蘇教版化學(xué)必修2不同類(lèi)型的晶體1-閱讀頁(yè)
2024-12-07 12:36本頁(yè)面
【正文】 所形成的化合物都具有的性質(zhì)是 ( ) ① 高沸點(diǎn) ② 能溶于水 ③ 水溶液能導(dǎo)電 ④ 低熔點(diǎn) ⑤ 熔融狀態(tài)不導(dǎo)電 A ． ①②③ B ． ③④⑤ C ． ①④⑤ D ． ②③ 解析 第 Ⅰ A 族和第 Ⅶ A 族形成的化合物有鹵化氫，其晶體為分子晶體；有堿金屬的鹵化物，其晶體為離子晶體，它們都溶于水，且水溶液均導(dǎo)電。 C 7 ．有關(guān)晶體的下列說(shuō)法中，正確的是 ( ) A ．晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定 B ．原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高 C ．冰融化時(shí)水分子中共價(jià)鍵發(fā)生斷裂 D ．氯化鈉熔化時(shí)離子鍵未被破壞 解析 分子晶體中分子之間的作用是分子間作用力，不影響分子的穩(wěn)定性， A 項(xiàng)錯(cuò)誤；分子晶體的三態(tài)轉(zhuǎn)化只破壞分子間作用力， C 項(xiàng)錯(cuò)誤；原子晶體和離子晶體熔化時(shí)要破壞微粒間的化學(xué)鍵， D 項(xiàng)錯(cuò)誤。已知： A 、 B 處于同一周期， A 、 C 處于同一主族； C 原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于 A 、 B 原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和； C 原子最外層電子數(shù)是 D原子最外層電子數(shù)的 4 倍。 解析 由于 A 、 B 屬于同周期，且原子半徑 A B ， A 、C 同主族，且原子半徑 C A ，則它們的相對(duì)位置為 ，在短周期主族元素中，最外層電子數(shù)是另 外一種元素的最外層電子數(shù) 4 倍的只能是第 Ⅰ A 族和第 Ⅳ A 族，則 A 、 C 位于第 Ⅳ A 族， D 位于第 Ⅰ A族，則 A 為碳， C 為硅，又因?yàn)?C 的質(zhì)子數(shù)是 A 、B 的質(zhì)子數(shù)之和，則 B 為氧；原子半徑 D C ，則 D為鈉。 答案 ( 1) 碳 氧 硅 鈉 ( 2) 碳 硅 鈉 氧氣 ( 3) 原子 原子 9 ．單質(zhì)硼有無(wú)定形體和晶體兩種，參考下表數(shù)據(jù)。 (2) 已知晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元是由硼原子組成的正二十面體 ( 如右上圖 ) ，其中有 20 個(gè)是等邊三角形的面和一定數(shù)目的頂點(diǎn)，每個(gè)頂點(diǎn)上各有 1 個(gè)硼原 子。 解析 (1) 由晶體的高熔點(diǎn)、高沸點(diǎn)、高硬度等性質(zhì)特征，可判斷出晶體的類(lèi)型。 B — B 鍵的夾角即為等邊三角形的角，為 60176。 1 個(gè) B 原子可形成 5 12個(gè) B — B 鍵 ,12 個(gè) B 原子可形成 B — B 鍵： 12 ??????5 12＝ 30( 個(gè) ) 。 30
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