滬科版化學(xué)高二上103酸堿中和滴定學(xué)案-閱讀頁(yè)
2024-12-09 20:17本頁(yè)面
【正文】 定義：用已知物質(zhì)的量的濃度的酸或堿（標(biāo)準(zhǔn)溶液）來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的堿或酸（待測(cè)溶液或未知溶液）的方法叫做酸堿中和滴定。 取液：滴定管裝液、排氣、調(diào)零、取液加入錐形瓶液體體積Ｖ＝Ｖ 后 — V 前 注意點(diǎn)：排氣方法 讀數(shù)方法、準(zhǔn)確到 ，估讀一位數(shù)。 滴定次數(shù) 待測(cè)酸溶液體積 標(biāo)準(zhǔn)堿溶液的體積 mL 滴定前 滴定后 體積 第一次 第二次 （ 3）指示劑的選擇： 酸堿中和滴定是通過(guò)指示劑顏色的變化來(lái)確定滴定終點(diǎn)。 選擇指示劑時(shí)，一般要求變色明顯，指示劑的變色范圍與恰好中和時(shí)的 pH 要吻合。 ②強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸：可選擇酚酞作指示劑，顏色由無(wú)色到淺紅色 (PH≈ 8) （酚酞：無(wú)色 ————— 淺紅色 ———— 紅色 PH 0（ 810） 14） ③強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿：可選擇甲基橙，顏色由黃色到橙色 (PH≈ ) （甲基橙：紅色 ——— 橙色 ————— 黃色 PH 0（ ） 14） （ 4）實(shí)驗(yàn)誤差分析 造成中和滴定的誤差原因很多，如讀數(shù)誤差、操作誤差、計(jì)算誤差、指示劑的選擇誤差、藥品不純引起的誤差等。下面 就以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液為例，分析造成誤差的常見(jiàn)因素，并判斷對(duì)待測(cè)堿濃度的影響。 （ A） 質(zhì)量 （ B）物質(zhì)的量 （ B） 物質(zhì)的量濃度（ D） H+和 OH的物質(zhì)的量 4. 物質(zhì)的量濃度相同、體積也相同的一元酸和一元堿相互中時(shí)，溶液（ ）。 6. 用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸滴定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是（ ）。 【作業(yè)】預(yù)習(xí)酸堿中和滴定的操作過(guò)程、方法和可能產(chǎn)生誤差的操作及對(duì)結(jié)果的影響。希望每個(gè)同學(xué)都有美好的未
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