【正文】 杯中溶液換成 KI淀粉溶液也能驗證生成物具有還原性 D. 酸性 FeSO4溶液中加入雙氧水發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為 2Fe2+ +H2O2+2H+==2Fe3++2H2O 【答案】 C 考點： 考查氧化還原反應(yīng) 28. 下列藥品和裝置合理且能完成相應(yīng)實驗的是 A. 制備氫氧化亞鐵 B. 驗證非金屬性 ClCSi C. 檢驗二氧化硫中是否混有二氧化碳 D. 實驗室制取并收集氨 【答案】 C 【解析】試題分析： A．氫氧化亞鐵易被氧氣氧化，氯化亞鐵溶液應(yīng)用苯隔絕空氣，否則即使生成氫氧化亞鐵也被空氣氧化而變質(zhì)，故 A 錯誤； B．驗證非金屬性 Cl＞ C＞ Si，應(yīng)用高氯 酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，然后通入硅酸鈉溶液中觀察是否有沉淀生成，故 B 錯誤；C．高錳酸鉀與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，品紅用于檢 驗二氧化硫是否除盡，如有二氧化碳，通入澄清石灰水變渾濁，實驗合理，故 C 正確； D．為防止試管炸裂，則試管口應(yīng)向下傾斜，故 D 錯誤；故選 C； 考點：考查了化學(xué)實驗方案的評價的相關(guān)知識。若反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計，則下列有關(guān)判斷正確的是 A. 反應(yīng)后的溶液最多還能溶解 1. 4 g Fe B. 反應(yīng)后溶液中 c(NO3） = mol ? L1 C. 反應(yīng)后溶液中鐵元素可能 以 Fe2+形式存在 D. L 氣體可能是 NO、 NO2的混合氣體 【答案】 B 【解析】試題分析：根據(jù)題意，硝酸過量： 0． 2 L0． 1 mol56 gmol－ 1＝ 1． 82 g， A 錯誤； B．根據(jù)反應(yīng)后溶液中的電荷守恒，得 c(NO3)＝ (0． 05 mol3＋ 0． 02 mol1)247。L－ 1， B正確； C．根據(jù)題給信息，硝酸有剩余，反應(yīng)后溶液中鐵元素可能以 Fe3+形式存在， C 錯誤；D．根據(jù)氮原子守恒，反應(yīng)前 HNO3溶液的濃度為 (0． 17 mol＋ 1． 12 L247。mol－ 1)247。L－ 1，該濃度是稀溶液， 1． 12 L 氣體應(yīng)是 NO 氣 體， D 錯誤；答案選 B 考點：考查硝酸的化學(xué)性質(zhì)。 下列說法中正確的是 A. 該溶液中一定 不含有 Ba2+、 Mg2+、 A13+、 SiO3 C1 B. 該溶液中一定含有 K+、 A1O CO3 C1 C. 該溶液中是否含有 K+需做焰色反應(yīng)（透過藍(lán)色鈷玻璃片） D. 可能含有 C1 【答案】 B 【解析】 ① 向溶液中加氫氧化鈉溶液過程中無沉淀生成，說明溶液中一定不存在與氫氧化鈉生成沉淀的離子： A13+、 Mg2+； ② 向原溶液中逐滴加入 ?L1鹽酸，開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生氣體，最后沉淀逐漸減少至消失；滴加鹽酸產(chǎn)生和溶解的沉淀為氫氧化鋁，氣體為二氧化碳，說明原 溶液中存在 AlO2和 CO32，所以一定不存在不溶于鹽酸的 SiO32和與 CO32反應(yīng)的 Ba2+，再根據(jù)溶液電中性可知：溶液中一定存在唯一的陽離子： K+； ③ 在 ② 沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀 ，沉淀為 AgCl，物質(zhì)的量為 n(AgCl)= ≈； ② 中加入的氯離子的物質(zhì)的量為：n(HCl)==＜ n(AgCl)，所以原溶液中一定存在約 Cl。 點睛：注意掌握常見離子的性質(zhì)及檢驗方法 。 31. 將晶體 X 加熱分解，可得 A、 B、 D、 E、 F 和水六種產(chǎn)物，其中 A、 B、 D都是中學(xué)化學(xué)中常見的氧化物，氣體 E是單質(zhì) F所含元素的氫化物。 (2)B、 D 都是酸性氧化物且組成元素相同， D溶于水得強酸，則 B、 D分子中除氧元素外所含另一種元素在元素周期表中的位置是 ______________________。 (4)由各分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比推測 X的組成類似于明礬，若向 X的濃溶液中滴加濃 NaOH溶液至過量，現(xiàn)象依次為_______________、 ___________________、 _______________________________。 