【正文】 SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O ：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸 + 堿鹽 + 水48．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O ：HCl + KOH ==== KCl +H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 藍(lán)色固體溶解 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固體溶解 2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色 Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗SO42—的原理 BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗SO42—的原理 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗SO42—的原理 Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固體溶解CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色 ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固體溶解 MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固體溶解 CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固體溶解 NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 藍(lán)色固體溶解 Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固體溶解 Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固體溶解 Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色 3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4 3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4 2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、OH2中的CO2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 處理硫酸工廠的尾氣（SO2）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液藍(lán)色褪去、有藍(lán)色沉淀生成 CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色塊狀固體變?yōu)榉勰⑸抑苽涫覞{ Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工業(yè)制燒堿、實驗室制少量燒堿 Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成 CuSO4+5H2O= CuSO4H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末變?yōu)樗{(lán)色 檢驗物質(zhì)中是否含有水AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物類似反應(yīng)）應(yīng)用于檢驗溶液中的氯離子BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸鹽類似反應(yīng)）應(yīng)用于檢驗硫酸根離子CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑ MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{(lán)色的氣體 應(yīng)用于檢驗溶液中的銨根離子NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{(lán)色的氣體金屬+鹽→新金屬+新鹽(范圍或條件:參加反應(yīng)的金屬要比鹽中的金屬活潑,鹽及新鹽必須可溶,出K、Ca、Na等非?；顫姷慕饘?④復(fù)分解反應(yīng)酸+堿→鹽+水(條件:至少有一種反應(yīng)物可溶)酸+鹽→新酸+新鹽(條件:酸必須可溶,符合復(fù)分解反應(yīng)的條件)堿+鹽→新堿+新鹽(條件:鹽和堿都必須可溶,符合復(fù)分解反應(yīng)的條件)鹽+鹽→兩種新鹽(條件兩種鹽都需可溶,符合復(fù)分解反應(yīng)的條件)堿性氧化物+酸→鹽+水(條件:酸必須可溶)⑤不屬于基本反應(yīng)類型的反應(yīng)酸性氧化物+堿→鹽+水(條件:堿必須可溶)初中會接觸到的干燥劑: 濃硫酸：有強吸水性，故可干燥，但氨氣等堿性氣體不可用濃硫酸干燥； 五氧化二磷：易與水反應(yīng)，不干燥堿性氣體堿石灰（CaO+NaOH）、氫氧化鈉：由于氫氧化鈉潮解和氧化鈣極易與水反應(yīng)而 可用于干燥。