金屬的腐蝕和防腐ppt課件-閱讀頁(yè)
2025-05-22 03:50本頁(yè)面
【正文】 ) A． Sn B． Zn C． Cu D． Ag 8. 如圖各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序?yàn)? ( ) A.②①③④ B.④③①② C.④②①③ D.③②④① B C （ ） A. 輪船水線以下的船殼上鑲嵌有一定量的 鋅塊 B．鍍鋅的鐵制品比鍍錫的鐵制品耐用 C. 鋁片不用特殊方法保存 D．常溫下鋁跟稀硫酸快速反應(yīng)，跟濃硫酸幾 乎不反應(yīng) 下列敘述中不正確的是 （ ） A、金屬的電化腐蝕比化學(xué)腐蝕普遍 B、鋼鐵在干燥空氣里不易腐蝕 C、用鋁質(zhì)鉚釘鉚接鐵板，鐵板易被腐蝕 D、原電池中電子由正極流入負(fù)極 CD CD 1下列敘述正確的是 （ ） A、原電池中陽(yáng)離子向負(fù)極移動(dòng) B、原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng) C、馬口鐵（鍍錫）的表面一旦破損，鐵腐 蝕加快 D、白鐵（鍍鋅）的表面一旦破損，鐵腐蝕 加快 ，銹蝕最快的鐵水管連接的是 （ ） A、銅水龍頭 B、鐵水龍頭 C、塑料水龍頭 D、陶瓷水龍頭 BC A 二、填空題 在經(jīng)常受酸雨危害的地區(qū)，金屬制品易受腐蝕。 析氫 Fe 2e = Fe2+ 吸氧 O2+4H++4e= 2H2O 燒過(guò)菜的鐵鍋未及時(shí)洗去含有 NaCl的殘液，過(guò)一段時(shí)間便出現(xiàn)紅棕色的鐵銹斑點(diǎn)，已知該銹斑為 Fe(OH)3失水的產(chǎn)物。 2Fe 4e = 2Fe2+ O2+2H2O+4e=4OH 2Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)2 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 在含有 H2S氣體的空氣中，銀器表面易變黑（生成了 Ag2S），原因是銀發(fā)生了______（填“析氫”或“吸氧”）腐蝕，其電極反應(yīng)式為：正極 ， 負(fù)極 ， 最終在銀器表面生成 Ag2S的離子方程式是： 。過(guò)一段時(shí)間，銀器表面變?yōu)殂y白色，并聞到臭雞蛋的氣味，觀察到有少量白色絮狀沉淀生成。 除去銀器表面的 Ag2S時(shí) : （ ） 2Al6e=2Al3+ （ +） 3Ag2S+6e=6Ag+3S2溶液中發(fā)生如下反應(yīng)： 2Al3++3S2+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑ （ Al3+和 S2的水解反應(yīng)進(jìn)行到底。若 a、 b相連時(shí) a為負(fù)極； c、d相連時(shí)電流由 d到 c； a、 c相連時(shí) c極上產(chǎn)生大量氣泡； b、d相連時(shí) b上有大量氣泡產(chǎn)生；則四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱為： (acdb) M、 N兩種金屬，分別與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生 H2速率相近，試 設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)比較 M、 N兩種金屬的活潑性。它依靠人體內(nèi)血液種含有一定濃度的溶解氧、H+和 Zn2+進(jìn)行工作。 正極： Zn2e=Zn2+ 負(fù)極： 2H2O+O2+4e=4OH 再 見(jiàn) 2022年 6月 4日星期六
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