原子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)ppt課件-閱讀頁
2025-05-27 07:10本頁面
【正文】 第五節(jié) 多電子原子的結(jié)構(gòu) ?原子核外有 2個或 2個以上電子的原子稱為多電子原子。常用的近似求解法有： 單電子近似 ??? ?ni ji ijr11 自洽場法 假定電子電子 i處在原子核及其他（ n1）個電子的平均勢能場中運動，先采用只和 i有關(guān)的近似波函數(shù) φi代替和rij有關(guān)的波函數(shù)進行計算、求解、逐漸逼近，直至自洽。引進屏蔽常數(shù) σi，第個電子的單電子 Schrodinger方程為 ： 這樣可從屏蔽常數(shù)的估算規(guī)則算出和原子軌道能 Ei: 原子軌道能及幾個相關(guān)概念 電離能：氣態(tài)原子失去一個電子成為一價 氣態(tài) 正離子所需 要的最低能量稱為原子的第一電離能，用 I1表示。 由 σ近似計算原子軌道能 應(yīng)用公式： Ei = *2/n2 =(Zσ)2/n2 屏蔽系數(shù) σ的計算， Slater規(guī)則 將電子由內(nèi)而外分組： s 2s, 2p 3s, 3p 3d 4s, 4p 4d 4f 5s, 5p 等。 電子的填充順序和電離順序不一致。 2. 另一類是指化合物中表征原子性質(zhì)的參數(shù)。 原子的電離能 I (見課本 P48圖 ) 原子的結(jié)構(gòu)參數(shù)：原子半徑 r，電離能 I， 電負性 x及 電子親和能 y等 ,可分兩類： 元素周期表 I Z曲線說明 ?稀有氣體的 I1處于極大值，而堿金屬的 I極小。 ?過渡金屬的 I1隨 Z的的增大變化不甚規(guī)則。 這是因為隨著 Z的變化，核外電子排布因出現(xiàn)全充滿，半 充滿和全空等電子組態(tài)，這種組態(tài)更為穩(wěn)定。 ?堿金屬的 I1有極大值，因 M+： ns2np6形式 ?堿土金屬有極小值。 電子親合能 y 定義：氣態(tài)原子獲得一個電子成為一價氣態(tài)負離子時所放出的能量。 ?電子親和能是核和核外電子組態(tài)共同作用的結(jié)果，隨著 Z的變化，核外電子組態(tài)有著規(guī)律性的變化，那么這種 規(guī)律性的組態(tài)的作用結(jié)果也一定是有規(guī)律可循的 ?注意 ： 中性原子的有效核電荷必定大于零，那么 Y就不可 能是負值，表中為負值的 Y可認為是零。 ②周期 X主族 ③ AB △ = XA XB △ 越大，離子性越強，反之，共價性越強。 20)(1 cmm???0m靜止質(zhì)量 016020 0 0 0 3 71101 8 2mmcsmauhe??????? ????原子序數(shù) Z 時， 1S電子的速度為 Zαμ，增大 Z倍，那么對 Z大的 原子來說，相對論效應(yīng)就明顯。 m1? 6S2惰性電子對效應(yīng) 隨著原子序數(shù)的增大，元素的相對論效應(yīng)愈加明顯，周期表 中第 6周期的 d區(qū)元素的外層電子組態(tài)由第 5周期的 4dn5s1變?yōu)? 5dn16s2，這是因為隨著相對論效應(yīng)的增強，最外層 6S層能量 降低明顯，而使得電子容易填充到 6S軌道上去，而成為 6S2的 電子組態(tài)。 這就是“ 6S2電子對的惰性效應(yīng)
教學課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1