20xx魯教版五四化學(xué)九年級第八單元常見的酸和堿ppt復(fù)習(xí)課件-免費(fèi)閱讀
【正文】 【 解析 】 (1)欲配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 4%的 NaOH溶液 100 g，需要NaOH固體 100 g 4%＝ 4 g。 【 解析 】 酸的溶液顯酸性， pH小于 7；鹽酸與鐵銹反應(yīng)生成氯化鐵和水；酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)；濃鹽酸具有揮發(fā)性，瓶口易出現(xiàn)白霧，而濃硫酸沒有揮發(fā)性，故瓶口沒有這種現(xiàn)象；氯化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)可將硫酸轉(zhuǎn)變?yōu)辂}酸。 答案： CO2被濃 NaOH溶液吸收，錐形瓶內(nèi)的氣壓變小，外界大氣壓大于錐形瓶內(nèi)的氣壓，使氣球脹大。①中，紫色石蕊試液變紅說明有氫離子存在。 答案： ③ ① 【 專題 2】 酸和堿的性質(zhì) 。堿的濃度越大，其 pH越大 。 如圖化學(xué)反應(yīng)中溶液顏色變化體現(xiàn)了“魔法世界，魅力化學(xué)”。 使紫色石蕊試液變紅色的溶液顯酸性；使紫色的石蕊試液變藍(lán)色或使無色酚酞試液變紅色的溶液顯堿性。 (2)pH測定時，用玻璃棒蘸取溶液滴在 pH試紙上，根據(jù)顯示顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照后確定。 濃 鹽 酸 濃 硫 酸 重要性質(zhì) 揮發(fā)性 —— 在空氣中形成白霧 吸水性 長期放置后變化 溶液中溶質(zhì)質(zhì)量減小，溶液質(zhì)量減小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小 溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小 重要考點(diǎn) 白霧成因：濃鹽酸揮發(fā)出的HCl結(jié)合空氣中的水形成鹽酸小液滴 (1)濃硫酸的稀釋：酸入水，勤攪拌 (2)濃硫酸的用途：干燥劑 (3)濃硫酸稀釋時放熱 (1)酸具有通性的原因：酸溶液中都含有 H＋ 。 【 解析 】 (1)明確含有 Fe3＋ 的溶液呈黃色，含有 Cu2＋ 的溶液呈藍(lán)色，含有 Fe2＋ 的溶液呈淺綠色。 ①肥皂水 ②食鹽水 ③楊梅汁 ④白糖水 ⑤蒸餾水五種液體，根據(jù)你的生活經(jīng)驗(yàn)判斷，其中 pH7的是 ________，pH7的是 ________(填序號 )。已知鹽酸中含有水分子 (H2O)、氫離子 (H＋ )和氯離子 (Cl－ )。擠壓膠頭滴管后，可觀察到氣球脹大的現(xiàn)象。 (3)它們都能與堿反應(yīng)生成鹽和水，該類反應(yīng)
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1