化工熱力學答案-閱讀頁
2025-07-12 23:27本頁面
【正文】 =、Pc=∴ 又∴迭代求得：V=∴ ∴∴ ∴f=315. 試計算液態(tài)水在30℃下，壓力分別為（a）飽和蒸汽壓、（b）100105Pa下的逸度和逸度系數(shù)。解：（a）30℃，Ps=105Pa∵汽液平衡時，又1105Pa以下的水蒸氣可以視為理想氣體，Ps=105Pa＜1105Pa∴30℃、105Pa下的水蒸氣可以視為理想氣體。只有可逆絕熱過程，因為是等壓過程，該題也不應該用 進行計算。試將乙醇和水的偏摩爾體積、表示為濃度x2的函數(shù)。式中，H單位為J/mol。解：（1）已知 （A）用x2=1 x1帶入（A），并化簡得： （B）由二元溶液的偏摩爾性質與摩爾性質間的關系：， 得： ， 由式（B）得：所以 （C） （D）（2）將x1=1及x1=0分別代入式（B）得純組分焓H1和H2 （3）和是指在x1=0及x1=1時的和，將x1=0代入式（C）中得：，將x1=1代入式（D）中得：。試求需要多少體積的25℃的甲醇與水混合。25℃下純物質的體積：。試從熱力學角度分析這些方程是否合理？解：根據(jù)GibbsDuhem方程 得恒溫、恒壓下 或 由題給方程得 （A） （B）比較上述結果，式（A）≠式（B），即所給出的方程組在一般情況下不滿足GibbsDuhem方程，故不合理。 der waals 方程的氣體的逸度表達式。試用RK方程和相應的混合規(guī)則計算混合物中氫的逸度系數(shù)。解：已知混合氣體的T= P=，查附錄二得兩組分的臨界參數(shù)氫（1）： y1= Tc= Pc= Vc= cm3/mol ω=丙烷（2）：y1= Tc= Pc= Vc=203 cm3/mol ω=∴∵∴ ① ②聯(lián)立①、②兩式，迭代求解得：Z= h=所以，混合氣體的摩爾體積為：∴分別代入數(shù)據(jù)計算得：：HE=x1x2(40x1+20x2).其中HE的單位為J/mol。、5MPa下兩氣體混合物的逸度系數(shù)可表示為：。105Pa和80℃時的與。其中a、b為常數(shù)，試求組分1的偏摩爾焓的表示式。試求在上述溫度和壓力下（1）純組分1 的逸度和逸度系數(shù)；（2）組分1 的亨利常數(shù)k1；（3）活度系數(shù)與x1的關系式（組分1的標準狀態(tài)時以LewisRandall定則為基準）。解：（1）∴ 同理得（2）當x1→0時得 當x2→0時得 （3） 例4已知在298K時乙醇（1）與甲基叔丁基醚（2）二元體系的超額體積為，純物質的體積V1=mol1,試問當1000 cm3的乙醇與500 cm3的甲基叔丁基醚在298K下混合時其體積為多少？解：依題意可得 n1=1000/= n2=500/= n=n1+n2=+=∴ x1= n1/n= x2= n2/n=由于x1+x2=1，所以 =[] = cm3
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