【答案】 (1). Al2O3+2OH==2AlO2+H2O (2). 第三周期 VIA族 (3). Ca(OH)2+2NH4 ClCaCl2+2NH3↑+2H2O (4). B (5). 生成白色沉淀 (6). 生成有刺激性氣味的氣體 (7). 白色沉淀又逐漸溶解 (8). SO2 (9). 3 【解析】試題分析：（ 1）既能溶于強酸又能溶于強堿的常見氧化物 A 為 A12O3，與強堿溶液反應(yīng)的離子方程式為： A12O3+2OH=2AlO2+H2O；（ 2）由 B、 D 都是酸性氧化物且組成元素相同， D 溶于水得強 酸，可知 B、 D 分別為 SO2和 SO3，硫元素在周期表中的物質(zhì)是第三周期第 Ⅵ A 族；（ 3） E 能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則 E 為 NH3，實驗室是用銨鹽與堿共熱制取氨氣，制備氨氣的方程式 Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O，由于氨氣的密度比空氣小，應(yīng)用向下排空氣法收集，故應(yīng)從 B 管通入氣體收集；（ 4）根據(jù)以上分析可知， X 中含有鋁離子、銨根離子、硫酸根離子，再結(jié)合 X 的組成類似于明礬，可知其化學(xué)式為：NH4Al(SO4)2?12H2O； NH4Al(SO4)2?12H2O 的溶液中含有銨根離子和鋁離 子，加入氫氧化鈉溶液后，鋁離子先與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀，鋁離子反應(yīng)完全后銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氨氣，最后白色沉淀氫氧化鋁會逐漸溶解；（ 5）生成 1molN2轉(zhuǎn)移 6 mol電子，根據(jù)電子守恒守恒，生成 SO2 的物質(zhì)的量為： 6mol247。 考點：考查無機物推斷、未知物的檢驗、元素在周期表的位置、氣體的收集、化學(xué)方程式書寫的知識。 (1)寫出銅和 X 的最髙價 氧化物的水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式 :_______________________。 Y 和 Z 的核外電子數(shù)之和為 22。 (4)X的單質(zhì)與 W的最高價 氧化物的水化物的濃溶液反應(yīng)，當(dāng)電子轉(zhuǎn)移 mol時，產(chǎn)生氣體的體積是 __________________________(標(biāo)準(zhǔn)狀況 )。14=2mol，生成氧氣為 9mol2mol=7mol，反應(yīng)方程式為4HClO4 2Cl2↑+7O2↑+2H2O； Ⅱ 、若 Y 和 Z 的核外電子數(shù)之和為 22，令 Y的核外電子數(shù)為 y，則 Z 的核外電子數(shù)為 y+8，則 y+y+8=22，解得 y=7， Y 為氮元素、 Z 為磷元素，則 X 為碳元素、 W 為硫元素； （ 1）氨氣分子中 N 原子成 3 個 NH 鍵， N 原子還原 1 對孤對電子，氨氣分子的電子式為 ，工業(yè)合成氨氣的化學(xué)方程式為 N2+3H2 2NH3。（ 64） =0． 2mol、 n（ CO2） =0． 4247。 【名師點睛】本題以 “元素周期表片段 ”為載體，考查非金屬元素及其化合物知識和氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用，既能檢查學(xué)生元素化合物基礎(chǔ)知識的掌握情況，又能檢查學(xué)生靈活應(yīng)用知識的能力，是近年來高考重要題型之一。 (2)第 ④ 步通人適量 CO2， 發(fā)生反應(yīng)生成 MnO MnO2和碳酸鹽，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 _______________________________。 (4)H2O2和 KMnO4都是常用的強氧化劑，若向 H2O2溶液中滴加酸性髙錳酸鉀溶液，則酸性髙錳酸鉀溶液會褪色，寫出該反應(yīng)的離子方程式 : ________________________________。 (5)若從左端分別通入 SO2和 C12， 裝置 A中觀察到的現(xiàn)象是否相同 ______(填 “相同 ”或 “不相同 ”)。 (7)若由元素 S 和 O組成 2價酸根離子 X， X中 S和 O的質(zhì)量比為 4 : 3； 當(dāng) Cl2與含有 X 的溶液完全反應(yīng)后，有淺黃色沉淀產(chǎn)生，取上層清液加人氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。 