【正文】 第一篇：初三化學(xué)復(fù)習(xí)資料初三化學(xué)復(fù)習(xí)資料一、空氣與氧氣主要考點(diǎn)：1．常識：空氣的污染及其防治，① 空氣的污染成分：粉塵及有害氣體（一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮）② 空氣污染的來源：礦物燃料（煤和石油）的燃燒、工廠的廢氣及其機(jī)動車的尾氣（主要是一氧化碳）③ 空氣污染的防治：改變?nèi)紵绞?，開發(fā)新能源，植樹造林，增強(qiáng)人們的環(huán)保意識2．了解：空氣的成分，氧氣的性質(zhì)及主要用途，氧氣的工業(yè)制法① 空氣成分研究的科學(xué)家：舍勒和普利斯特里（制得了氧氣），拉瓦錫（得出了空氣的組成）② 空氣組成研究的反應(yīng)：紅磷在空氣中燃燒 4P + 5O2 點(diǎn)燃== 2P2O5③ 空氣的成分：按體積分?jǐn)?shù)，氮?dú)?8%，氧氣21%，%，%，%注意：空氣中各成分的主要性質(zhì)及用途（如氮?dú)狻⒍栊詺怏w）④ 氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，在高溫條件下能與許多物質(zhì)發(fā)生劇烈的化學(xué)反應(yīng)。主要體現(xiàn)在較強(qiáng)的氧化性，及助燃性2Mg + O2 點(diǎn)燃== 2MgO（注意石棉網(wǎng)的使用）現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色的粉末狀固體；3Fe + 2O2 點(diǎn)燃== Fe3O4（注意瓶底留有少量的沙或者水）現(xiàn)象：火星四射，生成一種黑色的固體；2Cu + 2O2 加熱== 2CuO（注意并不是點(diǎn)燃，不能燃燒）現(xiàn)象：紅色的銅變成一種黑色的固體2H2 + O2 點(diǎn)燃== 2H2O（淡藍(lán)色火焰，在干冷燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水珠）C + O2 點(diǎn)燃== CO2 在空氣中燃燒持續(xù)紅熱，在氧氣中燃燒發(fā)出白光，生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體S + O2 點(diǎn)燃== SO2 在空氣中產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，在氧氣中產(chǎn)生明亮的藍(lán)紫色火焰，生成一種刺激性氣味的氣體4P + 5O2 點(diǎn)燃== 2P2O5 放出大量的白煙2CO + O2 點(diǎn)燃== 2CO2（藍(lán)色的火焰）；CH4 + 2 O2 點(diǎn)燃== 2H2O + CO2（明亮的藍(lán)色火焰）C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃== 2CO2 + 3H2O ；2CH3OH + 3O2 點(diǎn)燃== 4H2O + 2CO2⑤ 氧氣的主要用途：支持燃燒，提供呼吸（氣焊、氣割、煉鋼、液氧炸彈、呼吸等）⑥ 氧氣的工業(yè)制法：分離液態(tài)空氣法。利用空氣中氮?dú)獾姆悬c(diǎn)比氧氣的沸點(diǎn)低，使氮?dú)馐紫葟囊簯B(tài)空氣中蒸發(fā)出來，留下的就是液態(tài)氧氣。3．掌握：氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法① 反應(yīng)原料：氯酸鉀（KClO3，白色）和二氧化錳（MnO2,黑色），或高錳酸鉀（KMnO4,紫紅色固體）② 反應(yīng)條件：加熱③ 反應(yīng)原理：2KClO32KCl + O2↑；2KMnO4 加熱== K2MnO4 + MnO2+ O2↑④ 發(fā)生裝置：鐵架臺（帶鐵夾），酒精燈，試管，單孔塞，導(dǎo)管⑤ 收集方法：向上排空氣法（氧氣的密度大于空氣）；排水集氣法（氧氣難溶于水）⑥ 反應(yīng)步驟：；；，注意，反應(yīng)物質(zhì)為粉末狀的，應(yīng)該用藥匙或者紙槽；，然后對準(zhǔn)固體下方固定加熱；e．如果用排水法收集，當(dāng)導(dǎo)管均勻放出氣泡的時候開始收集氣體；，反應(yīng)結(jié)束應(yīng)該首先將導(dǎo)管移出水面，然后熄滅酒精燈；（否則會使水倒流至試管中，可能使試管破裂），進(jìn)行拆洗。⑦ 注意事項(xiàng)：，發(fā)生裝置中導(dǎo)管口部還需要塞上少量棉花，避免高錳酸鉀粉末堵塞導(dǎo)管；（防止冷凝水回流，使試管底部破裂），導(dǎo)管應(yīng)略微深入試管；，注意要用磨口玻璃片，并且導(dǎo)管口應(yīng)該盡量伸入集氣瓶底部。