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山東省20xx年中考化學總復習第十講金屬第2課時金屬的化學性質課件五四制-閱讀頁

2025-06-29 16:54本頁面
  

【正文】 含有鋅離子和鎂離子 D 16. (2022 (1)若向濾渣中加入稀鹽酸沒有氣泡產(chǎn)生,則濾出的固體是 ___。 銅 氯化鎂、氯化亞鐵 變式三 金屬加入到三種溶液中 17. (2022 下列判斷正確的是 ( ) A.濾液中可能有 Fe(NO3) Mg(NO3)2和 Cu(NO3)2 B.向濾渣中加入稀鹽酸,可能有氣泡產(chǎn)生 C.與原溶液相比,濾液的質量可能增大 D.向濾液中滴入稀鹽酸,可能會有白色沉淀出現(xiàn) D 18. (2022 Zn+ 2AgNO3===Zn(NO3)2+ 2Ag Mg2+ 、 Zn2+ Zn 變式四 多種金屬加入鹽溶液中 19. (2022 鄂州中考 )向 AgNO3溶液中加入一定質量的 Zn和 Cu的混合粉末,充分反應后過濾,得到濾渣和藍色濾液,下 列說法正確的是 ( ) A.向濾渣中加入稀鹽酸,可能有氣泡產(chǎn)生 B.向濾液中加入稀鹽酸,可能有沉淀產(chǎn)生 C.濾渣中一定有 Ag,一定無 Zn和 Cu D.濾液中一定有 Cu(NO3)2,可能有 Zn(NO3)2和 AgNO3 B 21. (2022將鋅粉和鐵粉的混合物加入到盛有一定量硝酸 銀溶液的燒杯中,充分反應后過濾,得到濾渣和濾液。 (1)若將所得濾渣放入稀鹽酸中,有氣泡產(chǎn)生,則 ∶ ①濾液里一定含有 ________(填寫化學式,下同 ),可能含有 ________。 Zn(NO3)2 Fe(NO3)2 Ag、 Fe Zn (2)若反應后所得濾液呈無色,則濾渣中一定含有 _______(填 寫化學式 )。 Ag、 Fe 小于 實驗 金屬活動性順序的探究 ? 實驗原理 借助金屬與酸溶液、金屬鹽溶液能否發(fā)生反應或反應的速率來判斷金屬的活動性強弱。對未知金屬的位置做出猜想:如在已知兩種金屬的位置之前、之間或之后。 (2)做金屬與酸反應實驗時,一般用稀鹽酸或稀硫酸,而不用硝酸或濃硫酸,且所用的酸的種類、濃度和體積要相同。 (4)并不是所有排在前面的金屬都能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來,如 K、 Ca、 Na。 例 (2022某同學想:鉻與常見鐵、銅相比,其金屬活動性強弱如何呢?于是,和同學們一起進行了以下探究。 【 知識回顧 】 金屬活動性順序: K Ca Na Mg Al Zn ___ Sn Pb (H) ___ Hg Ag Pt Au(在橫線上填寫對應金屬的元素符號 )。 Fe Cu Fe> Cr> Cu 【 設計與實驗 】 ① 張明同學取大小相等的鐵、銅、鉻三種金屬片,未經(jīng)打磨就分別放入等量等濃度的稀硫酸中,記錄如下: 實驗操作 鐵片放在稀硫酸中 銅片放在稀硫酸中 鉻片放在稀硫酸中 開始的現(xiàn)象 有少量氣泡產(chǎn)生 無氣泡 無氣泡 結論 金屬活動性強弱: Fe> Cu; Fe> Cr ② 李紅同學也取大小相等的鐵、銅、鉻三種金屬片,先用砂紙打磨后再分別放入等量等濃度的稀硫酸中,記錄如下: 實驗操作 鐵片放在稀硫酸中 銅片放在稀硫酸中 鉻片放在稀硫酸中 開始的現(xiàn)象 產(chǎn)生少量氣泡 無氣泡 產(chǎn)生大量氣泡 結論 金屬活動性強弱: ___> ___> ___(填元素符號 ) Cr Fe Cu 【 討論交流 】 為什么張明和李紅兩個同學記錄的鉻與稀硫酸 反應開始的現(xiàn)象截然不同?原因是 _______________________ _________。 鐵片表面有紅色物 質析出,溶液從藍色變?yōu)闇\綠色 Fe + CuSO4===FeSO4+ Cu 【 拓展遷移 】 寫出鉻與稀硫酸反應,生成 CrSO4的化學反應 方程式 ______________________。該實驗探究中,采用一種酸與三種金屬反應,金屬活動性越強,與酸反應越劇烈。 【 拓展設問 】 請你再設計一個實驗方案驗證鐵、銅、鉻三種金屬的活動性。 (只寫出實驗試劑即可 ) Cr、 FeSO4溶液、 Cu
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