初中中考化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型及條件-閱讀頁(yè)
2024-08-24 03:24本頁(yè)面
【正文】 化劑：在反應(yīng)中失去氧的物質(zhì)。還原劑：在反應(yīng)中得到氧的物質(zhì)?，F(xiàn)以氫氣還原氧化銅為例, 分析如下：②氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化從得氧、失氧的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng), 有其局限性, 對(duì)于沒(méi)有氧元素參加的反應(yīng), 又如何去認(rèn)識(shí)呢？我們還是用H2還原CuO的反應(yīng)來(lái)加以分析。 , 氫元素化合價(jià)升高。所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)發(fā)生了氧化反應(yīng), 該物質(zhì)是還原劑。③在氧化還原反應(yīng)中, 有一種物質(zhì)被氧化, 同時(shí)必定有另一種物質(zhì)被還原。初中幾個(gè)氧化還原反應(yīng)： H2 + CuOCu + H2O C+ 2CuO2Cu + CO2↑ 3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑ 2C+ Fe3O43Fe + 2CO2↑ CO+ CuOCu + CO2 3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2 4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2(2)非氧化還原反應(yīng)在化學(xué)反應(yīng)中沒(méi)有得氧、失氧變化的反應(yīng), 也就是元素化合價(jià)沒(méi)有升高、降低的反應(yīng), 叫非氧化還原反應(yīng)。(2)復(fù)分解反應(yīng)肯定是非氧化還原反應(yīng)。(4)有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng), 沒(méi)有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一般是非氧化還原反應(yīng)。單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互反應(yīng), 可歸納成下圖來(lái)表示。為便于掌握各有關(guān)反應(yīng)的前提條件和發(fā)生條件, 將上述18種反應(yīng)分別敘述如下：①金屬 + 氧氣→金屬氧化物②堿性氧化物 + 水→可溶性堿③堿→鹽由堿轉(zhuǎn)化成鹽的途徑有三個(gè)：堿 + 酸性氧化物→鹽 + 水堿 + 酸→鹽 + 水堿 + 某些鹽→另一種堿 + 另一種鹽④堿→堿性氧化物 + 水⑤非金屬 + 氧氣→非金屬氧化物⑥酸性氧化物 + 水→含氧酸⑦酸→鹽由酸轉(zhuǎn)化成鹽的途徑有四個(gè)：某些金屬 + 某些酸→鹽 + 氫氣酸 + 堿性氧化物→鹽 + 水酸 + 堿→鹽 + 水酸 + 某些鹽→另一種酸 + 另一種鹽⑧酸174。無(wú)氧酸鹽⑩酸性氧化物 + 堿性氧化物→含氧酸鹽堿性氧化物 + 酸→鹽 + 水酸性氧化物 + 堿→鹽 + 水酸 + 堿→鹽 + 水堿 + 鹽→另一種堿 + 另一種鹽酸 + 鹽→另一種酸 + 另一種鹽鹽 + 鹽→另兩種鹽金屬 + 鹽→另一種金屬 + 另一種鹽金屬 + 酸→鹽 + 氫氣9
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