溶液的酸堿性與酸堿度的測定指示劑———溶液的酸堿性紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅；遇堿性溶液變藍(lán)無色的酚酞試液只遇堿溶液變紅注：不溶性堿與指示劑無作用堿性溶液不一定是堿的溶液(特例：碳酸鈉的水溶液顯堿性)pH值———溶液的酸堿度pH7溶液為酸性(越小酸性越強(qiáng))pH=7溶液為中性pH七、離子的檢驗(yàn)Cl(在溶液中)———在被測溶液中加入硝酸銀溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中含氯離子。SO42(在溶液中)———在被測溶液中加入氯化鋇(或硝酸鋇、或氫氧化鋇)溶液，如果生成不溶于硝酸(或鹽酸)的白色沉淀，則原被測液中含硫酸根離子。CO32(1)(固體或溶液)———在被測物質(zhì)中加入稀酸溶液，如果產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測物質(zhì)中含碳酸根離子。(2)(在溶液中)———在被測溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液，如果產(chǎn)生能溶于硝酸的白色沉淀，且同時生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測溶液中含碳酸根離子。注：在鑒別Cl和SO42時，用氯化鋇溶液，不要用硝酸銀溶液，這是因?yàn)榱蛩徙y為微溶性物質(zhì)，使鑒別現(xiàn)象不明顯。在一未知溶液中加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。八、物質(zhì)的顏色固體(多為白色)黑色———CuOC粉MnO2Fe3O4紫黑色———KMnO4紅色———CuFe2O3紅褐色———Fe(OH)3藍(lán)色———Cu(OH)2 CuSO4?5H2O綠色———Cu2(OH)2CO3溶液(多為無色)淺綠色溶液———(亞鐵鹽溶液)FeCl2溶液、FeSO4溶液、Fe(NO3)2溶液黃色溶液———(鐵鹽溶液)FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液、Fe(NO3)3溶液藍(lán)色溶液———(銅鹽溶液)CuCl2溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3)2溶液藍(lán)綠色溶液CuCl2溶液(較濃)物質(zhì)性質(zhì)酸、堿、鹽的特性濃鹽酸———有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。濃硝酸———有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強(qiáng)氧化性。濃硫酸———無揮發(fā)性。粘稠的油狀液體。有很強(qiáng)的吸水性和脫水性，溶水時能放出大量的熱。有強(qiáng)氧化性。氫氧化鈣———白色粉末、微溶于水。氫氧化鈉———白色固體、易潮解，溶水時放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。硫酸銅———白色粉末、溶于水后得藍(lán)色溶液(從該溶液中析出的藍(lán)色晶體為五水合硫酸銅CuSO4?5H2O)。碳酸鈉———白色粉末，水溶液為堿性溶液(從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體Na2CO3?10H2O)氨水(NH3?H2O)———屬于堿的溶液十、酸與堿的通性和鹽的性質(zhì)酸的通性(1)酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無色的酚酞試液變色。(2)酸能與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣(3)酸能與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水(4)酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水(5)酸能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的酸堿的通性(1)堿溶液能使紫色的石蕊試液變藍(lán)，并能使無色的酚酞試液變紅色(2)堿能與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水(3)堿能與酸反應(yīng)生成鹽和水(4)某些堿能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的堿鹽的性質(zhì)(1)某些鹽能與較活潑的金屬反應(yīng)生成新的鹽和金屬(2)某些鹽能與酸反應(yīng)生成新的鹽和新的酸(3)某些鹽能與某些堿反應(yīng)生成新的鹽和新的堿(4)有些不同的鹽之間能反應(yīng)生成兩種新的鹽(完 化學(xué)用語一、化學(xué)用語電離方程式H2SO4=2H++SO42NaOH=Na++OHAl2(SO4)3=2Al3++3SO42物質(zhì)的俗稱和主要成分生石灰——CaO熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca(OH)2石灰石、大理石——CaCO3食鹽的主要成分——NaCl純堿、口堿——Na2CO3燒堿、火堿、苛性鈉——NaOH膽礬、藍(lán)礬——CuSO4?5H2O碳酸鈉晶體——Na2CO3?10H2O氨水——NH3?H2O二、化合物的分類三、金屬活動性金屬活動性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動性順序的意義：在金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液(酸溶液或鹽溶液)中就越容易失電子而變成離子，它的活動性就越強(qiáng)。