dpeaaa高二化學(xué)電解池-閱讀頁
2024-08-23 09:23本頁面
【正文】 現(xiàn)象：與電源正極 相連的電極上有氣 泡析出，與電源負(fù) 極相連的電極上有 紅色物質(zhì)析出 電解池 電解原理 一、電解原理 電解： 使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰、陽兩極 引起氧化還原反應(yīng)的過程。電解池 原電池： 將氧化還原反應(yīng)的化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔? 的裝置。 構(gòu)成原電池的條件： ⑴ 、具有不同的電極，較活潑的金屬作負(fù)極， 較不活潑的金屬或非金屬作正極。 電解池： 電能轉(zhuǎn)化為氧化還原反應(yīng)的化學(xué)能 . 形成電解池的條件 e－ e－ ⑴ 、與電源相連的兩個電極 ⑵ 、電解質(zhì)溶液或熔化的 電解質(zhì) ⑶ 、形成閉合回路 電極的判斷 陰極 與電源負(fù)極相連，電子流出，發(fā)生還原反應(yīng) 陽極 與電源正極相連，電子流入，發(fā)生氧化反應(yīng) 陰極 陽極 電解時離子放電順序 ⑴ 、影響離子放電的因素： 離子得失電子的能力 離子的濃度 ⑵ 、離子的放電順序 ① 陰極 : 陽離子放電，得電子能力強先放電 Ag+＞ Hg2+＞ Fe3+＞ Cu2+＞ H+＞ Pb2+＞ Sn2+＞ Fe2+＞ Zn2+ ② 陽極 : 陰離子放電或電極放電，失電子能 力強先放電 S2－ ＞ I－ ＞ Br－ ＞ Cl－ ＞ OH－ ＞含氧酸根離子 若陽極是惰性 (Pt、 Au、石墨 )，則放電順序如下： 若陽極是活潑金屬 (金屬活動順序表 Ag之前 )，溶液中 的陰離子一律不放電，而是電極材料失電子 。 （ 3）、電鍍池形成條件 + 鍍件 鍍層金屬 － 含鍍層金屬離子的鹽溶液 ① 、鍍件作陰極 ② 、鍍層金屬作陽極 ③ 、含鍍層金屬陽離子 的鹽溶液作電解液 （ 4）、電鍍的特點 電鍍液的組成及酸堿性保持不變 （ 2）目的：增強抗腐蝕能力 增加美觀和表面硬度 銅的電解精煉 ⑴ 、粗銅所含的雜質(zhì) Zn、 Fe、 Ni、 Ag、 Au等 + 純銅 粗銅 － CuSO4溶液 ⑵ 、粗銅的精煉 以粗銅為陽極，以純 銅為陰極， 以 CuSO4溶液 為電解液進(jìn)行電解 陽極： Zn － 2e－ ＝ Zn2+ Fe－ 2e－ ＝ Fe2+ Ni － 2e－ ＝ Ni2+ Cu－ 2e－ ＝ Cu2+ 陰極： Cu2+ +2e－ ＝ Cu 電冶金 ? 主要目的： ? 冶煉象鈉、鈣、鎂、鋁等活潑金屬 ? 原理：通電使化合態(tài)的金屬離子得到電子還原成游離態(tài)的金屬單質(zhì)。當(dāng)陽極金屬與電解質(zhì) 溶液中的金屬陽離子相同，則為電鍍池，其余情 況為電解池。 ⑵若陽極為純鋅，陰極為銅片，陽極反應(yīng)式是 ⑶如果兩極均為銅片且不考慮 H+在陰極上放電 當(dāng)電路中有 ，陰極增重 g， 陰極上的電極反應(yīng)式是 。如電解 H2SO HNO3 NaOH、 Na2SO4等溶液時其電極反應(yīng)式為： 陽極 ： 4OH－ － 4e－ ＝ 2H2O +O2↑ 陰極： 4H+ +4e－ ＝ 2H2 ↑ 總反應(yīng)： 2H2O＝＝ O2↑ +2H2↑ 電解 電解后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，若要恢復(fù) 原來的濃度，只需加入一定量的水即可。 如電解鹽酸、 CuCl2溶液等時 電解后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，若要恢復(fù) 原來的組成和濃度，需加入一定量的溶質(zhì) (通入一 定量的 HCl氣體 ) 陽極： 2Cl － － 2e－ ＝ Cl2↑ 陰極： 2H+ +2e－ ＝ H2 ↑ 總反應(yīng)： 2HCl＝＝ Cl2↑ + H2↑ 電解 電解鹽酸 電解規(guī)律 (用惰性電極電解時 ) ⑶ 、電解不活潑金屬的含氧酸鹽時，電解質(zhì)和水都 有一部分被電解，如電解 CuSO4溶液、 AgNO3溶液 等。 電解 CuSO4溶液 電解規(guī)律 (用惰性電極電解時 ) ⑷ 、電解活潑金屬的含氧酸鹽溶液時，電解質(zhì)和水 都有一部分被電解，如電解 NaCl溶液等。 陽極 (C)： 2Cl － － 2e－ ＝ Cl2↑ 陰極 (C)： 2H+ +2e－ ＝ H2 ↑ 總反應(yīng)： 2NaCl+2H2O＝＝ 2NaOH+ Cl2↑ + H2↑ 電解 例：用兩支惰性電極插入 50mLAgNO3溶液中，
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