寧夏銀川20xx-20xx學年高二上學期期末考試化學試題word版含答案-閱讀頁
2024-12-22 18:57本頁面
【正文】 和 3mol H2（ g） 1mol CH3OH（ g）和 1mol H2O（ g） 平衡時 c（ CH3OH） c1 c2 平衡時轉化率 a b 平衡時能量變化 放出 吸收 c kJ 請回答： ① c1 c2（填 “＞ ”、 “＜ ”或 “=”）； c= kJ． ② 同溫同體積甲、乙達平衡時 ： a+b= ， 若甲、乙為 體積相同的 絕熱容器 ，達平衡時 a+b （ 2）壓強為 p1時，向體積為 1L 的密閉容器中充入 b mol CO 和 2b mol H2，發(fā)生反應 CO （ g） +2H2（ g） ?CH3OH（ g）． 平衡時 CO的轉化率與溫度、壓強的關系如右 圖所示．請回答： 該反應屬于 （填 “吸熱 ”或 “放熱 ”）反應； p1 p2（填 “＞ ”、 “＜ ”或 “=”） （ 3）一定條件下，治理汽車尾氣的反應是 2NO（ g） +2CO（ g） ?2CO2（ g） +N2（ g）△ H＜ 0．在恒溫恒容的密閉容器中通入 n（ NO）： n（ CO） =1： 2 的混合氣體，發(fā)生上述反應．下列圖象正確且能說明反應在進行到 t1時刻一定達到平衡狀態(tài)的是 （選填字母）． 28．（每空 2 分 ， 共 12 分） 一氧化碳是一種用途廣泛的化工基礎原料。但H2中一般含有微量 CO 會使催化劑 鎳中毒 ，在 反應過程中消除 CO 的理想 做法是投入少量SO2，為弄清該方法對催化劑的影響，查得資料如下： 回答下列問題： （ 1） SO2(g) + 2CO(g) S(s) + 2CO2(g) △ H ＝ （ 2） 工業(yè)上用一氧化碳制取氫氣的反應為 ： CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)， 已知420℃ 時 ， 該反應的化學平衡常數 K=9。機動車尾氣污染物的含量與空 /燃比 a b c d 圖 Ⅰ 圖 Ⅱ (空氣與燃油氣的體積比 )的變化關系如圖所示。 請解釋：隨空 /燃比增大， CO 和 CxHy的含量 減少的原因是 。mol1 在 250℃ 、壓強不變的密閉容器中，加入 2mol 的 CH3OH，一段時間后上述反應達平衡，體系放 出熱量 11 kJ；若同一條件下加入 CH3OCH3和 H2O，一段時間后上述反應達平衡，體系的熱效應為 . 29．（每空 2 分 ， 共 12 分） 在一定溫度下，有 三種酸： (1)同體積、同物質的量濃度的三種酸，中和 NaOH的能力 由大到小 ． ． ． ． 的順序是 ________；（用 a、 b、 c 表示，下同） (2)當其物質的量濃度相同時，導電能力 由大到小 ． ． ． ． 的順序是 _________； (3)若三者 c(H+)相同時，物質的量濃度 由大到小 ． ． ． ． 的順序為 _________； (4)當三者 c(H+)相同且相同體積時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產生氣體的體積 由 ．大到?。?． ． 的順序是 _________； (5)當 c(H+)相同、體積相同時，同時加入形狀、密度、質量完全相同的鋅，若產生相同體積的 H2(相同狀況 )，則反應所需時間的由 由大到小 ． ． ． ． 的順序是 _________； (6)將 c(H+)相同的三種酸均加水稀釋至原來的 100 倍后， c(H+)由大到小． ． ． ． 的順序是_________。 （ 3） 4CO(g)＋ 2NO2(g) N2(g)＋ 4CO2(g) △ H=－ a+b2c kJ ② 1
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