【答案】 (1). SiO2+ 2KOH K2SiO3+H2O (2). 3MnO42+2CO2 =2MnO4+MnO2↓+2CO32 (3). 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ (4). 2MnO4+6H++5H2O2==2Mn2++5O2↑十 +8H2O (5). 相同 (6). 5Cl2+I2+6 H2O =2 HIO3+10HCl (7). S2O32+Cl2+ H2O==SO42+S↓+2C1 +2H+ 【解析】試題分析：（ 1）由于 KOH 是強堿，在加熱及高溫時容易與玻璃、陶瓷中的 SiO2發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的方程式為 SiO2+2KOH K2SiO3+H2O ,所以加熱熔融 KClO3和 KOH 的混合物應(yīng)在鐵坩堝中進(jìn)行。 （ 4） KMnO4和 H2O2 都有強的氧化性，但 KMnO4 的氧化性更強，所以二者發(fā)生反應(yīng)時 H2O2作還原劑，把 KMnO4還原為無色的 Mn2＋ ，而使溶液褪色，反應(yīng)的離子方程式為 2MnO4+6H＋ +5H2O2=2Mn2＋ +5O2↑+8H2O； （ 5） SO2具有漂白性，能使品紅褪色， Cl2 具有強氧化性，能將品紅氧化而使品紅褪色，所以若從左端分別通人 SO2和 Cl2，裝置 A 中觀察到的現(xiàn)象相同； （ 6）根據(jù)題意，氯氣和碘水反應(yīng)，氯氣的氧化性強于碘，在反應(yīng)中得電子，碘的物質(zhì)的量為 0． 0051=0． 005mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 5． 0102 mol，則 1molI2轉(zhuǎn)移 10mol 電子，即碘由 0 價失電子生成 +5 價碘酸，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 5Cl2+I2+6H2O =2HIO3+10HCl； （ 7）若由元素 S 和 O 組成 2 價酸根離子 X， X 中 S 和 O 的質(zhì)量比為 4： 3，則 X 為 S2O32，當(dāng) Cl2與含 X 的溶液完全反應(yīng)后，有淺黃色沉淀產(chǎn)生，說明有 S 生成，取上層清液加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明有 SO42生成，則 Cl2與含 S2O32的溶液反應(yīng)的離子方程式為 S2O32+Cl2+H2O =SO42+S↓+2Cl－ +2H＋ 。 34. 二氧化氯是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為 59℃ ，沸點為 ℃ ， 易溶于水。某學(xué)生用下圖所示的裝置模擬工業(yè)制取及收集 C1O2， 其中 A為 C1O2的發(fā)生裝置， B 為 C1O2的凝集裝置 ， C為尾氣吸收裝置。 A部分還應(yīng)添加溫水浴控制溫度在 60 176。 (2)該裝置按 (1)補充完整后，裝置 A、 B、 C中還有一處 設(shè)計明顯不合理的是 _____(填 “A”“B”或 “C”)。若實驗時需要 450 mL 4 mol ? L1的 NaOH 溶液，則在精確配制時，需要稱取 NaOH的質(zhì)量是 ____g，所使用的儀器除托盤天平、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外，還必須有 _______。 35. 某強酸性溶液 X 可能含有 Al3+、 Ba2+、 NH4+、 Fe2+、 Fe3+、 CO3 SO4 SiO3 NO3中的一種或幾種離子，取該溶液進(jìn)行實驗，其現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化如下圖所示。 請回答下列問題： (1)由強酸性條件即可判斷溶液 X中一定不存在的離子有 ___________________。 a.—定有 b.—定沒有 (3)產(chǎn)生氣體 A的離子方程式為 __________________________。 (5)轉(zhuǎn)化 ④ 中生成 H的離子方程式為 ______________________________。 (7)對于不能確定是否存在的離子，可以另取 X溶液，加人下列溶液中的一種，根據(jù)現(xiàn)象即可判斷，該試劑最好是 ___________(填序號 )。