滬科版化學(xué)高二上鋁和鋁合金的崛起-閱讀頁(yè)
2024-12-28 08:30本頁(yè)面
【正文】 的有關(guān)離子方程式。 往未知濃度的 AlCl3和 MgCl2混合溶液 100mL 中逐滴加入 ，沉淀質(zhì)量隨加入堿液體積變化關(guān)系如圖所示。 V (NaOH) 沉淀量 m 將一定質(zhì)量的 Mg、 Al 合金全部溶解在 500mL鹽酸中（體積變化不計(jì)），取 10mL 反應(yīng)后的溶液，用 1mol/LNaOH溶液滴定得下圖關(guān)系。 ③ 2A l 6H 2A l 3H3 2? ? ? ?? ? ④ ? ?Al 3O H Al OH33? ?? ? ? ⑥ 2A l 2O H 2H O 2A lO 3H2 2 2? ? ? ? ?? ? ⑦ ? ?Al OH OH A lO 2H O3 2 2? ? ?? ? ⑧ ? ?Al OH 3H Al 3H O3 3 2? ? ?? ? 由 50→60mL 時(shí)，可知 10mLNaOH 溶液剛好溶解了 Al(OH)3，故產(chǎn)生這些 Al(OH)3需30mLNaOH，則在 50mLNaOH 溶液中有 20mL 與 Mg2＋ 反應(yīng)， ∴ n(Al3＋ )： n(Mg2＋ )＝ 1： 1，則 Al2(SO4)3與 MgSO4的物質(zhì)的量濃度之比為 1： 2。2＝ c(AlCl3)=247。＝ （ 1）當(dāng) NaOH溶液滴入 ／ LAlCl3溶液中時(shí)， 整個(gè)過(guò)程可用圖象表示如下： 因?yàn)?nAl3+=10103=(mol) 所以 ① 當(dāng)加入 10mLNaOH 溶液時(shí)現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀；加入 30mL 時(shí)，沉淀量最多；加入 35mL 時(shí)，沉淀部分溶解。 （ 2）當(dāng) AlCl3溶液滴入 NaOH 溶液時(shí)，由于 NaOH 溶液是過(guò)量的， 所以反應(yīng)如下： Al3++3OH====Al(OH)3↓， Al(OH)3+OH====AlO2+2H2O 上述兩個(gè)方程式合并為： Al3++4OH====AlO2+2H2O 3AlO2+Al3++6H2O====4Al(OH)3↓ 可用圖象表示如下：
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