20xx魯教版五四化學(xué)九年級第八單元常見的酸和堿ppt復(fù)習(xí)課件-閱讀頁
2024-12-09 02:26本頁面
【正文】 中含有氫離子的是 ( ) A.①③ B.②④ C.①②④ D.①③④ 【 解析 】 選 D。①中，紫色石蕊試液變紅說明有氫離子存在。③中，測溶液的 pH小于 7，說明溶液顯酸性，這與氫離子有關(guān)。 。請分析其原因，并寫出化學(xué)反應(yīng)方程式。 答案： CO2被濃 NaOH溶液吸收，錐形瓶內(nèi)的氣壓變小，外界大氣壓大于錐形瓶內(nèi)的氣壓，使氣球脹大。它們既有相似之處，又有不同之點(diǎn)。 (2)它們都能除鐵銹，寫出鹽酸與鐵銹主要成分反應(yīng)的化學(xué)方程式 _________________________________________________。 (4)打開兩瓶分別盛有濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶，瓶口出現(xiàn)白霧的是 ______________________________________________。 【 解析 】 酸的溶液顯酸性， pH小于 7；鹽酸與鐵銹反應(yīng)生成氯化鐵和水；酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)；濃鹽酸具有揮發(fā)性，瓶口易出現(xiàn)白霧，而濃硫酸沒有揮發(fā)性，故瓶口沒有這種現(xiàn)象；氯化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)可將硫酸轉(zhuǎn)變?yōu)辂}酸。胃酸過多的患者應(yīng)食用堿性食品，以中和過多的胃酸。 ，為達(dá)標(biāo)排放，技術(shù)員小張對廢水中硫酸的含量進(jìn)行檢測。cm － 3)； (2)檢測分析：取廢水樣品 98 g，向其中逐滴加入 NaOH溶液至恰好完全反應(yīng)時，消耗 4%的 NaOH溶液 20 g。 【 解析 】 (1)欲配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 4%的 NaOH溶液 100 g，需要NaOH固體 100 g 4%＝ 4 g。 (2)求出氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量為 20 g 4%，根據(jù)2NaOH＋ H2SO4====Na2SO4＋ 2H2O求廢水樣品中所含 H2SO4的質(zhì)量然后除以稀硫酸溶液的質(zhì)量即可解答。 2NaOH ＋ H2SO4====Na2SO4＋ 2H2O 80 98 20 g 4% x x＝ g 則廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 100%＝ 1% 9820g 4% x?80 = g98
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