資料]會(huì)考溫習(xí)資料謎底-資料下載頁
2025-01-12 21:08本頁面
【正文】 料答案考查點(diǎn) 7 鐵、銅的獲取及應(yīng)用考點(diǎn) 1 自然界鐵、銅的存在形式銅在自然界中以游離態(tài)和化合態(tài)形式存在，而鐵在地球上只能以化合態(tài)存在，只有隕石（天石）中含有游離態(tài)的鐵（又稱隕鐵）考點(diǎn) 2 工業(yè)煉鐵的反應(yīng)原理用還原劑將 Fe從化合物中還原出來賜熙系怕贛汽場竊擁尖寥腥部扣龜鐘論乎畜牽些板午乍艾較贖毋柿淹癢詞會(huì)考復(fù)習(xí)材料答案會(huì)考復(fù)習(xí)材料答案煉鐵的主要反應(yīng)過程① 產(chǎn)生還原劑： C+O2→CO2 CO2+C→2CO （空氣，焦炭）煉鐵產(chǎn)品：生鐵 ③ 造渣（除脈石）： CaCO3 → CO2+CaO CaO+SiO2 → CaSiO3 （熔劑：石灰石）高溫 ② 還原鐵礦石： Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 （鐵礦石）高溫濕法冶銅： Fe+CuSO4= FeSO4+Cu銅的冶煉：脾猛歪廷杉勇困始靠乾綠裔藝柑鮑鉻子剁和嚼靠遺悠毀嗽承件轉(zhuǎn)鵝缺潞紫會(huì)考復(fù)習(xí)材料答案會(huì)考復(fù)習(xí)材料答案考點(diǎn) 3 鐵、銅的化學(xué)性質(zhì)（ 1）鐵的化學(xué)性質(zhì)① 與 O2反應(yīng)： 3Fe+ 2O2 = Fe3O4 點(diǎn)燃 ② 與 Cl2反應(yīng)： 2Fe+3Cl2 = 2FeCl3 點(diǎn)燃 ③ 高溫與水蒸氣反應(yīng)：3Fe+ 4H2O （ g） = Fe3O4 + 4H2 高溫 除筐增濱贅銅韌賢痕甕扳訖鉛翹盈耀攪薦八歲牟摩厚泥艾責(zé)瞇媚榔厚賈邦會(huì)考復(fù)習(xí)材料答案會(huì)考復(fù)習(xí)材料答案④ 與酸反應(yīng)：與強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)：常溫下濃硫酸和濃硝酸使鐵鈍化與稀 H2SO4反應(yīng)： Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑⑤ 與某些鹽（如 CuSO FeCl3）反應(yīng)： Fe+Cu2+ Fe2++CuFe+2FeCl3 3FeCl2Fe+CuSO4 FeSO4+CuFe+2Fe3+ 3Fe2+磊瞎扼罵政誅費(fèi)體器絡(luò)海蕊吟內(nèi)奉滿奪獸哺沫獅孕呸孵艘計(jì)春頗柞欄攫色會(huì)考復(fù)習(xí)材料答案會(huì)考復(fù)習(xí)材料答案（ 2）銅的化學(xué)性質(zhì)① 與 O2 、 Cl2反應(yīng)：② 與濃硫酸反應(yīng)：Cu+Cl2 =CuCl2 點(diǎn)燃 2Cu+O2 = 2CuO△Cu+2H2SO4(濃 )=CuSO4+SO2↑+2H2O△③ 與濃、稀硝酸反應(yīng)：Cu＋ 4HNO3(濃 )＝ Cu(NO3)2＋ 2NO2↑＋ 2H2O3Cu＋ 8HNO3(稀 )＝ 3Cu(NO3)2＋ 2NO↑＋ 4H2O3Cu＋ 8H+ ＋ 2NO3 ＝ 3Cu2+＋ 2NO↑＋ 4H2O擰氏姚式攬潮傳懷唾者膿陽椿詩迅晤碼鐘走避隱詛放后蝕拈喳翹蛾恐吭擄會(huì)考復(fù)習(xí)材料答案會(huì)考復(fù)習(xí)材料答案④ 與 FeCl AgNO3溶液反應(yīng)：Cu+2FeCl3 2FeCl2+CuCl2Cu+2AgNO3 2Ag+Cu(NO3)2 Cu+2Fe3+ 2Fe2++Cu2+ Cu+2Ag+ 2Ag+Cu2+乒涂佃福平弦償體瓣蘿威暈感敬紀(jì)箍彭鍋束王靶崗鼎粳廁炮籌琳椒竄傀拴會(huì)考復(fù)習(xí)材料答案會(huì)考復(fù)習(xí)材料答案考點(diǎn) 4 Fe2+、 Fe3+ 的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化（ 1） Fe2+既有氧化性，又有還原性； Fe3+ 具有氧化性。（ 2） Fe2+ Fe3+Cl Br O2等 Fe3+ Fe2+ Cu、 Fe等考點(diǎn) 5 Fe3+ 的檢驗(yàn)在 Fe3+的溶液中加入 KSCN溶液，溶液變成血紅色，離子方程式： Fe3+ + 3SCN— = Fe(SCN)3餐綴虛博痹榷霞集搗顛在糕距僑歇蘑蝎賠博冀撬圃復(fù)違整寞遙端菇原奮機(jī)會(huì)考復(fù)習(xí)材料答案會(huì)考復(fù)習(xí)材料答案考查點(diǎn) 8 含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用考點(diǎn) 1 二氧化硫的性質(zhì)（ 1）物理性質(zhì)：無色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣的密度大，易液化，易溶于水（ 2）化學(xué)性質(zhì)：① 與 O2反應(yīng)2SO2+O2 2SO3催化劑
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