安徽專(zhuān)版20xx中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第一部分系統(tǒng)復(fù)習(xí)成績(jī)基石第八單元金屬和金屬材料課件新人教版-閱讀頁(yè)
2025-07-02 00:33本頁(yè)面
【正文】 鉀肥 D．復(fù)合肥 (4)寫(xiě)出直接表示鐵比銅活潑的化學(xué)方程式： Fe＋CuSO4===FeSO4＋ Cu 。 解析： (1)塑料屬于有機(jī)合成材料，而鐵、銅和鋼屬于金屬材料，其中鐵和銅屬于金屬單質(zhì)； (2)干粉滅火器是利用壓縮的二氧化碳吹出干粉來(lái)滅火，滅火原理主要是隔絕空氣，鋼鐵生銹的條件是與氧氣和水共同接觸，所以在鋼瓶的表面涂油漆的作用是防止鋼瓶銹蝕； (3)磷酸二氫銨中含有磷元素和氮元素，屬于復(fù)合肥； (4)鐵比銅活潑，可以把硫酸銅中的銅置換出來(lái)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Fe＋ CuSO4===FeSO4＋ Cu； (5)廢舊金屬材料進(jìn)行回收利用既可以節(jié)約資源，又可以防止環(huán)境污染。安徽 14題 8分 ]常溫下沒(méi)有氧氣存在時(shí)，鐵與水幾乎不反應(yīng)，但高溫下，鐵與水蒸氣能反應(yīng)生成一種常見(jiàn)鐵的氧化物和一種氣體。 (1)試管尾部放一團(tuán)濕棉花的目的是 提供水蒸氣 。命題要點(diǎn)有：①金屬與氧氣的反應(yīng)；②金屬與酸的反應(yīng)；③金屬與鹽溶液的反應(yīng)；④影響金屬與酸反應(yīng)快慢的因素的探究 (包括溫度、金屬的純度和顆粒大小、酸的種類(lèi)和濃度以及有無(wú)催化劑等 )；⑤金屬活動(dòng)性順序的探究。 (3)探究試管中剩余固體成分是什么？ 【查閱資料】 【初步驗(yàn)證】試管中剩余固體為黑色，能全部被磁鐵吸引。 【實(shí)驗(yàn)探究】 常見(jiàn)鐵的氧化物 FeO Fe2O3 Fe3O4 顏色、狀態(tài) 黑色粉末 紅棕色粉末 黑色晶體 能否被磁鐵吸引 否 否 能 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論 取少量黑色固體于試管中，加入足量的稀鹽酸 若固體全部溶解，沒(méi)有氣泡冒出， 則猜想二正確；若固體全部溶解，有氣泡冒出，則猜想一正確 【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】鐵和水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為 3Fe＋ 4H2O Fe3O4＋ 4H2 。 解析： (1)根據(jù)圖和 “ 高溫下，鐵與水蒸氣能反應(yīng) ” ，可知試管尾部放一團(tuán)濕棉花的目的是提供水蒸氣； (2)用燃著的木條靠近肥皂泡，有爆鳴聲，稍后有肥皂泡飄到空中?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】根據(jù) “ 高溫下，鐵與水蒸氣能反應(yīng)生成一種常見(jiàn)鐵的氧化物和一種氣體 ” 以及猜想一和猜想二，可知鐵和水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為 3Fe＋ 4H2O Fe3O4＋ 4H2；【反思與交流】該黑色固體不可能是 Fe2O3，理由是 Fe2O3是紅棕色粉末且不能被磁鐵吸引。安徽 15題 6分 ]“五一 ” 假期 ， 小兵對(duì) “ 鋅與硫酸反應(yīng)快慢的影響因素 ” 進(jìn)行了探究 。 【設(shè)計(jì)并實(shí)驗(yàn)】小兵用不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸和不同形狀的鋅進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn) 。 (2)小兵用如圖裝置收集并測(cè)量氫氣的體積 ， 其中量筒的作用是 根據(jù)進(jìn)入量筒中水的體 積 ， 判斷生成 H2的體積 ， 氫氣應(yīng)從 f (填“ e” 、“ f” 或“ g” )管通入 。 【得出結(jié)論】 (4)結(jié)論是 硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，反應(yīng)速率越快，鋅與硫酸的接觸面積越大，反應(yīng)速率越快 。 時(shí)段 (均為 1分鐘 ) 第 1分鐘 第 2分鐘 第 3分鐘 第 4分鐘 第 5分鐘 第 6分鐘 H2的體積 請(qǐng)描述鋅與硫酸反應(yīng)的快慢的變化并解釋原因 由慢到快然后逐漸減慢；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸被消耗，硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小 。 