【正文】 +Mg（OH）2↓31．氫氧化鈣（俗名：消石灰、熟石灰 化學(xué)式Ｃａ（ＯＨ）2 ）白色固體，微溶于水，溶解度隨溫度升高而降低。用途：與硫酸銅配制農(nóng)藥“波爾多”液，可用來降低土壤酸性，制建筑業(yè)的三合土氫氧化鈉和氫氧化鈣不同點(diǎn)：氫氧化鈣跟二氧化碳、碳酸鈉、碳酸鉀反應(yīng)有白色沉 淀生成，氫氧化鈉則無沉淀生成。 實(shí)驗(yàn)儀器：藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、漏斗、量筒、酒精燈、（俗名：純堿，Na2 CO3 類別：鹽，正鹽 不是堿）①碳酸鈉＋酸→鹽＋H2 O ＋ CO2 ↑ 例： Na2 CO3 ＋2HNO3 ＝2NaNO3 ＋H2 O＋CO2 ↑ ②２AgNO3 ＋Na2 CO3 ＝２NaNO3 ＋Ag2 CO3 ↓ ③CaCl2 ＋Na2 CO3 ＝2NaCl＋ CaCO3 ↓④BaCl2 ＋Na2 CO3 ＝2NaCl＋ BaCO3 ↓ ⑤Ca（OH）2 ＋Na2 CO3 ＝2NaOH＋ CaCO3 ↓（硫酸銅晶體俗名：藍(lán)礬、膽礬）①加熱藍(lán)色硫酸銅晶變?yōu)榘咨? 無水硫酸銅是白色固體，遇水變藍(lán)色CuSO45H2O②硫酸銅溶液跟可溶性堿反應(yīng)有藍(lán)色沉淀生成物：CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2 SO4③置換反應(yīng)Fe ＋ CuSO4 ＝FeSO4 ＋ Cu Zn ＋ CuSO4 ＝ZnSO4 ＋ Cu 三、化學(xué)符號(hào)及含義：在元素符號(hào)前加數(shù)字，“１”省略 Ｓ 表示１個(gè)硫原子，硫元素，硫單質(zhì) 2Ca ２個(gè)鈣原子：化學(xué)式前加數(shù)字（單個(gè)的元素符號(hào)除外） ①2H2 O ２個(gè)水分子 ②2N2 ２個(gè)氮分子 ③nSO2 n個(gè)二氧化硫分子：離子符號(hào)前加數(shù)字（離子的電荷數(shù)標(biāo)在右上角，電荷的數(shù)值等于它的化合價(jià)）①2S2 ２個(gè)硫離子 ②2Ca2＋ ２個(gè)鈣離子 ③2SO4 2 ２個(gè)硫酸根離子④nOH－ n個(gè)氫氧根離子 ⑤2Fe3＋ ２個(gè)鐵離子 ⑥3Fe2＋ 3個(gè)亞鐵離子：標(biāo)在元素符號(hào)的正上方 ＋２ －２ ＋１ Ｃa ＋２價(jià)的鈣元素 Ｏ －２價(jià)的氧元素 H2O 水中氫元素的化合價(jià)＋１價(jià)5.“2”的含義２Ca2＋ 前２：表示２個(gè)鈣離子，后２：每個(gè)鈣離子帶２個(gè)單位正電荷２H2 O 前２：表示２個(gè)水分子 后２：每個(gè)水分子中有２個(gè)氫原子＋２ CaO 氧化鈣中鈣元素的化合價(jià)是+2價(jià)。下列各組實(shí)驗(yàn)裝置相同： ①加熱固體的反應(yīng)：實(shí)驗(yàn)室制取氧氣、氨氣、甲烷，加熱堿式碳酸銅、木炭還原氧化銅 ②塊狀固體和液體反應(yīng)：實(shí)驗(yàn)室制取氫氣、二氧化碳、硫化氫收集氣體的方法： 排水法：收集不溶或不易溶于水的氣體，如O2 H2 CH4 CO等。）3. 加熱銅綠、木炭還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：①試管口略向下傾斜（防止因加熱時(shí)生成的水蒸氣至管口冷凝成水滴而倒流，使試管破裂）；②實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先把導(dǎo)管從石灰水里移開，然后再停止加熱（防止石灰水倒吸入試管，導(dǎo)致熱的試管破裂。