zhì)的溶解性及影響溶解性的因素 ． 【專題】溶液、濁液與溶解度． 【分析】 A、根據(jù)飽和溶液不一定是濃溶液解答； B、根據(jù)溶液質(zhì)量不變說(shuō)明溶質(zhì)溶劑的量未發(fā)生變化解答； C、根據(jù)恒溫蒸發(fā)某飽和溶液，有晶體析出，仍是該溫度下的飽和溶液解答； D、根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響解答． 【解答】解： A、一定溫度下，某溶液達(dá)到飽和，該溶液不一定是濃溶液，可能是稀溶液，如氫氧化鈣溶液，故錯(cuò)； B、溶液質(zhì)量不變說(shuō)明溶質(zhì)溶劑的量未發(fā)生變化，也就是溶液的組成未發(fā)生變化，故正確； C、恒溫蒸發(fā)某飽和溶液，有晶體析出，仍是該溫度下的飽和溶，各部分的濃度和性質(zhì) 相同，故錯(cuò)； D、物質(zhì)的溶解性跟溶劑和溶質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)，而固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響，故錯(cuò)． 答案： B 【點(diǎn)評(píng)】此題是對(duì)溶解度概念的拓展延伸，著重考查了溶解度的三要點(diǎn)：定溫、定劑、定狀態(tài)的要求． 11． KCl的部分溶解度數(shù)值如表，下列說(shuō)法正確的是（ ） 溫度 溶解度（ g） 20℃ 34 30℃ 37 A．常溫下， KCl微溶于水 B． 20℃ 時(shí)， 100g飽和溶液含有 34g溶質(zhì) C．將 30℃ 的飽和 KCl溶液降溫至 20℃ ，會(huì)有 KCl晶體析出 D．相同質(zhì)量的水中加入不同質(zhì)量的 KCl，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 一定不同 【考點(diǎn)】固體溶解度的概念；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象；物質(zhì)的溶解性及影響溶解性的因素；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)． 【專題】溶液、濁液與溶解度． 【分析】根據(jù)已有的溶解度的概念以及題干中提供的信息進(jìn)行分析解答，根據(jù)溶解度和溶解性的關(guān)系解答． 【解答】解： A、常溫下， KCl的溶解度是 34g大于 10g，屬于易溶物質(zhì)， A錯(cuò)誤； B、 20℃ 時(shí)， 100g水中最多溶解有 34g溶質(zhì)， B錯(cuò)誤； C、氯化鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，故將 30℃ 的飽和 KCl溶液降溫至 20℃ ，會(huì)有 KCl晶體析出， C正確； D、相同質(zhì)量的水中加入不同質(zhì) 量的 KCl，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定相同，若是都在同一溫度下形成的飽和溶液，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同， D錯(cuò)誤； 故選 C． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查的是溶解度的有關(guān)知識(shí)，完成此題，可以依據(jù)已有的溶解度的概念以及和溶解性的關(guān)系進(jìn)行． 12．如圖是恒溫下模擬海水曬鹽過(guò)程是示意圖，與丙燒杯溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相同的是（ ） A．甲 B．甲和乙 C．乙和丁 D．丁 【考點(diǎn)】海水曬鹽的原理和過(guò)程；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)． 【專題】溶液、濁液與溶解度． 【分析】根據(jù) ① 溶液變化為 ② 溶液，沒(méi)有晶體析出， ② 轉(zhuǎn)化成 ③ 后析出晶體， ③④ 都是常溫下氯化鈉的飽和溶液進(jìn)行解答． 【解答】解：甲一定是不飽和溶液，乙可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液，但是由圖象可知，丙和丁是該溫度下的飽和溶液，在該溫度下的飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ，故二者溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等． 故選 D． 【點(diǎn)評(píng)】本題涉及海水曬鹽的原理、溶解度應(yīng)用等理論內(nèi)容，要通過(guò)該題認(rèn)真總結(jié)． 