初三化學(xué)專題復(fù)習(xí)-閱讀頁
2024-11-13 16:13本頁面
【正文】 反應(yīng)快慢的比較 將五種等質(zhì)量的金屬投入到相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)且足量的鹽酸中 鹽酸 溶液 Mg Al Zn Fe Cu 反應(yīng)的快慢 MgAlZnFe 氫氣的質(zhì)量 反應(yīng)的時間 （ ） （ ） （ ） （ ） Al Mg Fe Zn 判斷的依據(jù) ：每條曲線的 斜線越 陡 ，在單位時間內(nèi)產(chǎn)生的 H2越多，反應(yīng)速度越快。 （ 2） 反應(yīng)物之一鹽必須是可溶性的，即是溶液。 反饋練習(xí)三： 下列化學(xué)反應(yīng)方程式中，正確的是（ ） A Cu+2AgCl===2Ag+CuCl2 B Zn+2AgNO3===Zn(NO3)2+2Ag C 2Na+CuSO4===Cu+Na2SO4 D 2Fe+3CuCl2===2FeCl3+3Cu B X、 Y、 Z三種金屬，將其分別浸入稀鹽酸 中，只有 Y的表面逸出氣泡；將 Z浸入 X的硝酸鹽溶 液中，在 Z的表面有 X析出。 或者說： 金屬活動性相差越大，越容易發(fā)生置換 反應(yīng)。 (1)A、 B、 C三種金屬的活潑性由 強(qiáng)到弱的順序可能是 ________ 。 （ 1） 將 A得到的濾渣加到稀鹽酸中有 氣泡 產(chǎn)生，則該濾渣中含有的物質(zhì)是 （填化學(xué)式，下同） （ 2） 將 B得到的濾液中加入稀鹽酸，有 白色沉淀生成，則對應(yīng)的濾渣中含有 ，濾液中含有的溶質(zhì)是
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1