6．檢驗(yàn)二氧化碳的試劑：澄清的石灰水；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：澄清的石灰水變渾濁。這些氣體與空氣混合點(diǎn)燃都可能發(fā)生爆炸。 用向下排氣法收集氫氣，經(jīng)檢驗(yàn)不純時(shí)，要用拇指堵住管口，熄滅管內(nèi)火焰再驗(yàn)純，防止引爆反應(yīng) 瓶內(nèi)氣體。 常用的干燥劑有：呈酸性濃硫酸；呈堿性的氫氧化鈉固體、生石灰（氧化鈣）、堿石灰。氫氧化鈉、生石灰和堿石灰都不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氫等酸性氣體。氫氣的干燥和除雜質(zhì)：實(shí)驗(yàn)室制得的氫氣里常含有水蒸氣和酸霧，可選用堿石灰、氫氧化鈉 把水和酸霧同時(shí)除去。氣體進(jìn)出要求：長管進(jìn)短管出 ，大頭進(jìn)小頭出八、 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作 。實(shí)驗(yàn)剩余的藥品不能放回原瓶，要放入指定的容器內(nèi)。，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，標(biāo)簽對(duì)準(zhǔn)手心，瓶口與試管口 挨緊。 ：可用作反應(yīng)器，可收集少量氣體，可直接加熱。角；加熱固體時(shí)管口略向下傾斜。：用作固體和液體之間的反應(yīng)器，可加熱，要下墊石棉網(wǎng)。 酒精燈的火焰分為：外焰、內(nèi)焰和焰心?？芍苯蛹訜岬膬x器：試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙可用于加熱但必須在下面墊石棉網(wǎng)的儀器：燒杯，燒瓶。不能作反應(yīng)器，不能溶解物質(zhì)，不能加熱讀數(shù)時(shí)，量筒平放，視線與液體的凹液面的最低處保持水平。稱量時(shí)“左物右碼”。藥品 不能直接放在托盤上，易潮解的藥品（氫氧化鈉）必須放在玻璃器皿（燒杯、表面皿）里。吸滿液體的滴管不 能倒置。12．過濾：分離沒溶于液體的固體和液體的混合物的操作。二低：過濾時(shí)濾紙的邊緣應(yīng)低于漏斗的邊緣，漏斗內(nèi)液 體的液面低于濾紙的邊緣。13．粗鹽提純實(shí)驗(yàn)儀器：藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、漏斗、量筒、酒精燈、鐵架臺(tái)、 托盤天平 實(shí)驗(yàn)步驟： 、濃堿有腐蝕性，必須小心。 濃硫酸沾在衣物或皮膚上，必須迅速用抹布擦拭，再用水沖洗。：玻璃儀器附有不溶的堿性氧化物、堿、碳酸鹽，可用鹽酸溶解， 再用水沖洗。洗過的玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成滴也不成股流下，表示儀器已洗干凈。給試管、玻璃容器蓋橡皮塞時(shí)，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢轉(zhuǎn)動(dòng)，塞進(jìn)容器口。：連接裝置把導(dǎo)管的一端浸沒水里，雙手緊貼容器外壁，若導(dǎo)管口 有氣泡冒出，則裝置不漏氣。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱。