濱州專版20xx中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第三部分模擬檢測(cè)沖刺中考綜合檢測(cè)卷一課件魯教版-閱讀頁(yè)
2025-07-06 04:39本頁(yè)面
【正文】 質(zhì)含有同種金屬元素， A中含有的金屬元素是鈣元素， B、 C中也含有鈣元素且 B為氧化物， A能夠轉(zhuǎn)化為 B， B能夠與水反應(yīng)生成 C， C能夠與 D反應(yīng)生成 A，說(shuō)明 B是氧化鈣， C是氫氧化鈣， D是二氧化碳； D、 E、 F三種物質(zhì)含有同種非金屬元素， F能夠轉(zhuǎn)化為二氧化碳與一氧化碳，說(shuō)明 F是碳或氧氣。 (1)圖中 P點(diǎn)的含義是 20℃ 時(shí)，甲、乙 的溶解度均為 30g 。 20℃ 時(shí)，將 50g乙物質(zhì)放入 100g水中，升溫至 40℃ ，溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為 2∶5 (用最簡(jiǎn)整數(shù)比表示 )。 解析： (1)P點(diǎn)是甲、乙曲線的交點(diǎn)，其含義是 20℃ 時(shí)，甲、乙的溶解度均為 30g。 (3)甲在 20℃ 時(shí)溶解度為 30g，故此時(shí)在 100g水中加入 20g甲所得A溶液為不飽和溶液；再加入 20g甲所得 B溶液為飽和溶液，且剩余 10g甲不能溶解；升溫至 40℃ ，此時(shí)甲的溶解度為 50g，故所得 C溶液又變?yōu)椴伙柡腿芤?；再加?20g甲 (總共 60g)所得 D溶液為飽和溶液，且剩余 10g甲不能溶解；降溫至 20℃ ，此時(shí)甲的溶解度變?yōu)?30g，會(huì)剩余 30g甲不能溶解，所得 E溶液為飽和溶液。 22． (4分 )如圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖。 (2)此反應(yīng)的化學(xué)方程式為 C2H2＋ H2O C2H4O ，反應(yīng)類型為 化合反應(yīng) 。 三、 (本題包括 2小題，共 13分 ) 23． (6分 )化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)。 (1)圖 A是鐵絲在氧氣中的燃燒實(shí)驗(yàn)，集氣瓶?jī)?nèi)放少量水的目的是 防止生成的高溫熔化物濺落時(shí)炸裂瓶底 。 (3)用坩堝鉗夾住已擦亮的鎂條，放在酒精燈上點(diǎn)燃后，立即伸進(jìn)盛有二氧化碳的集氣瓶中 (如圖 C所示 )，發(fā)現(xiàn)鎂條劇烈燃燒，發(fā)出白光，放熱，生成一種白色固體和一種黑色固體，該反應(yīng)中生成的白色固體是 氧化鎂 ，本實(shí)驗(yàn)使你對(duì)燃燒 燒條件產(chǎn)生的新認(rèn)識(shí)是 燃燒不一定在氧氣中進(jìn)行 。 解析： (1)圖 A是鐵絲在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)，集氣瓶?jī)?nèi)放少量水的目的是防止生成的高溫熔化物濺落時(shí)炸裂瓶底； (2)圖B是電解水的實(shí)驗(yàn)裝置，通電后，兩電極上均出現(xiàn)氣泡，分別是氫氣和氧氣，實(shí)驗(yàn)證明了水是由氫元素和氧元素組成的；(3)根據(jù)題中信息，鎂在二氧化碳中燃燒生成了氧化鎂和碳，該反應(yīng)中生成的白色固體為氧化鎂，通常所說(shuō)的燃燒是可燃物與氧氣發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，而在此反應(yīng)中，鎂可以在二氧化碳中燃燒，說(shuō)明燃燒不一定有氧氣參加； (4)圖 D為固液常溫型發(fā)生裝置，故用此裝置制取氧氣的反應(yīng)化學(xué)方程式為 2H2O2 2H2O＋ O2↑ 。為了進(jìn)一步探究，小樂(lè)同學(xué)將充分反應(yīng)后的混合物過(guò)濾，得固體 A和濾液 B。 ② MgCl2溶液呈酸性。 ① CO2 ② H2 ③ Cl2 (2)取固體 A加入過(guò)量稀鹽酸， A全部溶解，無(wú)氣泡產(chǎn)生，則A的化學(xué)式是 Mg(OH)2 。 【實(shí)驗(yàn)探究】 【結(jié)論】在金屬活動(dòng)性順序里，鈉不能將位于它后面的金屬?gòu)脑摻饘俚柠}溶液中置換出來(lái)。 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 步驟一：取少量濾液 B于試管中，滴加幾滴無(wú)色酚酞，振蕩，觀察現(xiàn)象 溶液 無(wú)明顯現(xiàn)象 猜想三不成立 步驟二：取少量濾液 B于試管中，滴加適量 NaOH溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象 產(chǎn)生白色沉淀 猜想 二 成立 解析： 【分析與思考】 (1)鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，所以產(chǎn)生的氣體是氫氣； (2)氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，氫氧化鎂能溶于酸，所以 A的化學(xué)式是Mg(OH)2?！緦?shí)驗(yàn)探究】猜想三不成立，說(shuō)明溶液中不含氫氧化鈉，故滴加幾滴無(wú)色酚酞，溶液無(wú)明顯現(xiàn)象；向?yàn)V液中滴加適量 NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明猜想二成立。 四、 (本題包括 1小題，共 10分 ) 25．某興趣小組對(duì)生銹廢鐵鍋中鐵的含量進(jìn)行了測(cè)定。興趣小組的同學(xué)稱取33g廢鐵鍋片放入特制容器中，緩慢加入 %的稀硫酸，直到反應(yīng)完全 (假設(shè)硫酸先與表面的鐵銹發(fā)生反應(yīng) )，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示。 (結(jié)果保留到 %) (2)所得溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為 FeSO Fe2(SO4)3 。 (要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程 ) 解析： 生銹的鐵鍋中含有氧化鐵和鐵，二者都能和稀硫酸反應(yīng)，但只有鐵反應(yīng)時(shí)生成氫氣，由圖像可以看出生成氫氣的質(zhì)量為 ，根據(jù)生成氫氣的質(zhì)量可以求出鐵的質(zhì)量，進(jìn)而求出鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；氧化鐵和鐵都能和稀硫酸反應(yīng)，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，而氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵，所以反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為硫酸鐵和硫酸亞鐵；根據(jù)圖示可知，氧化鐵消耗稀硫酸的質(zhì)量為 ，結(jié)合氧化鐵與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以求出硫酸鐵的質(zhì)量
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