13．粗鹽提純的步驟分為溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)，三步中都用到的同一種儀器是（ ） A．燒杯 B．玻璃棒 C．酒精燈 D．漏斗 【考點(diǎn)】海水曬鹽的原理和過(guò)程． 【專題】結(jié)合課本知識(shí)的信息；物質(zhì)的分 離和提純． 【分析】溶解時(shí)為加快溶解、過(guò)濾時(shí)為防止液體外灑、沖破濾紙而引流、蒸發(fā)時(shí)為防止液體濺出都要使用玻璃棒． 【解答】解：在粗鹽溶解過(guò)程中，用玻璃棒攪拌，加速食鹽溶解；在過(guò)濾時(shí)，用玻璃棒引流；在蒸發(fā)過(guò)程中，用玻璃棒攪拌，使液體均勻受熱，防止液體飛濺． 故選 B 【點(diǎn)評(píng)】此題考查璃棒是一個(gè)經(jīng)常使用的儀器，讓學(xué)生明確溶解時(shí)用于攪拌以加快溶解；過(guò)濾時(shí)用于引流以防止沖破濾紙；蒸發(fā)時(shí)用于攪拌而使受熱均勻． 14．如圖，用恒溫蒸發(fā)氯化鈉溶液模擬海水曬鹽的過(guò)程，已知圖 ② 中的溶液恰好是氯化鈉的飽和溶液，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤 的是 （ ） A．圖 ① 和圖 ② 中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量相等 B．圖 ② 和圖 ③ 中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 C．在此過(guò)程中氯化鈉的溶解度保持不變 D．在此過(guò)程中化鈉的密度保持不變 【考點(diǎn)】海水曬鹽的原理和過(guò)程；固體溶解度的影響因素；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)． 【專題】溶液、濁液與溶解度． 【分析】根據(jù) ① 溶液變化為 ② 溶液，沒(méi)有晶體析出， ②③④ 都是常溫下氯化鈉的飽和溶液進(jìn)行解答； 【解答】解： A、根據(jù) ① 溶液變化為 ② 溶液，沒(méi)有晶體析出，所以圖 ① 和圖 ② 中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量相等； A說(shuō)法正確． B、 ②③④ 都是恒溫下氯化鈉的飽和溶液，所以圖 ② 和 圖 ③ 中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等； B說(shuō)法正確． C、用恒溫蒸發(fā)氯化鈉溶液模擬海水曬鹽的過(guò)程，所以在此過(guò)程中氯化鈉的溶解度保持不變；C說(shuō)法正確． D、由圖 ① 到圖 ② 中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量沒(méi)變，但溶液的質(zhì)量變化了，所以氯化鈉溶液的密度也變化了； D說(shuō)法不正確． 故選： D． 【點(diǎn)評(píng)】本題涉及海水曬鹽的原理、溶解度曲線應(yīng)用等理論內(nèi)容，要通過(guò)該題認(rèn)真總結(jié)． 15．海水曬鹽的原理是（ ） A．日曬風(fēng)吹使海水中氯化鈉蒸發(fā) B．日曬風(fēng)吹使溶液由飽和變?yōu)椴伙柡? C．日曬風(fēng)吹使水分蒸發(fā)、晶體析出 D．日曬風(fēng)吹使氯化鈉的溶解度變小 【考 點(diǎn)】結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用． 【專題】溶液、濁液與溶解度． 【分析】食鹽的溶解度受溫度影響變化不大，利用海水曬鹽，就是把海水引入海灘，借助日光和風(fēng)力使水分蒸發(fā)，據(jù)此進(jìn)行分析判斷． 【解答】解： A、從食鹽溶液中獲得食鹽主要利用陽(yáng)光和風(fēng)蒸發(fā)水分，使氯化鈉成晶體析出，而不是使海水中的氯化鈉蒸發(fā)出來(lái)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤． B、日曬風(fēng)吹使溶液中水蒸發(fā)減少，溶液由不飽和變?yōu)轱柡凸蔬x項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤． C、食鹽的溶解度受溫度的影響小，從食鹽溶液中獲得食鹽主要利用陽(yáng)光和風(fēng)蒸發(fā)水分，使海水中的水分蒸發(fā)掉，使氯化鈉結(jié)晶出來(lái)，故選項(xiàng)說(shuō)法 正確． D、從食鹽溶液中獲得食鹽主要利用陽(yáng)光和風(fēng)蒸發(fā)水分，使氯化鈉成晶體析出，而不是日曬可使氯化鈉的溶解度變小，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤． 