①氫氣、氧氣、二氧化碳、一氧化碳、甲烷 各氣體的性質(zhì)： 氫氣有可燃性，燃燒的產(chǎn)物只有水；氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃，使燃著的木條燒得更旺CO有可燃性，燃燒的產(chǎn)物只有二氧化碳，甲烷有可燃性，燃燒的產(chǎn)物既有水又有二氧化碳二氧化碳使燃著的木條熄滅；可使澄清的石灰水變渾濁。注意：以上方法只能鑒定可溶的堿（氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉、氫氧化鋇和氨水）④鑒定碳酸鹽的方法：加鹽酸，有無色可使澄清的石灰水變渾濁的氣體（ ＣＯ３ ２－ ） 反應(yīng)原理：碳酸鹽＋酸→鹽＋H2 O＋CO2 ↑ ⑤ 鑒定硫酸及硫酸鹽：往溶液里滴加氯化鋇（或硝酸鋇）溶液，再加稀硝酸，⑥ 有不溶 于稀硝酸的白色沉淀BaSO4 生成。 空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算含量最多的是氮?dú)猓∟2）密度最小的氣體、相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是氫氣（H2）、 相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫原子（H）、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水（H2O）、最簡單的有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物甲烷（CH4）、在金屬活動(dòng)性順序中活動(dòng)性最強(qiáng)的是鉀（K）、活動(dòng)性最弱的是金、形成化合物種類最多的元素是碳（C）、 原子是化學(xué)變化中的最小粒子。2. 共存問題：在溶液中的物質(zhì)兩兩之間都不發(fā)生反應(yīng)，組內(nèi)物質(zhì)可共存于同一 溶液，只要組內(nèi)物質(zhì)間有任意兩種能發(fā)生反應(yīng)，則組內(nèi)物質(zhì)不能共存；離子間能共存須滿足：任意陽離子和陰離子組合不會(huì)有沉淀、氣體或水生成 。③體（復(fù)分解反應(yīng)中有氣體生成：酸和碳酸鹽，在金屬活動(dòng)性順序中在氫前的金屬跟酸反應(yīng)生成密度 最小的氣體氫氣）3. 一次性區(qū)別多種物質(zhì)選用的試劑必須滿足：組內(nèi)的每一種物質(zhì)跟該試劑作用后的現(xiàn)象各不相同。寫出一次性區(qū)別下列各組物質(zhì)的試劑：⑴氯化鋇、硫酸、硫酸鉀溶液＿＿＿＿＿ ⑵硝酸銀、碳酸鈉、氯化鈉溶液＿＿＿＿＿⑶硝酸鋇、碳酸鉀、硝酸鉀溶液＿＿＿＿ ⑷鹽酸、氫氧化鈉溶液、石灰水＿＿＿＿＿ ③用硫酸鐵或硫酸銅等有特殊顏色的溶液，寫出一次性區(qū)別下列各組物質(zhì)的試劑及反應(yīng)現(xiàn)象：區(qū)別硝酸鋇、硫酸鈉、氫氧化鋇、氫氧化鈉四種溶液的試劑＿＿＿＿ 現(xiàn)象＿＿＿＿＿＿，只用組內(nèi)物質(zhì)鑒別幾種物質(zhì)的方法：⑴用組內(nèi)的鐵鹽或銅鹽等有特殊顏色的溶液分步區(qū)別各物質(zhì)，例：不用其他試劑如何鑒別下列四種溶液：硝酸銀、氫氧化鉀、氯化鈉、氯化鐵⑵組內(nèi)有碳酸鈉或碳酸鉀溶液，且碳酸鈉或碳酸鉀跟另外三種物質(zhì)反應(yīng)，分別有沉淀、氣體和另一現(xiàn)象例：下列各組溶液中，只用組內(nèi)物質(zhì)不用其他試劑就可一一區(qū)別組內(nèi)所有物質(zhì)的是＿ 十二、物質(zhì)的化學(xué)名稱、俗名和化學(xué)式 汞（水銀）Hg 硫（硫磺）S 氧化鈣（生石灰）CaO 固體二氧化碳（干冰）CO2 氧化鐵（鐵銹的主要成分）Fe2 