無水氯化鈣（因要與氨氣反應(yīng)而不能干燥氨氣）、無水硫酸銅：因容易形成結(jié)晶水合物而可作干燥劑（1）濃 H2SO4：用于干燥 HONCO、COSOHCl等氣體，但不能干燥溶于水呈堿性的氣體，如 NH3。（3）無水CuSO4：具有較強的吸水性，吸水后變藍(lán)，生成CuSO4?5H2O，通常用無水CuSO4檢驗一些物質(zhì)中是否含水。（5）堿石灰：CaO與NaOH的混合物，用法同NaOH固體。元素：①、元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定 ②、元素的分類由最外層電子數(shù)決定 ③、元素的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定 ④、元素的化合價最外層電子數(shù)決定 ⑤、相對原子量由質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)決定。[另注：空氣中CO2 濃度增大會導(dǎo)致溫室效應(yīng) ；而含氟物質(zhì)的排放會破壞O3(臭氧)層，使得地球表面受紫外線輻射加重。(2)、水污染：主要來源于：A、工業(yè)廢水的大量排放；B、生活污水；C、農(nóng)業(yè)化肥和農(nóng)藥污染.第三篇：2016年無錫中考：初三化學(xué)必備復(fù)習(xí)資料2016年無錫中考：初三化學(xué)必備復(fù)習(xí)資料基本概念與原理部分物理變化：沒有生成其他物質(zhì)的變化，如石蠟熔化、水的三態(tài)變化、燈泡發(fā)光等。物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)，它包括顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性、導(dǎo)電導(dǎo)熱性、延展性等。化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如可燃性、還原性、氧化性、酸性、堿性等。純凈物：只由一種物質(zhì)組成，如ONCOH2O等。決定元素的種類是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。原子結(jié)構(gòu)：（1）原子核：居于原子中心，體積極小但質(zhì)量相當(dāng)于整個原子質(zhì)量。（2）電子：帶負(fù)電，在原子核外很大空間作高速運轉(zhuǎn)。在原子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)離子：帶有電荷的原子或原子團（鎂離子和鎂原子具有相同的質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)）。1自然界中的化學(xué)元素：（1）地殼中最多的元素：O（2）地殼中最多的金屬元素：Al地殼中含量前四位的元素依次是氧、硅、鋁、鐵。（3）海水、人體中最多的元素：O1化合物的命名：（1）兩種元素化合：“某化某”，如MgO氧化鎂，NaCl氯化鈉，F(xiàn)e3O4四氧化三鐵，P2O5五氧化二磷，Ca（OH）2氫氧化鈣；（2）金屬與酸根化合：“某酸某”，如CaCO3碳酸鈣，CuSO4硫酸銅，NH4NO3硝酸銨。1滅火的方法：（1）移走可燃物；（2）隔絕氧氣（如油鍋著火可用鍋蓋蓋滅）；（3）降低可燃物的溫度至著火點以下（如房屋著火時消防隊員用高壓水槍滅火）。一切可燃性氣體、粉塵、在遇到明火時都有可能發(fā)生爆炸。1質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和?？隙ㄗ兓氖俏镔|(zhì)的種類和分子的種類。合金是混合物而不是化合物。各元素或原子團的化合價與離子的電荷數(shù)相對應(yīng)。b．化學(xué)式：①宏觀意義：①.表示一種物質(zhì)；②.表示該物質(zhì)的元素組成；②微觀意義：①.表示該物質(zhì)的一個分子；②.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成。當(dāng)符號前面有數(shù)字（化合價符號沒有數(shù)字）時，此時組成符號的意義只表示微觀意義。2溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物。（溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑；溶液中各部分的性質(zhì)均一、穩(wěn)定。2固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。就是說在20℃時，100克水中最多可以溶解食鹽36克。影響氣體溶解度的因素是溫度和壓強。2酸堿度的表示方法PH值說明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值7，溶液呈堿性。2金屬活動性順序表：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金）說明：（1）越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬來（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸（鹽酸或稀硫酸）中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。得出空氣成分的化學(xué)家是法國的拉瓦錫。