元素周期律導(dǎo)學(xué)案-閱讀頁
2025-05-01 23:02本頁面
【正文】 ，D________，E________，F(xiàn)________。(3)F與C兩元素的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為____________________________。請回答下列問題：(1)D的元素符號為________，B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________________。(3)下列說法中正確的是________(填字母)。在下表中列出了對H2DO3各種不同化學(xué)性質(zhì)的推測，根據(jù)示例完成下列表格：編號性質(zhì)推測化學(xué)方程式示例氧化性H2DO3＋2H2D===3D↓＋3H2O①酸性②H2DO3＋Br2＋H2O===H2DO4＋2HBr歸納總結(jié)元素周期表中同周期、同主族元素原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的遞變規(guī)律周期表中位置(惰性元素除外)同周期(左→右)同主族(上→下)原子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)依次增大逐漸增大電子層數(shù)相同依次增多最外層電子數(shù)依次增多相同原子半徑依次減小(稀有氣體除外)依次增大性質(zhì)主要化合價最高正價由＋1→＋7負(fù)價由－4→－1最高正價、負(fù)價相同最高正價＝主族序數(shù)元素的金屬性和非金屬性金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸減弱最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸、堿性堿性減弱酸性增強(qiáng)堿性增強(qiáng)酸性減弱氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱原子得失電子能力失電子：大→小得電子：小→大得電子：大→小失電子：小→大粒子半徑大小的比較規(guī)律①同種元素的陽離子半徑小于相應(yīng)的原子半徑，如：r(Na＋)r(Na)，r(Mg2＋)r(Mg)。③同周期從左往右原子半徑逐漸減小，如：r(Na)r(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Cl)。⑤具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，如與Ne原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑：r(N3－)r(O2－)r(F－)r(Na＋)r(Mg2＋)r(Al3＋)。內(nèi)K L M N O P Q近 遠(yuǎn)；低 高二、氫H氦He2鋰Li鈹Be硼B(yǎng)碳C氮N氧O氟F氖Ne8鈉Na1鎂Mg鋁Al硅Si磷P硫S氯Cl氬Ar8鉀K鈣Ca三、質(zhì)子數(shù)，各電子層，電子數(shù)四、1．1 8個。3．＋1 ＋7，－4 －1。②Mg(OH)2＋H2↑。④2AlCl3＋3H2↑。2．(1)變易(2) 弱酸 中強(qiáng)酸 強(qiáng)酸 最強(qiáng)酸 (3)增強(qiáng)。七、1．主族序數(shù)。4．右上角?！舅伎?】Cs；F。①在已知元素中具有最大的原子半徑；②氧化物對應(yīng)的水化物是極強(qiáng)的堿(其他合理答案均正
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