O 3 碳酸鈣（大理石、石灰石的主要成分）CaCO3 堿式碳酸銅（銅綠）Cu2 (OH)2 CO3 氯化鈉（食鹽）NaCl 甲烷（沼氣）CH4 乙醇（酒精）C2 H5 OH 乙酸（醋酸）CH3 COOH碳酸鈉（純堿）Na2 CO3 硫酸銅晶體（藍(lán)礬、膽礬）CuSO4金屬單質(zhì)（按金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)至弱排列） 鋇 鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 鋅 鐵 錫 鉛（氫） 銅 汞 銀 鉑 金 Ba K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au非金屬單質(zhì) 氫氣H2 氧氣O2 氮?dú)釴2 氯氣Cl2 氟氣（F2 ） 溴（Br2 ) 碘（I2 ） 碳C 硅Si 磷P 硫S 臭氧（O3 ）稀有氣體 氦氣He 氖氣Ne 氬氣ArB 化合物：由不同種元素組成的純凈物。非金屬氧化物（大部分非金屬氧化物通常是酸性氧化物，跟水化合成同價(jià)的含氧酸） 水 一氧化碳 二氧化碳 二氧化硅 五氧化二磷 二氧化硫 三氧化硫 H2 O CO CO2 SiO2 P2 O5 SO2 SO3 金屬氧化物 氧化鋇 氧化鉀 氧化鈣 氧化鈉 氧化鎂 氧化鋁 氧化鋅 BaO K2 O CaO Na2 O MgO Al2 O3 ZnO 氧化鐵 氧化亞鐵 四氧化三鐵 氧化銅 氧化亞銅 氧化汞 氧化銀 二氧化錳 Fe2 O3 FeO Fe3 O4 CuO Cu2 O HgO Ag2 O MnO2 （三）酸：名稱中最后一個(gè)字是“酸”，通常化學(xué)式的第一種元素是“H ” 硫酸 鹽酸 硝酸 磷酸 氫硫酸 碳酸 亞硫酸 H2 SO4 HCl HNO3 H3 PO4 H2 S H2 CO3 H2 SO3 （四）堿：由金屬離子和氫氧根離子構(gòu)成，堿的名稱通常有“氫氧化某”化學(xué)式的最后面是“OH”（五）鹽:由金屬離子和酸根離子構(gòu)成 堿 碳酸鹽 硫酸鹽 硝酸鹽 氫氧化鉀 碳酸鉀 硫酸鉀 硝酸鉀 氯化鉀 亞硫酸鉀KOH K2 CO3 K2SO4 KNO3 KCl K2SO3氫氧化鈉 碳酸鈉 硫酸鈉 硝酸鈉 氯化鈉 亞硫酸鈉NaOH Na2 CO3 Na2SO4 NaNO3 NaCl Na2SO3氫氧化銀 碳酸銀 硫酸銀 硝酸銀 氯化銀AgOH Ag2 CO3 Ag2 SO4 AgNO3 AgCl氨水 碳酸銨 硫酸銨 硝酸銨 氯化銨NH3 注意：“+”不能讀成“加”，“=”不能讀成“等于”要讀為“生成”。2：物理變化 ，例：3：化學(xué)變化 ，又叫 。5：物質(zhì) 性質(zhì)，如顏色， 等，叫做物理性質(zhì)。在化學(xué)變化中，還伴隨一些現(xiàn)象，如：6：我國古代的化學(xué)工藝像 ， ， 。7：填寫4個(gè)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及有關(guān)化學(xué)方程式序號(hào)變化前物質(zhì)變化時(shí)發(fā)生的現(xiàn)象產(chǎn)物有關(guān)化學(xué)方程式1液態(tài)水 2藍(lán)色塊狀膽礬 3銀臼色鎂帶4綠色粉狀堿式碳酸銅8：練習(xí)：（1）：鎂帶在氧氣中燃燒是化學(xué)變化，判斷的主要依據(jù)是 （ ） A、放出大量的熱 B、看到耀眼的白光 B、有白色固體生成 D、鎂帶消失（2）：請(qǐng)將A物理性質(zhì)，B化學(xué)性質(zhì)，C物理變化，D化學(xué)變化的序號(hào)填入適當(dāng)括號(hào)