高一化學二氧化硫復習-閱讀頁
2024-11-30 08:57本頁面
【正文】 實驗方案： 品紅溶液 KMnO4 溶液 品紅溶液 石灰水 思考： 方案中的 KMnO4溶液還可以用什么試劑代替？為什么？ 溴水 思考： 實驗室用無水乙醇和濃硫酸加熱制乙烯時，若溫度高于 180℃ ，除了生成乙烯和水以外，還會有副產物 SO2生成。 問題引導： 乙烯和 SO2的性質有何相同點和不同點？ 實驗方案： 品紅溶液 NaOH 溶液 品紅溶液 KMnO4 溶液 思考： 方案中的 NaOH溶液能否用 KMnO4溶液或 溴水 代替？為什么？ 氧化性： SO2 +4 +6 0 2H2S+SO2 3S +2H2O － 2 ＋ 4 0 2e－ 2 還原劑 氧化劑 +4e－ 1 較弱 將 SO2分別通入 CaCl FeCl溴水、酸性 KMnO4溶液中，有何現(xiàn)象？ SO2+CaCl2不反應（ 無明顯現(xiàn)象 ） SO2+2Fe3++2H2O=SO42+4H++2Fe2+（ 溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色 ） SO2+Br2+2H2O=SO42+4H++2Br（ 溴水褪色 ） 2MnO4+5SO2+2H2O=2Mn 2++5SO42 +4H+（ 溶液紫色褪去 ） 應用： 煤燃燒會產生較多二氧化硫，往煤中加生石灰可以減少二氧化硫的排放，為什么？ SO2 +CaO==CaSO3 2CaSO3+O2==2CaSO4 三氧化硫 無色易揮發(fā)的液體，熔點 １６ .８ ℃ ,沸點 ℃ 強烈吸水 ,在空氣中 “發(fā)煙” .與水反應生成硫酸 ,并放出大量熱 ,易溶于濃硫酸 . 如何除去 SO2中 SO3? 亞硫酸 亞硫酸是易分解的、具有 弱氧化性、強還原性 的 二元中強酸 （ 離子反應中寫成分子式
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