溫度；取質(zhì)量相等的鋅粒分別放入兩支試管中，然后分別加入溫度不同，體積和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸，測(cè)量收集等體積的氫氣所需要的時(shí)間 (只要有控制變量的意識(shí)即可 ) 。 猜押預(yù)測(cè) ?“鋁絲和鹽酸反應(yīng)的快慢與什么因素有關(guān)”的課題開(kāi)展探究。 (2)實(shí)驗(yàn)②和③表明：該反應(yīng)快慢與 溫度 有關(guān)。 (4)如果把實(shí)驗(yàn)①中鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)改為 4%，請(qǐng)你推出鋁絲消失時(shí)間 (用 t表示 )的取值范圍： 300st500s 。 (6)小明將稀鹽酸換成稀硫酸繼續(xù)實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)鋁絲和稀硫酸反應(yīng)現(xiàn)象不明顯。 【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】 向鋁絲與稀硫酸的反應(yīng)裝置中加入 NaCl粉末或溶液，觀察反應(yīng)是否容易進(jìn)行 (合理即可 ) 。那么鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 4%時(shí)，鋁絲的消失時(shí)間 t應(yīng)介于 300s～ 500s之間； (5)判斷反應(yīng)速率的快慢除了觀察反應(yīng)物的減少速率外，還可以觀察生成物增加的快慢，該反應(yīng)可通過(guò)觀察氫氣的生成速度來(lái)判斷反應(yīng)快慢，或者是收集相同體積的氫氣，比較所需時(shí)間的長(zhǎng)短，或者相同時(shí)間內(nèi)，比較收集氫氣體積的多少等。 7． [2022 (1)鐵銹的主要成分是 Fe2O3 (填化學(xué)式 )。 命題點(diǎn) 3 影響金屬銹蝕快慢的因素 安徽中考近六年僅在 2022年考查影響金屬銹蝕快慢的因素，分值 7分，主要考查酸堿溶液以及溫度對(duì)鐵制品銹蝕快慢的影響。 (4)影響鐵制品銹蝕快慢除上述因素外，還有 試劑濃度 (寫(xiě)出一點(diǎn)即可 )，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案 同溫度下將相同的鐵釘放入等體積不同濃度的醋酸中，觀察鐵銹出現(xiàn)的時(shí)間 (其他合理答案均可 ) 。若要探究鐵制品銹蝕快慢的影響因素時(shí)一定要控制變量，如若要探究酸的濃度對(duì)鐵制品銹蝕快慢的影響，可設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是：在25℃( 或 70℃) 時(shí)，分別取不同濃度的醋酸溶液于兩支試管中，然后分別加入兩根打磨后潔凈無(wú)銹的相同的鐵釘，最后比較鐵釘出現(xiàn)鐵銹所需時(shí)間 (合理即可 )。設(shè)計(jì)如圖甲所示的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行驗(yàn)證，在 A、 B、 C、 D四支試管中分別放入干燥的細(xì)鐵釘、浸過(guò)食鹽水的細(xì)鐵釘、浸過(guò)清水的細(xì)鐵釘、完全浸沒(méi)在食鹽水中的細(xì)鐵釘，兩天后觀察。 (2)小白設(shè)計(jì)了如圖乙所示的實(shí)驗(yàn)方案，將一枚潔凈的鐵釘放入食鹽水中 (裝置氣密性良好 )。請(qǐng)你一起參與分析，并完成后續(xù)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。 ② 鐵釘生銹 ， 試管底部有黑色固體物質(zhì) 。 【分析與驗(yàn)證】 ① 不可能含有氯化鐵 ， 理由是 氯化鐵溶于水 ； ② 一定含有碳 ， 理由是 鐵釘是鐵合金 ， 含有碳 。 (2)【觀察現(xiàn)象】鐵釘生銹消耗了試管內(nèi)的氧氣，使試管內(nèi)壓強(qiáng)低于大氣壓，在外界大氣壓強(qiáng)的作用下裝置中右側(cè)導(dǎo)管中的液面升高；【分析與驗(yàn)證】 ①因?yàn)槁然F易溶于水，所以試管底部的黑色固體物質(zhì)不是氯化鐵； ② 因?yàn)殍F釘是鐵合金，含有碳，所以試管底部的黑色固體物質(zhì)中含有碳； ③ 因?yàn)殍F與酸反應(yīng)可生成氣體，加入稀鹽酸，若有氣泡生成說(shuō)明含有鐵，若無(wú)氣泡生成說(shuō)明不含
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