故選： C． 【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握常見(jiàn)的結(jié)晶（蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶）的原理并能靈活運(yùn)用是正確解答此類題的關(guān)鍵． 二．填空題（共 10小題） 16．溶液是否飽和與溶液的 “ 濃 ”“ 稀 ” 之間沒(méi)有必然的聯(lián)系，不能根據(jù)溶液的“ 濃 ”“ 稀 ” 來(lái)判斷溶液是否飽和，只有當(dāng)溶液、溶質(zhì)、溫度相同時(shí)，飽和溶液才一定比不飽和溶液濃．例如 20℃ 時(shí)的 NaCl飽和溶液比 20℃ 時(shí)的 NaCl不飽和溶液濃，具體關(guān)系可 如圖所示，則圖中有 A、 B兩種情況，請(qǐng)舉例說(shuō)明． A 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 80%的硫酸溶液是濃溶液，但是不飽和溶液 ； B 如飽和石灰水溶液就是稀溶液 ． 【考點(diǎn)】濃溶液、稀溶液跟飽和溶液、不飽和溶液的關(guān)系． 【專題】溶液、濁液與溶解度． 【分析】根據(jù)濃稀溶液是溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，溶液是否飽和與溶液的濃稀沒(méi)有必然聯(lián)系，進(jìn)行分析解答． 【解答】解：濃稀溶液是溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，溶液是否飽和與溶液的濃稀沒(méi)有必然聯(lián)系，濃溶液不一定是飽和溶液，也可能是不飽和溶液，如溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 80%的硫酸溶液是濃 溶液，但是不飽和溶液；稀溶液不一定是不飽和溶液，也可能是飽和溶液，如氫氧化鈣溶液達(dá)到飽和時(shí)也是稀溶液； 故答案為：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 80%的硫酸溶液是濃溶液，但是不飽和溶液；如飽和石灰水溶液就是稀溶液． 【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，正確認(rèn)識(shí)濃稀溶液與溶液是否飽和的關(guān)系是正確解答本題的關(guān)鍵． 17．海水曬鹽的原理是 利用陽(yáng)光和風(fēng)蒸發(fā)水分，使海水中的水分蒸發(fā)掉，使氯化鈉結(jié)晶出來(lái) ． 【考點(diǎn)】海水曬鹽的原理和過(guò)程． 【專題】常見(jiàn)的鹽 化學(xué)肥料． 【分析】食鹽的溶解度受溫度影響變化不大，利用海水曬鹽，是利用了蒸發(fā)結(jié)晶的原 理，據(jù)此進(jìn)行分析解答． 【解答】解：食鹽的溶解度受溫度的影響小，從食鹽溶液中獲得食鹽主要利用陽(yáng)光和風(fēng)蒸發(fā)水分，使海水中的水分蒸發(fā)掉，使氯化鈉結(jié)晶出來(lái)． 故答案為：利用陽(yáng)光和風(fēng)蒸發(fā)水分，使海水中的水分蒸發(fā)掉，使氯化鈉結(jié)晶出來(lái)． 【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握常見(jiàn)的結(jié)晶（蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶）的原理并能靈活運(yùn)用是正確解答此類題的關(guān)鍵． 18．從溶液中獲得固體一般有兩種方法．從海水中獲得食鹽可用 蒸發(fā)結(jié)晶 方法，因?yàn)槭雏}的溶解度受溫度影響 不大 ；從硝酸鉀飽和溶液中獲得硝酸鉀可用 降溫結(jié)晶 的方法，因?yàn)樗娜芙舛仁?溫度影響 大 ． 【考點(diǎn)】結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；固體溶解度的影響因素． 【專題】實(shí)驗(yàn)性簡(jiǎn)答題． 【分析】從蒸發(fā)結(jié)晶與降溫結(jié)晶的適用范圍取分析．當(dāng)物質(zhì)的溶解度受溫度影響不大時(shí)要用蒸發(fā)結(jié)晶；當(dāng)物質(zhì)的溶解度受溫度影響大時(shí)要用降溫結(jié)晶． 【解答】解析：從溶液中獲得晶體的方法有兩種：對(duì)于溶解度隨溫度的變化較大，應(yīng)該采用降溫結(jié)晶的方法；對(duì)于溶解度隨溫度變化不大的，一般采用蒸發(fā)結(jié)晶．食鹽的溶解度隨溫度的變化小，故采用蒸發(fā)結(jié)晶的方式；硝酸鉀的溶解度隨溫度的變化大，采用降溫結(jié)