九年級(jí)化學(xué)化學(xué)式與化合價(jià)知識(shí)點(diǎn)-閱讀頁(yè)
2025-06-30 20:37本頁(yè)面
【正文】 5 24 （）2 （4）24 特別注意：給化合物化學(xué)式中元素標(biāo)化合價(jià)時(shí)，只能標(biāo)該種元素的單價(jià)，不能標(biāo)價(jià)數(shù)總和。正確應(yīng)為：2 但計(jì)算時(shí)要計(jì)價(jià)數(shù)和：（+2）+（1）2=0（1）合價(jià)有正價(jià)﹑負(fù)價(jià)和零價(jià)（2）在化合物中氧元素通常顯2價(jià)，氫元素通常顯+1價(jià)，金屬元素跟非金屬元素化合時(shí)，金屬元素顯正價(jià)，非金屬元素顯負(fù)價(jià)。如：鐵元素有+2價(jià)﹑+3價(jià)；氯元素有1價(jià)﹑+1價(jià)﹑+5價(jià)﹑+7價(jià)（一般地最外層電子數(shù)越多，化合價(jià)種類就越多）（4）同一種元素在不同物質(zhì)里可顯不同的化合價(jià)。 H4O3(6)、在化合物中正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，在單質(zhì)里，元素的化合價(jià)為0。正﹑負(fù)總價(jià)和為0，許多元素有變價(jià)，條件不同，價(jià)不同。原子團(tuán)是帶電的，原子團(tuán)在許多情況下作為一個(gè)整體參加反應(yīng)，但有時(shí)也會(huì)被破壞。（2）熟記常用原子團(tuán)（見(jiàn)化學(xué)資料或課本85頁(yè)）（3）原子團(tuán)也有化合價(jià)，熟記常用原子團(tuán)的化合價(jià)（見(jiàn)化學(xué)資料或課本85頁(yè)）例：氫氧根： 銨根：4 硫酸根：4 碳酸根:3 硝酸根:3 說(shuō)明：①原子團(tuán)的化合價(jià)不是原子團(tuán)中某一種元素的化合價(jià)，而是整個(gè)原子團(tuán)的總價(jià)和，即組成原子團(tuán)的各原子正﹑負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和=原子團(tuán)的化合價(jià)。（4）原子團(tuán)也可以形成離子，會(huì)寫常用原子團(tuán)離子。（1）根據(jù)熟記的元素或原子團(tuán)的化合價(jià)歌訣確定（2）通過(guò)計(jì)算化合物中正﹑負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0求得（3）根據(jù)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)或原子最外層得失電子數(shù)確定化合價(jià)與離子電荷數(shù)的區(qū)別與聯(lián)系區(qū)別：（1）化合價(jià)標(biāo)在元素符號(hào)的正上方；離子的電荷數(shù)標(biāo)在元素符號(hào)的右上角（標(biāo)的位置不同）（2）化合價(jià)的正（+）﹑負(fù)（）在前，價(jià)數(shù)在后，化合價(jià)數(shù) 值為“1”時(shí)，不能省略；離子的電荷數(shù)值在前，正（+）﹑負(fù)（）號(hào)在后，電荷數(shù)為“1”時(shí)，不能省略。（即化合價(jià)數(shù)=電荷數(shù)，化合價(jià)的正﹑負(fù)跟電荷正﹑負(fù)相同） 4
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