金屬活動性順序的應(yīng)用：(1)排在氫前的金屬能置換出酸里的氫(元素)。(2)排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(K、Ca、Na除外)。四、酸、堿、鹽的溶解性常見鹽與堿的溶解性：(如果不讀出括號中的字，是不是一個較好記憶的順口溜？)鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無蹤。硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。碳酸鹽只溶鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨(鹽)。堿類物質(zhì)溶解性：只有(氫氧化)鉀、(氫氧化)鈉、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶。八個常見的沉淀物：氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵四個微溶物：Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)CaSO4(實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳時不用稀硫酸的原因)Ag2SO4(鑒別SO42和Cl時，不用硝酸銀的原因)MgCO3(碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的原因)三個不存在的物質(zhì)：所謂的氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵五、分解反應(yīng)發(fā)生的條件反應(yīng)后有氣體、水或沉淀生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的物質(zhì))(1)不溶性堿只能與酸性發(fā)生中和反應(yīng)(2)不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應(yīng)(3)KNONaNOAgNOBaSO4不能做復(fù)分解反應(yīng)的反應(yīng)物pH值———溶液的酸堿度pH7溶液為酸性(越小酸性越強(qiáng))pH=7溶液為中性pH第二篇：初三化學(xué)復(fù)習(xí)資料初三化學(xué)復(fù)習(xí)資料一、空氣與氧氣 主要考點(diǎn)：1．常識：空氣的污染及其防治，① 空氣的污染成分：粉塵及有害氣體（一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮）② 空氣污染的來源：礦物燃料（煤和石油）的燃燒、工廠的廢氣及其機(jī)動車的尾氣（主要是一氧化碳）③ 空氣污染的防治：改變?nèi)紵绞?，開發(fā)新能源，植樹造林，增強(qiáng)人們的環(huán)保意識 2．了解：空氣的成分，氧氣的性質(zhì)及主要用途，氧氣的工業(yè)制法① 空氣成分研究的科學(xué)家：舍勒和普利斯特里（制得了氧氣），拉瓦錫（得出了空氣的組成）② 空氣組成研究的反應(yīng)：紅磷在空氣中燃燒 4P + 5O2 點(diǎn)燃== 2P2O5③ 空氣的成分：按體積分?jǐn)?shù)，氮?dú)?8%，氧氣21%，%，%，% 注意：空氣中各成分的主要性質(zhì)及用途（如氮?dú)狻⒍栊詺怏w）④ 氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，在高溫條件下能與許多物質(zhì)發(fā)生劇烈的化學(xué)反應(yīng)。