山東省臨沂市20xx年中考化學(xué)復(fù)習(xí)第五單元化學(xué)方程式課件-閱讀頁(yè)
2025-06-30 17:40本頁(yè)面
【正文】 鹽酸除鐵銹： Fe2O3＋ 6HCl===2FeCl3＋ 3H2O C． 密閉容器中燃燒紅磷驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律： 2P＋ O2 P2O5 D． 甲烷燃燒： CH4＋ O2===CO2＋ H2O ==== 點(diǎn)燃 ==== 點(diǎn)燃 B 考點(diǎn)三 化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型 (3年 3考 ) 1．化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型的判斷 2．氧化還原反應(yīng) 3．書(shū)寫(xiě)相關(guān)反應(yīng)類(lèi)型的化學(xué)方程式 7.(2022臨沂中考 )目前，在汽車(chē)尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn) 化器可將污染物 CO、 NO轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的 CO2和 N2(2CO＋ 2NO 2CO2＋ N2)。 ===== 催化劑 是 9． (2022 涉及的反應(yīng)有 ① 2NaOH＋ SO2===Na2SO3＋ H2O ② Na2SO3＋ SO2＋ H2O===2NaHSO3 ③ NaHSO3＋ NaOH===Na2SO3＋ H2O 下列說(shuō)法中 ， 不正確的是 ( ) A． 反應(yīng) ② 發(fā)生的是化合反應(yīng) B． 反應(yīng) ③ 說(shuō)明 NaHSO3屬于酸 C． Na2SO3中硫元素的化合價(jià)是＋ 4價(jià) D． 反應(yīng) ① 說(shuō)明 SO2與 CO2有相似的化學(xué)性質(zhì) B 考點(diǎn)四 化學(xué)方程式的計(jì)算 (3年 3考 ) 1．已知一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，計(jì)算另外一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量 2．與化學(xué)式、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān)的綜合計(jì)算。濱州中考 )小濱同學(xué)為了測(cè)定某珍珠粉中碳酸 鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取 g珍珠粉樣品，進(jìn)行四次高溫煅 燒、冷卻、稱量剩余固體的重復(fù)操作 (雜質(zhì)不參加反應(yīng) )， 記錄數(shù)據(jù)如下： 操作次序 第一次 第二次 第三次 第四次 剩余固體質(zhì)量 /g 試計(jì)算： (1)完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為 g。 【 思路分析 】 (1)碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化 碳?xì)怏w，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，不斷有氣體生成并逸散到空氣 中，則剩余物質(zhì)質(zhì)量不斷減小，當(dāng)固體質(zhì)量不再改變時(shí)， 則說(shuō)明反應(yīng)完全。 (2)根據(jù)化學(xué)方程式中 碳酸鈣與二氧化碳的質(zhì)量關(guān)系可求得碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)而 可求得碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 11.(2022燒杯中溶液總質(zhì)量與滴入稀鹽酸質(zhì)量關(guān)系如圖所示。 (2)當(dāng)?shù)稳胂←}酸 73 g時(shí) (即圖中 B點(diǎn)時(shí) )，試通過(guò)計(jì)算，求此溫度時(shí)所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 (計(jì)算結(jié)果精確至 g)。 (2)由 (1)分析可知， B點(diǎn)時(shí)， Mg(OH)2與 HCl恰好完全反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)的成分只有 MgCl2。已知稀鹽酸的質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分 數(shù)，根據(jù)化學(xué)方程式可求得 Mg(OH)2的質(zhì)量和生成的 MgCl2的 質(zhì)量，進(jìn)而可求得溶質(zhì)的總質(zhì)量。 則所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為 6 g－ g＋ g ＝ g 答：所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為
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