聊城專版20xx中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第三部分模擬檢測沖刺中考階段檢測卷三課件魯教版-閱讀頁
2025-06-30 01:35本頁面
【正文】 是 KNO3在不同溫度時的溶解度，請回答下列問題。 (2)20℃ 時，在裝有 5gKNO3晶體的試管中， 加入 10g水并充分振蕩，此時所得溶液為 飽和 (選填“飽和”或“不飽和” )溶液。 解析：分析表中數(shù)據(jù)，歸納出 KNO3的溶解度隨溫度的升高而增大； (2)20℃ 時， KNO3的溶解度為 ，在 5gKNO3晶體的試管中，加入 10g水并充分振蕩，不能完全溶解，因此得到 KNO3的飽和溶液；再將該試管放入盛有熱水的燒杯中，使試管內(nèi)溶液溫度升至 60℃ ，可知此時 KNO3的溶解度為 110g,10g水可以溶解11gKNO3，因此 5gKNO3完全溶解，此時試管內(nèi)的溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為 1∶2 。 A易溶于水， A與 B發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)， B與 C發(fā)生的是中和反應(yīng)， F是人體正常生理活動必不可少的一種鹽。 解析： F是人體正常生理活動必不可少的一種鹽，可知 F是氯化鈉；因為 B、 C發(fā)生的是中和反應(yīng)，可以進(jìn)一步推出 E是水， B、C分別是鹽酸和氫氧化鈉中的一種；又由 A易溶于水， A與 B發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)生成 E(水 )、 F(氯化鈉 )，還有一種氣體，可以進(jìn)一步推出 B為鹽酸， A為碳酸鈉， C為氫氧化鈉， D為二氧化碳。 (1)實驗后某試管中為黃色溶液，該試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Fe2O3＋ 6HCl===2FeCl3＋ 3H2O ； (2)實驗后某試管中為紅色溶液，向其中加入足量的 稀鹽酸 ，溶液變?yōu)闊o色。 (3)利用碳酸鹽遇酸生成二氧化碳的知識分析可知，該實驗是生成碳酸鈣的反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2＋ Na2CO3===CaCO3↓ ＋ 2NaOH，過濾得到的是氫氧化鈉溶液，其中也會含有未反應(yīng)的碳酸鈉，故滴入稀鹽酸一段時間后有氣泡冒出； (4)氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水。由此推斷，該試管中最初發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Na2CO3＋ Ca(OH)2===CaCO3↓ ＋2NaOH ； (4)向澄清石灰水中通入二氧化碳后，發(fā)生的化學(xué)變化是 (用化學(xué)方程式表示 ) CO2＋ Ca(OH)2===CaCO3↓ ＋ H2O 。他們要探究在腌制松花蛋過程中都有哪些物質(zhì)對鴨蛋起作用。 【猜想與假設(shè)】他們都認(rèn)為濾液中一定有 NaCl和 NaOH。 對其他成分他們分別做出了如下猜想： 小亮猜想：還可能有 Na2CO3 小強猜想：還可能有 Ca(OH)2和 Na2CO3 你認(rèn)為誰的猜想是錯誤的② 小強 ，理由是③ Na2CO3和Ca(OH)2不能共存 。 【活動與探究】小亮取一定量的濾液于試管中，向其中滴加了幾滴稀鹽酸，振蕩，沒有氣泡，于是他得出結(jié)論：沒有Na2CO3。 解析：【猜想與假設(shè)】氧化鈣會和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，而配料中有碳酸鈉，這兩種物質(zhì)會反應(yīng)生成氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Na2CO3＋ Ca(OH)2===CaCO3↓ ＋ 2NaOH；由于氫氧化鈣和碳酸鈉會發(fā)生反應(yīng)，所以它們不能共存，故小強的猜想是錯誤的；根據(jù)題意結(jié)合所學(xué)知識，我們可以猜測可能含有氫氧化鈣；【反思】氫氧化鈣能夠和鹽酸反應(yīng)，滴加鹽酸量很少，在氫氧化鈉未反應(yīng)完之前，也不會產(chǎn)生氣泡。
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