高中化學選修五---有機反應類型-閱讀頁
2024-09-04 00:23本頁面
【正文】 3∶2∶13∶2∶13∶2∶1根據(jù) 反應條件 推斷 官能團或反應類型? 濃硫酸：? 稀酸催化或作反應物的：? NaOH/水? NaOH/醇? H2/Ni催化劑? O2/Cu或 Ag/△ 醇 → 醛或酮? Br2/FeBr3 含苯基的物質發(fā)生取代反應? Cl光照 發(fā)生在烷基部位 ,如間甲基苯 ? NaHCO3酯基 的酯化反應、 醇 的消去反應、 醇 分子間脫水、 苯環(huán) 的硝化反應、 纖維素 水解淀粉水解、（羧酸鹽、苯酚鈉）的酸化乙烯化學藥品反應方程式注意點及雜質凈化CH2CH2 170℃ CH2=CH2↑+H2OH OH無水乙醇（酒精）、濃硫酸藥品混合次序 ：濃硫酸加入到無水乙醇中 (體積比為 3： 1)，邊加邊振蕩，以便散熱； 加碎瓷片 ，防止暴沸； 溫度： 要快速升致170℃ ，但不能太高； 除雜： 氣體中常混有雜質 CO SO乙醚及乙醇，可通過堿溶液、水除去； 收集 ：常用排水法收集乙烯 溫度計的位置 ：水銀球放在反應液中五、常見的有機實驗、有機物分離提純濃硫酸制乙烯乙炔化學藥品儀器裝置 教材 P32反應方程式注意點及雜質凈化CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2↑電石、水（或飽和食鹽水）不能用啟普發(fā)生器原因 ：反應速度太快、反應大量放熱及生成漿狀物。制乙炔溴苯化學藥品反應方程式注意點及雜質凈化C6H6+Br2(液 ) Fe C6H5Br+HBr↑苯、液溴（純溴）、還原鐵粉加藥品次序 ：苯、液溴、鐵粉；催化劑： 實為 FeBr3； 長導管作用 ： 冷凝、回流除雜： 制得的溴苯常溶有溴而呈 褐色 ，可用稀NaOH洗滌 ，然后 分液 得純溴苯。H2O = AgOH↓ + NH4+ AgOH + 2NH3制備乙酸乙酯 在一個大試管里加入苯酚 2 g，注入 3 mL甲醛溶液和 3滴 濃鹽酸（催化劑） 混合后，用帶有玻璃管的橡皮塞塞好，放在 沸水浴 里加熱約 15 min。從水浴中取出試管，用玻璃棒攪拌反應物，稍冷。它能 溶于丙酮、乙醇 等溶劑中。 化學方法： 一般是加入或通過某種試劑進行化學反應。 有機合成的實質 利用有機物的性質，進行必要的化學反應，通過引入或消除某些官能團，實現(xiàn)某些官能團的衍變或碳鏈的增長、縮短的目的，從而生成新物質。有機物分子式、結構式的確定161。方法三、 等物質的量的幾種不同化合物完全燃燒，如果耗氧量相同，則由這幾種有機物 (或無機物 )以任意比組成的同物質的量的混合物，完全燃燒，耗氧量也相同 。 2）兩種有機物無論以何種比例混合， 只要 總質量 一定， 含 碳的質量分數(shù)相等 則生成 CO2總為一恒量含 氫的質量分數(shù)相等 則生成 H2O總為一恒量利用差值法確定分子中的含 H數(shù)CxHy +（ x + y/4） O2 — → xCO 2 + y/2H2O ΔV 1 x + y/4 x （液） 減少 1 + y/4 1 x + y/4 x y/2（ 氣 ） 減少 1 y/4 增加 y/4 – 1●H 2O為氣態(tài) ：體積不變 y = 4 體積減小 y 4 體積增大 y 4氣態(tài)烴完全燃燒時，氣體體積的變化情況例： 120℃ 時 ,1體積某烴和 4體積 O2混和 ,完全燃燒后恢復到原來的溫度和壓強，體積不變，該烴分子式中所含的碳原子數(shù)不可能是 ( ) A、 1 B、 2 C、 3 D、 5例 燃燒下列混合 氣體，所產(chǎn)生的二氧化碳的量一定小于燃燒相同質量丙烯所產(chǎn)生的二氧化碳的是 A 乙烯 丙烷 B 乙炔 乙烯 C 乙炔 丙烷 D 乙烯 丙烯 E 乙烷 環(huán)丙烷A
外語相關推薦
鄂ICP備17016276號-1