無(wú)機(jī)化工流程題解題策略-閱讀頁(yè)
2025-01-13 05:15本頁(yè)面
【正文】 率ClOH2OFeO(OH)30≤pHb蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶125m2/81m131適當(dāng)提高反應(yīng)溫度、增加浸出時(shí)間 32Fe(OH)3Al(OH)3Na2SO4 NaCl的溶解度隨溫度降低有所減小，故冷卻時(shí)會(huì)析出 NaCl。⑤34Ba(FeO2)2++6H2O在飼料、醫(yī)藥工業(yè)上有廣泛的用途。6H2O的一種新工藝流程：已知：① 鈷與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為： Co＋ 2HCl=CoCl2＋ H2↑② CoCl2③ 部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的 pH見(jiàn)下表：38沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Co(OH)2 Al(OH)3開(kāi)始沉淀 完全沉淀 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：⑴ 加入碳酸鈉調(diào)節(jié) pH至 a， a的范圍是 ⑶ 制得的 CoCl26H2O含量，某同學(xué)將一定量的樣品溶于水，再向其中加入足量的 AgNO3溶液，過(guò)濾，并將沉淀烘干后稱(chēng)量其質(zhì)量。6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100％，其原因可能是 ～ 蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解樣品中含有 NaCl雜質(zhì)；烘干時(shí)失去了部分結(jié)晶水39? ⑸ 在實(shí)驗(yàn)室中，為了從上述產(chǎn)品中獲得更純凈的CoCl2原工藝較新工藝也有優(yōu)點(diǎn)，其主要優(yōu)點(diǎn) 純化工業(yè)級(jí)氧化鋅 [含有 Fe(Ⅱ )、Mn(Ⅱ )、 Ni(Ⅱ )等雜質(zhì) ]的流程如下 :工業(yè) ZnO 浸出液 濾液 濾液 濾餅 ZnO提示 :在本實(shí)驗(yàn)條件下 ,Ni(Ⅱ )不能被氧化 。回答下列問(wèn)題 :(1)反應(yīng) ②中除掉的雜質(zhì)離子是 ,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 (2)反應(yīng) ③的反應(yīng)類(lèi)型為 ,過(guò)濾得到的濾渣中 ,除了過(guò)量的鋅外還有 (3)反應(yīng) ④形成的沉淀要用水洗 ,檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是 xZn(OH)2。g,煅燒后可得到產(chǎn)品 1216。15分 )鋰離子電池的應(yīng)用很廣 ,其正極材料可再生利用。充電時(shí) ,該鋰離子電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為6C+xLi++xeLixC6。 回答下列問(wèn)題 :(1)LiCoO2中 ,Co元素的化合價(jià)為 。(2)寫(xiě)出 “正極堿浸 ”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。(3)“酸浸 ”一般在 80可用鹽酸代替 H2SO4和 H2O2的混合液 ,但缺點(diǎn)是 。(4)寫(xiě)出 “沉鈷 ”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(5)充放電過(guò)程中 ,發(fā)生 LiCoO2與 Li1xCoO2之間的轉(zhuǎn)化 ,寫(xiě)出放電時(shí)電池反應(yīng)方程式 。(6)上述工藝中 ,“放電處理 ”有利于鋰在正極的回收 ,其原因是 。 CoCO3↓+(NH4)2SO4+H2O+CO2↑Li1xCoO2+LixC6=并進(jìn)入正極材料中Al(OH) CoCO Li2SO4謝謝觀看 /歡迎下載BY FAITH I MEAN A VISION OF GOOD ONE CHERISHES AND THE ENTHUSIASM THAT PUSHES ONE TO SEEK ITS FULFILLMENT REGARDLESS OF OBSTACLES. BY FAITH I BY FAITH
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