O2的化學(xué)性質(zhì)：各種物質(zhì)在氧氣中燃燒的現(xiàn)象和化學(xué)方程式如下：燃燒的現(xiàn)象燃燒的化學(xué)方程式木炭在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出大量熱點燃C+O2═══CO2硫在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體點燃S+O2═══SO2磷在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙點燃4P+5O2═══2P2O5鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體點燃3Fe+2O2═══Fe3O4鎂在氧氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成色固體。一般不用氯酸鉀、高錳酸鉀因為反應(yīng)需要加熱，收集氧氣可用排水法，因為氧氣不易溶解于水；收集氧氣可用向上排空氣法，因為氧氣密度比空氣的大。（收集方法由氣體的密度和水溶性決定）收集CO2只能用向上排空氣法，收集CO、N2只能用排水法。氧氣的重要用途是供給呼吸和支持燃燒，利用氧氣易于其它物質(zhì)反應(yīng)并放熱的化學(xué)性質(zhì)。水的凈化：自來水的凈化步驟如下：沉降（加明礬）；過濾；滅菌（氯氣）；煮沸。向兩種類型的水中分別加肥皂水，攪拌，產(chǎn)生較多泡沫的是軟水，否則為硬水。實驗室制取氫氣用鋅粒和稀硫酸。不用濃鹽酸，生成的氣體中會含有HCl氣體可用氫氧化鈉溶液等吸收HCl氣體。1二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)：（1）CO2能使紫色石蕊試液變紅：CO2+H2O═══H2CO3；加熱上述紅色液體會恢復(fù)為紫色，因為碳酸不穩(wěn)定易分解：H2CO3═══H2O+CO2↑（2）CO2能使澄清石灰水變渾濁：CO2+Ca（OH）2═══CaCO3↓+H2O，該反應(yīng)可用于CO2氣體的檢驗，和其他堿也能反應(yīng)。1CO2的實驗室制法：大理石或石灰石與稀鹽酸：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，不用Na2CO3，因反應(yīng)太快；不用稀硫酸，因為石灰石或大理石的主要成分CaCO3與硫酸反應(yīng)生成微溶的CaSO4，會覆蓋在石塊的表面而阻止反應(yīng)的進行；也不用濃鹽酸，因濃鹽酸有揮發(fā)性，會使制得的二氧化碳混有HCl等雜質(zhì)。1CO2與人體健康：CO2無毒，當(dāng)空氣中含量達(dá)到一定濃度對人體有害，因為CO2不能供給呼吸，故進入枯井或山洞前要做燈火試驗。一般不用鎂、鐵與稀硫酸反應(yīng)，鎂反應(yīng)過快、鐵反應(yīng)緩慢不能用濃硫酸、硝酸，因有強氧化性，反應(yīng)不能得到氫氣。CO是無色、無味的氣體，難溶于水，有劇毒，不易被察覺。CO一半以上來自汽車排放的廢氣。1金屬材料包括鐵、鋁、銅等金屬和合金．金屬有很多共同的物理性質(zhì)。1金屬材料金屬的物理性質(zhì)：①常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤；②大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）；③有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性?！镏脫Q反應(yīng)：單質(zhì)1+化合物1══單質(zhì)2+化合物2金屬資源的保護和利用高溫（1）鐵的冶煉原理：3CO+Fe2O3══2Fe+3CO2（赤鐵礦：Fe2O3；磁鐵礦：Fe3O4）（2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣（3）鋼鐵銹蝕的條件是：①與O2接觸②與水接觸★在有酸或鹽存在的條件下，會加速鋼鐵生銹（鐵銹的主要成分：Fe2O3）。因而鐵銹應(yīng)及時除去。（4）防止鐵制品生銹的措施：①保持鐵制品表面的清潔、干燥；②表面涂保護膜，如涂油、刷漆、搪瓷、電鍍、烤藍(lán)等；③制成不銹鋼。2濃硫酸敞口放置質(zhì)量會增加，質(zhì)量分?jǐn)?shù)會減小，因為濃硫酸具有吸水性。氫氧化鈉（NaOH）敞口放置，質(zhì)量會增加，因為氫氧化鈉易吸收空氣中的水分而潮解，而且可以和空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。2紫色石蕊與無色酚酞都屬于酸堿指示劑，可指示溶液的酸堿性。中性溶液：石蕊不變色（仍為紫色），酚酞不變色，pH＝7。除Na2CO3時可加適量的石灰水即Ca(OH)2。原因是玻璃中的SiO2能與氫氧化鈉反應(yīng)生產(chǎn)黏性的物質(zhì)。其水溶液稱石灰水，不飽和石灰水轉(zhuǎn)化成飽和溶液的方法是升溫（與大部分固體相反）或加石灰。2氫氧化鈉的俗稱是燒堿、火堿、苛性鈉。碳酸氫鈉(NaHCO3)的俗稱是小蘇打。2純堿（Na2CO3）的水溶液呈堿性，pH7，但它不是堿，屬于鹽；碳酸鈉晶體即Na2CO3o10H2O是純凈物，屬于鹽類，俗稱口堿；碳酸鈉晶體易風(fēng)化，屬化學(xué)變化。5H2O；無水硫酸銅CuSO4是白色固體，易吸收水分而變藍(lán)，可用其檢驗水的存在。，主要用蒸發(fā)溶劑的方法，這是因為食鹽的溶解度受溫度的影響不大。海水“曬鹽”得到的粗鹽中含有少量的泥沙等不溶性雜質(zhì)，可采取溶解→過濾→蒸發(fā)結(jié)晶等步驟除去?！保合蚝Ｋ屑尤胧胰椋a(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，然后將沉淀過濾，向其中加入稀鹽酸，產(chǎn)生MgCl2,再將熔融狀態(tài)的MgCl2電解，就能制得金屬鎂。反應(yīng)原理是：向飽和食鹽水中通入氨氣，制得飽和氨鹽水，在加壓并不斷通入二氧化碳的條件下產(chǎn)生的碳酸氫鈉（NaHCO3）由于溶解度小結(jié)晶析出，過濾后將碳酸氫鈉加熱分解即得純