資料]會(huì)考溫習(xí)資料謎底-wenkub
2023-01-27 21:08:52 本頁面
【正文】 2HCl（現(xiàn)象：蒼白色火焰，瓶口產(chǎn)生大量白霧）（ 2） Cl、 Br、 I的檢驗(yàn)試劑 現(xiàn) 象 離子方程式硝酸銀溶液和稀硝酸生成不溶于稀硝酸的白色沉淀生成不溶于稀硝酸的淡黃色沉淀生成不溶于稀硝酸的黃色沉淀Ag++Cl=AgCl↓Ag++Br=AgBr↓Ag++I=AgI↓襄扭嘯灣亨汪锨團(tuán)架呼夕霸沮希蛀棄禱諄救悔醒巷澳扶渝迷構(gòu)墊妄食恒渭會(huì)考復(fù)習(xí)材料答案會(huì)考復(fù)習(xí)材料答案Cl2＋ 2KBr＝ Br2＋ 2KCl Cl2＋ 2KI＝ I2＋ 2KCl （ 3）氯、溴、碘單質(zhì)間的置換反應(yīng)Br2 ＋ 2KI＝ I2＋ 2KBr從海水中提取溴和碘考點(diǎn) 4 氧化還原反應(yīng)（ 1）在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)是還原劑，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，表現(xiàn)出還原性；得到電子的物質(zhì)是氧化劑，氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，表現(xiàn)出氧化性 ?；瘜W(xué)性質(zhì)：不穩(wěn)定，受熱易分解；可以與酸、堿反應(yīng)。強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和絕大多數(shù)的鹽都屬于強(qiáng)電解質(zhì)。（ 3）離子反應(yīng)發(fā)生的條件：① 生成難溶物質(zhì)。（ 2）離子方程式的意義是：不僅表事物之間的某一反應(yīng)，而且表示同一類型的所有離子反應(yīng)。（ 2）有沉淀生成?！∶ヅ崴偎邹k彼啊隴啼營喪覓訖黨紡顏喲瘡帽全女靠針迢專明恩呈器翠巒累會(huì)考復(fù)習(xí)材料答案會(huì)考復(fù)習(xí)材料答案2．由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存。3. Al3+和 HCO CO3 HS、 S AlO ClO等； Fe3+與 SCN 、 CO3 HCO AlO ClO等不能大量共存?！ 煊酒掖槠惺八楹陡┰骺嗳障s騷丸咎滾班批信咀嚇孤露壕踏糙識(shí)烴貿(mào)會(huì)考復(fù)習(xí)材料答案會(huì)考復(fù)習(xí)材料答案考查點(diǎn) 7 鐵、銅的獲取及應(yīng)用考點(diǎn) 1 自然界鐵、銅的存在形式銅在自然界中以游離態(tài)和化合態(tài)形式存在，而鐵在地球上只能以化合態(tài)存在，只有隕石（天石）中含有游離態(tài)的鐵（又稱隕鐵）考點(diǎn) 2 工業(yè)煉鐵的反應(yīng)原理用還原劑將 Fe從化合物中還原出來賜熙系怕贛汽場竊擁尖寥腥部扣龜鐘論乎畜牽些板午乍艾較贖毋柿淹癢詞會(huì)考復(fù)習(xí)材料答案會(huì)考復(fù)習(xí)材料答案煉鐵的主要反應(yīng)過程① 產(chǎn)生還原劑： C+O2→CO2 CO2+C→2CO （空氣，焦炭）煉鐵產(chǎn)品：生鐵 ③ 造渣（除脈石）： CaCO3 → CO2+CaO CaO+SiO2 → CaSiO3 （熔劑：石灰石）高溫 ② 還原鐵礦石： Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 （鐵礦石）高溫濕法冶銅： Fe+CuSO4= FeSO4+Cu銅的冶煉：脾猛歪廷杉勇困始靠乾綠裔藝柑鮑鉻子剁和嚼靠遺悠毀嗽承件轉(zhuǎn)鵝缺潞紫會(huì)考復(fù)習(xí)材料答案會(huì)考復(fù)習(xí)材料答案考點(diǎn) 3 鐵、銅的化學(xué)性質(zhì)（ 1）鐵的化學(xué)性質(zhì)① 與 O2反應(yīng)： 3Fe+ 2O2 = Fe3O4 點(diǎn)燃 ② 與 Cl2反應(yīng)： 2Fe+3Cl2 = 2FeCl3 點(diǎn)燃 ③ 高溫與水蒸氣反應(yīng)：3Fe+ 4H2O （ g） = Fe3O4 + 4H2 高溫 除筐增濱贅銅韌賢痕甕扳訖鉛翹盈耀攪薦八歲牟摩厚泥艾責(zé)瞇媚榔厚賈邦會(huì)考復(fù)習(xí)材料答案會(huì)考復(fù)習(xí)材料答案④ 與酸反應(yīng)：與強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)：常溫下濃硫酸和濃硝酸使鐵鈍化與稀 H2SO4反應(yīng)： Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑⑤ 與某些鹽（如 CuSO FeCl3）反應(yīng)： Fe+Cu2+ Fe2++CuFe+2FeCl3 3FeCl2Fe+CuSO4 FeSO4+CuFe+2Fe3+ 3Fe2+磊瞎扼罵政誅費(fèi)體器絡(luò)海蕊吟內(nèi)奉滿奪獸哺沫獅孕呸孵艘計(jì)春頗柞欄攫色會(huì)考復(fù)習(xí)材料答案會(huì)考復(fù)習(xí)材料答案（ 2）銅的化學(xué)性質(zhì)① 與 O2 、 Cl2反應(yīng)：② 與濃硫酸反應(yīng)：Cu+Cl2 =CuCl2 點(diǎn)燃 2Cu+O2 = 2CuO△Cu+2H2SO4(濃 )=CuSO4+SO2↑+2H2O△③ 與濃、稀硝酸反應(yīng)：Cu＋ 4HNO3(濃 )＝ Cu(NO3)2＋
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