主要體現(xiàn)在較強(qiáng)的氧化性，及助燃性2Mg + O2 點(diǎn)燃== 2MgO（注意石棉網(wǎng)的使用）現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色的粉末狀固體； 3Fe + 2O2 點(diǎn)燃== Fe3O4（注意瓶底留有少量的沙或者水）現(xiàn)象：火星四射，生成一種黑色的固體； 2Cu + 2O2 加熱== 2CuO（注意并不是點(diǎn)燃，不能燃燒）現(xiàn)象：紅色的銅變成一種黑色的固體 2H2 + O2 點(diǎn)燃== 2H2O（淡藍(lán)色火焰，在干冷燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水珠）C + O2 點(diǎn)燃== CO2 在空氣中燃燒持續(xù)紅熱，在氧氣中燃燒發(fā)出白光，生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體S + O2 點(diǎn)燃== SO2 在空氣中產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，在氧氣中產(chǎn)生明亮的藍(lán)紫色火焰，生成一種刺激性氣味的氣體4P + 5O2 點(diǎn)燃== 2P2O5 放出大量的白煙 2CO + O2 點(diǎn)燃== 2CO2（藍(lán)色的火焰）；CH4 + 2 O2 點(diǎn)燃== 2H2O + CO2（明亮的藍(lán)色火焰）C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃== 2CO2 + 3H2O ；2CH3OH + 3O2 點(diǎn)燃== 4H2O + 2CO2 ⑤ 氧氣的主要用途：支持燃燒，提供呼吸（氣焊、氣割、煉鋼、液氧炸彈、呼吸等）⑥ 氧氣的工業(yè)制法：分離液態(tài)空氣法。利用空氣中氮?dú)獾姆悬c(diǎn)比氧氣的沸點(diǎn)低，使氮?dú)馐紫葟囊簯B(tài)空氣中蒸發(fā)出來，留下的就是液態(tài)氧氣。3．掌握：氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法① 反應(yīng)原料：氯酸鉀（KClO3，白色）和二氧化錳（MnO2,黑色），或高錳酸鉀（KMnO4,紫紅色固體）② 反應(yīng)條件：加熱③ 反應(yīng)原理：2KClO3 2KCl + O2↑；2KMnO4 加熱== K2MnO4 + MnO2+ O2↑ ④ 發(fā)生裝置：鐵架臺（帶鐵夾），酒精燈，試管，單孔塞，導(dǎo)管⑤ 收集方法：向上排空氣法（氧氣的密度大于空氣）；排水集氣法（氧氣難溶于水）⑥ 反應(yīng)步驟：；；，注意，反應(yīng)物質(zhì)為粉末狀的，應(yīng)該用藥匙或者紙槽；，然后對準(zhǔn)固體下方固定加熱；e．如果用排水法收集，當(dāng)導(dǎo)管均勻放出氣泡的時候開始收集氣體；，反應(yīng)結(jié)束應(yīng)該首先將導(dǎo)管移出水面，然后熄滅酒精燈；（否則會使水倒流至試管中，可能使試管破裂），進(jìn)行拆洗。⑦ 注意事項(xiàng)：，發(fā)生裝置中導(dǎo)管口部還需要塞上少量棉花，避免高錳酸鉀粉末堵塞導(dǎo)管； （防止冷凝水回流，使試管底部破裂），導(dǎo)管應(yīng)略微深入試管； 如果用向上排空氣法收集，注意要用磨口玻璃片，并且導(dǎo)管（前言）化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)自然科學(xué)。物理和化學(xué)的共同點(diǎn)：、化學(xué)變化和物理變化的根本區(qū)別是：有沒有新物質(zhì)的生成?；瘜W(xué)變化中伴隨發(fā)生一些如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。物理性質(zhì)——狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、吸附性等?；瘜W(xué)性質(zhì)——氧化性、還原性、金屬活動性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性等。綠色粉末堿式碳酸銅加熱后，①綠色粉末變成黑色，②管口出現(xiàn)小水滴，③石灰水變渾濁。Cu2(OH)2CO3—我國的某些化學(xué)工藝像造紙、制火藥、燒瓷器，發(fā)明很早，對世界文明作出過巨大貢獻(xiàn)。(空氣)空氣中氧氣含量的測定：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）燃燒時有大量白煙生成，②同時鐘罩內(nèi)水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約1/5體積。若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。法國化學(xué)家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮?dú)饨M成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧氣?？諝獾某煞职大w積分?jǐn)?shù)計(jì)算，大約是氮?dú)鉃?8%、氧氣為21%（氮?dú)獗妊鯕饧s為4∶1）、稀有氣體（混合物）%、%、%?？諝獾某煞忠缘?dú)夂脱鯕鉃橹?，屬于混合物。排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SOCO、NO2，這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。（水）水在地球上分布很廣，江