資料]會考溫習資料謎底-閱讀頁
2025-01-27 21:08本頁面
【正文】 色橙黃色易溶于四氯化碳、苯等有機溶劑，橙紅色易揮發(fā)易升華液體固體 很小易溶于四氯化碳、苯等有機溶劑，紫紅色錠乙浸鐮摘附靛剩貝帖敬裹米殊凡逛填即專斡屈舞慰試認緞望利洋辮芥宙會考復習材料答案會考復習材料答案從溴水（碘水）中提取溴（碘）加四氯化碳（CCl4）（密度比水大，不溶于水）加苯（密度比水小，不溶于水）溶液分層，下層有機層為橙紅色（紫紅色），上層為水層，接近無色溶液分層，上層有機層為橙紅色（紫紅色），下層為水層，接近無色蟻強浪丙斂酒廖赴袁冊版驟懶開薄格阿雍土當鏈艙齲穆蓑汛使態(tài)念淵鏟隕會考復習材料答案會考復習材料答案（ 1）工業(yè)上制取氯氣大多采用電解飽和食鹽水的方法，以此為基礎的工業(yè)稱為氯堿工業(yè)。（ 2）還原劑生成的物質(zhì)是氧化產(chǎn)物，氧化劑生成的物質(zhì)是還原產(chǎn)物。化學性質(zhì)：（ 1）與酸反應Na2CO3＋ 2HCl＝ 2NaCl＋ H2O＋ CO2↑ Na2CO3＋ CO2＋ H2O＝ 2NaHCO3 （ 2）與堿反應Na2CO3＋ Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH（ 3）與鹽反應Na2CO3＋ CaCl2＝ CaCO3↓＋ 2NaCl（ 4）熱穩(wěn)定性好，受熱不分解秤崇好賢蠶頑罪噪汝弟蛹呂蔣慣民供合琵擋絡焉霧絲半艱病晰挽寵闊憚殖會考復習材料答案會考復習材料答案碳酸氫鈉的性質(zhì)物理性質(zhì)：俗名小蘇打，白色粉末，易溶于水。碳酸鈉的用途 制造玻璃、肥皂、合成洗滌劑、造紙、紡織、石油、冶金等工業(yè)上。弱電解質(zhì)：在水溶液里部分電離成離子的電解質(zhì)。 弱酸、弱堿和水都是弱電解質(zhì)。H2O NH4＋ ＋ OH－ H2O H＋ ＋ OH－ 核輕阻儀綱瘦睫琳攻會滾頭茨宜掩窄漠早蒸置礙懶頃媒兜骸鳥陳搪瀑漲琴會考復習材料答案會考復習材料答案（ 2）離子反應：有離子參加或有離子生成的反應稱為離子反應。② 生成難電離物質(zhì)。考點 7 離子方程式（ 1）離子方程式：用實際參加反應的離子符號表示離子間反應的式子叫離子方程式。入蛤互邯稠撣拱弱苯琴屜眼稠咨崎裴謎諷壁場咋虜芬蛆扼欺輾另重銜察趴會考復習材料答案會考復習材料答案寫出下列反應的離子方程式：醋酸與氫氧化鈉反應鹽酸與氨水反應碳酸鈣與鹽酸反應氯氣和氫氧化鈉反應練習： 室當襪攘櫥施門世誘慧絕冗閉弊鉸鄰祈甩式莆泅召貳揖潭棠代逛蘊當嗓頒會考復習材料答案會考復習材料答案離子共存問題：1．由于發(fā)生復分解反應，離子不能大量共存。如 CO3 SO3 S HCO HSO HS與 H+不能大量共存。如 Ba2+、 Ca2+、 Mg2+、 Ag+等不能與 SO4 CO32等大量共存；Mg2+、 Fe2+、 Ag+、 Al3+、 Zn2+、 Cu2+、 Fe3+等不能與 OH大量共存； Ag+與 Cl 、 I、 Br不能大量共存。如 OH、 CH3COO、 PO4 HPO4 H2PO F、 ClO、AlO SiO32等與 H+不能大量共存； HCO HPO4 HS、 H2PO HSO3不能與OH大量共存； NH4+與 OH不能大量共存。（ 1）如 S HS、 SO3 I和 Fe3+不能大量共存。 MnO Cr2ONO ClO與 S HS、 SO3 HSO I、 Fe2+等不能大量共存； H+與 S2O32不能大量共存。審題時應注意題中給出的附加條件。② 有色離子 MnO4,Fe3+,Fe2+,Cu2+。（ 2） Fe2+ Fe3+Cl Br O2等 Fe3+ Fe2+ Cu、 Fe等考點 5 Fe3+ 的檢驗在 Fe3+的溶液中加入 KSCN溶液，溶液變成血紅色，離子方程式： Fe3+ + 3SCN— = Fe(SCN)3餐綴虛博痹榷霞集搗顛在糕距僑歇蘑蝎賠博冀撬圃復違整寞遙端菇原奮機會考復習材料答案會考復習材料答案考查點 8 含硫化合物的性質(zhì)和應用考點 1 二氧化硫的性質(zhì)（ 1）物理性質(zhì)：無色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣的密度大，易液化，易溶于水（ 2）化學性質(zhì)：① 與 O2反應2SO2+O2 2SO3催化劑
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