[工學]第9章重量分析法-閱讀頁
2025-02-05 13:04本頁面
【正文】 SO42 SO42 Ba2+ Ba2+ Ba2+ Ba2+ Ba2+ SO42 SO42 SO42 SO42 SO42 Ba2+ Ba2+ Ba2+ Ba2+ Ba2+ Ba2+ Ba2+ SO42 SO42 SO42 SO42 SO42 SO42 SO42 Ba2+ Ba2+ Ba2+ Ba2+ Ba2+ Ba2+ Ba2+ SO42 SO42 Ba2+ SO42 SO42 SO42 SO42 SO42 SO42 SO42 SO42 SO42 SO42 Ba2+ Ba2+ Ba2+ Ba2+ Ba2+ Ba2+ Ba2+ SO42 Ba2+ SO42 SO42 SO42 SO42 SO42 SO42 Ba2+ Ba2+ Ba2+ Ba2+ Ba2+ Ba2+ Ba2+ SO42 SO42 SO42 SO42 SO42 SO42 SO42 SO42 Ba2+ Ba2+ Ba2+ Ba2+ Ba2+ Ba2+ Ba2+ 共沉淀現(xiàn)象 1. 表面吸附引起的共沉淀 影響沉淀純度的因素 共沉淀現(xiàn)象是指當一種沉淀從溶液中析出時，溶液中的某些其他組分，在該條件下本來是可溶的，但卻被沉淀帶下來而混雜于沉淀之中。 AgCl沉淀的表面吸附示意圖 2. 生成混晶或固溶體引起的共沉淀 Pb2+ 和 Ba2+構晶離子半徑相近 PbSO4和 BaSO4晶體結構相似 產(chǎn)生混晶 3. 吸留和包夾引起的共沉淀 沉淀生成過快，表面的雜質離子來不及離開沉淀表面而被包夾其中。 在 L1 HCl 溶液中，通入 H2S， ZnS形成過飽和溶液，若加入 Cu2+： Zn2+ Cu2+ S2 S2 S2 后沉淀現(xiàn)象 對共沉淀與后沉淀的處理 表面吸附 包夾 混晶 后沉淀 洗滌，改善沉淀條件 重結晶 預先分離 立即過濾，不陳化 減少沉淀污染的方法 1. 選擇適當分析步驟 測少量組分含量時，首先沉淀含量少的組分 2. 改變雜質的存在形式，降低其濃度或掩蔽 3. 選擇合適的沉淀劑 選用有機沉淀劑可有效減少共沉淀 4. 改善沉淀條件 溫度，濃度，試劑加入次序或速度，是否陳化 5. 再沉淀 有效減小吸留或包夾的共沉淀及后沉淀現(xiàn)象 沉淀條件的選擇 晶形沉淀 稀 熱 慢 攪 陳 相對過飽和度不大，減少均相成核，形成大結晶顆粒； 減少雜質吸附。 攪拌下逐滴加入，防止局部過濃，減少均相成核； 有利于沉淀長大。 一般溶解度較大，注意溶解損失 無定形沉淀 熱 大量電解質 立即過濾 防止膠溶，獲得緊密沉淀，減少吸附。 快，攪 減少水合 利于凝聚、防止形成膠體 溶解度小，顆粒小，體積大 減少雜質吸附 均勻沉淀法 通過緩慢的化學過程，逐步地、均勻地在體系中產(chǎn)生沉淀劑，使沉淀在整個溶液中均勻、緩慢地形成顆粒較大的沉淀。 ， 要求溶液的相對過飽和度要小 ， 沉淀時的聚集速度小于定向速度 。 (A) Ksp=Ksp0 (B) Ksp=γA γ BKsp0 (C) KspKsp0=1 (D) Ksp0= γ A γ BKsp ? ? D ， 待測物質中含有的雜質與待測物的離子半徑相近 ， 在沉淀過程中往往形成（
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